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已知在發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N2H4）為燃料和NO2作氧化劑，兩者反應生成N2和水蒸氣．又知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ?mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ?mol-1
則肼與NO2反應的熱化學方程式為（　�。�
分析：依據熱化學方程式和蓋斯定律計算得到所需熱化學方程式，結合選項分析判斷；
解答：解：已知在發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N2H4）為燃料和NO2作氧化劑，兩者反應生成N2和水蒸氣．又知：
①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ?mol-1
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ?mol-1
則肼與NO2反應的熱化學方程式可以依據題干熱化學方程式和蓋斯定律計算，②×2-①得到：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-135，7KJ/mol；
即N2H4（g）+NO2（g）═3/2N2（g）+2H2O（g）；△H=-567.85kJ?mol-1 ；
反應是放熱反應則AC錯誤，D中水是液體，反應的焓變不是-567.85kJ?mol-1，B選項正確；
故選B．
點評：本題考查了熱化學方程式的書寫方法和蓋斯定律的計算應用，注意焓變和對應系數(shù)關系，反應吸熱放熱的符號應用，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N2H4）為燃料和二氧化氮做氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水．
已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.7kJ?mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ?mol-1
1
2
H2（g）+
1
2
F2（g）=HF（g）△H=-269kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ?mol-1
①肼和NO2反應的熱化學方程式為
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1153.7 kJ?mol-1
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1153.7 kJ?mol-1
．
②有人認為若用氟氣代替NO2作氧化劑，則反應釋放的能量更大，肼和氟氣反應的熱化學方程式為：
N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）△H=-1135 kJ?mol-1
N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）△H=-1135 kJ?mol-1
．
（2）科學家制造出一種使用固體電解質的燃料電池，其效率更高．一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸汽．其中固體電解質是摻雜了Y2O3（Y：釔）的ZrO2（Zr：鋯） 固體，它在高溫下能傳導O2-離子．以戊烷（C5H12）代表汽油，完成下列問題：
①電池反應方程式為
C5H12+8O2→5CO2+6H2O
C5H12+8O2→5CO2+6H2O
；
②放電時固體電解質里的O2-離子的移動方向是向
負
負
極移動（填“正”或“負”）；
③以此電源電解足量的CuSO4溶液，當陽極產生氣體0.56L（已換算為標況）時，陰極產物的質量為
3.2
3.2
 g，若電解后溶液體積為1L，則溶液的pH約為
1
1
，電解過程中燃料電池內轉移的電子為
0.1
0.1
mol．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖南望城一中、長沙縣實驗中學高三10月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知在發(fā)射衛(wèi)星時可用肼(N2H4)為燃料和NO2作氧化劑，兩者反應生成N2和水蒸氣。

又知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)           　 ΔH＝＋67.7kJ·mol－1

N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)      ΔH＝－534kJ·mol－1

則肼與NO2反應的熱化學方程式為（        ）

A．N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(g)    ΔH＝＋567.85kJ·mol－1

B．N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(g)    ΔH＝－567.85kJ·mol－1

C．N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(l)     ΔH＝＋567.85kJ·mol－1

D．N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(l)      ΔH＝－567.85kJ·mol－1

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知在發(fā)射衛(wèi)星時可用肼(N2H4)為燃料和NO2作氧化劑，兩者反應生成N2和水蒸氣。

又知：N2(g)+2O2(g)===2NO2(g)          　 ΔH＝+67.7kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)     ΔH＝-534kJ·mol-1

則肼與NO2反應的熱化學方程式為


  1. A.
    N2H4(g)+NO2(g)===3/2N2(g)+2H2O(g) ΔH＝+567.85kJ·mol-1
  2. B.
    N2H4(g)+NO2(g)===3/2N2(g)+2H2O(g) ΔH＝-567.85kJ·mol-1
  3. C.
    N2H4(g)+NO2(g)===3/2N2(g)+2H2O(l) ΔH＝+567.85kJ·mol-1
  4. D.
    N2H4(g)+NO2(g)===3/2N2(g)+2H2O(l) ΔH＝-567.85kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源：2013屆湖南望城一中、長沙縣實驗中學高三10月聯(lián)考化學試卷（帶解析） 題型：單選題

已知在發(fā)射衛(wèi)星時可用肼(N2H4)為燃料和NO2作氧化劑，兩者反應生成N2和水蒸氣。
又知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)          　 ΔH＝＋67.7kJ·mol－1
N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)     ΔH＝－534kJ·mol－1
則肼與NO2反應的熱化學方程式為（       ）

A．N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋567.85kJ·mol－1
B．N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－567.85kJ·mol－1
C．N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋567.85kJ·mol－1
D．N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－567.85kJ·mol－1

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