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【題目】淺綠色的Fe(NO3)2溶液中，存在水解平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+。若在此溶液中加入鹽酸，則溶液顏色( )

A.淺綠色略變深B.顏色基本不變C.變黃D.變?yōu)榧t褐色。

【答案】C

【解析】

加入鹽酸后，c(H+)增加，平衡逆向移動，硝酸具有強氧化性，可將Fe2＋氧化成Fe3＋，由此進行分析判斷。

加入鹽酸后，c(H+)增加，平衡逆向移動，又因H+與NO3-結合形成硝酸，硝酸具有強氧化性，可將Fe2＋氧化成Fe3＋，因此溶液的顏色變?yōu)辄S色；

答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常教的值，下列列說法正確的是

A. 標準狀況下，22.4LNO與11.2LO2充分反應，產物的分子數為1.5NA

B. 14g乙烯和丙烯混合氣體中含有C-H共價鍵的數目為2NA

C. 標準狀況下，22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應，轉移的電子教為3NA

D. 100mL1mol/LKClO溶液中，陰離子的教目小于0.1NA

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【題目】下列說法中錯誤的是(　　)

A. 在豆?jié){中加入少量的石膏，能使豆?jié){凝結為豆腐

B. 用灼燒的方法可以鑒別毛織物和棉織物

C. 溫度越高，酶的催化活性越強

D. 濃硝酸使皮膚呈黃色是由于濃硝酸與蛋白質發(fā)生了顏色反應

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【題目】下列物質屬于電解質的是

A. 氯氣 B. 蔗糖 C. 氯化氫 D. 稀硫酸

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【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+，他們使用的藥品和裝置如圖所示，下列說法合理的是

A. B中藍色溶液褪色可以證明還原性： I-＞SO2

B. 實驗完成后，檢驗A中是否含有Fe2+，可用酸性KMnO4溶液

C. 實驗完成后，向A中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀

D. 裝置C的作用是吸收SO2尾氣，發(fā)生的反應是氧化還原反應

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【題目】在一定溫度下將3mol CO2和2mol H2混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）

（1）該反應的化學平衡常數表達式K=_____．

（2）已知在700℃時，該反應的平衡常數K1=0.6，則該溫度下反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常數K2=_____，反應CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）的平衡常數K3=_____．

（3）已知在1 000℃時，該反應的平衡常數K4為1.0，則該反應為_____反應（填“吸熱”或“放熱”）．

（4）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是_____．

A．容器中壓強不變

B．c（CO2）=c（CO）

C．生成a mol CO2的同時消耗a mol H2

D．混合氣體的平均相對分子質量不變

（5）在1 000℃下，某時刻CO2的物質的量為2.0mol，則此時v（正）_____v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．

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【題目】主鏈有5個碳原子，有四個甲基的烷烴有（ ）

A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種

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【題目】從海水中可獲得的在常溫下為液體的單質是( )

A. MgB. KC. Br2D. I2

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【題目】下列物質屬于可溶性鹽的是

A. CaCO3 B. CuSO4 C. BaSO4 D. AgCl

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