【題目】在某溫度時(shí)將 氨水滴入 鹽酸中，溶液 pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A.

B.水的電離程度：

C.c點(diǎn)：

D.d點(diǎn)：

【答案】D

【解析】

A．如果a=1，當(dāng)體積為10ml時(shí)兩者恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，是強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性，所以a＞1，故A錯(cuò)誤；

B．b點(diǎn)溶液溫度最高，說明此時(shí)兩溶液恰好反應(yīng)生成氯化銨，NH4+水解促進(jìn)了水的電離，c點(diǎn)溶液呈中性，則溶質(zhì)為NH4Cl和NH3H2O，NH3H2O抑制了NH4+的水解，則b點(diǎn)溶液中水的電離程度大于c點(diǎn)溶液中水的電離程度，故B錯(cuò)誤；

C．c點(diǎn)溶液呈中性，所以c(H+)=c(OH-)，由電荷守恒分析c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，所以c(NH4+)=c(Cl-)=0.05mol/L，故C錯(cuò)誤；

D．d點(diǎn)溶液呈堿性，氨水過量，溶液中為NH4Cl和氨水，溶液中存在電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，由于c(H+)＜c(OH-)，所以c(Cl-)＜c(NH4+)，故D正確；

故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（Ⅰ）CoCl2溶液能發(fā)生如下變化：

CoCl2Co(OH)2 [Co(NH3)6]2+X晶體Y（CoCl3·5NH3）

向X溶液中加入強(qiáng)堿并加熱至沸騰有氨氣放出，同時(shí)產(chǎn)生Co2O3沉淀；若向Y的溶液中加AgNO3溶液，有AgCl沉淀生成，濾出沉淀，再向?yàn)V液中加入AgNO3溶液無變化，但加熱至沸騰時(shí)又有AgCl沉淀生成，其沉淀量為上次沉淀量的一半。請回答下列問題：

(1)反應(yīng)②的離子方程式是__________________________________________。

(2)反應(yīng)①～③中屬于氧化還原反應(yīng)的是______，配合物Y的化學(xué)式為______。

（Ⅱ）一定條件下，將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器，發(fā)生反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)，達(dá)到平衡時(shí)測得CO的物質(zhì)的量為0.10mol。若平衡常數(shù)K＝27，試計(jì)算（要求寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）：

(1)初始加入容器的甲烷的物質(zhì)的量__________；

(2)平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)__________；

(3)若溫度不變時(shí)再向上述平衡混合物中加入0.01molH2O(g)和0.1molCO，平衡是否移動__________？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，向溶液中逐滴加入鹽酸，溶液含R微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系如圖所示不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為氣體逸出溶液，氣體逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化下列說法錯(cuò)誤的是

A.溶液中：

B.當(dāng)溶液時(shí)，溶液總體積大于40mL

C.在B點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，離子濃度最大的是

D.A點(diǎn)對應(yīng)pH約為，的水解常數(shù)數(shù)量級為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解裝置如圖所示：

Ⅰ.當(dāng)用惰性電極電解時(shí)，c為____________極， d極的電極反應(yīng)_________，電解總反應(yīng)的化學(xué)方程____________________

Ⅱ.(1)若用此裝置進(jìn)行鐵上鍍銅則c為__________（填鐵或銅），電解液濃度_____________(增大，減小或不變）

(2)電鍍一段時(shí)間后對電極進(jìn)行稱量發(fā)現(xiàn)兩極質(zhì)量差為16克，則電路中轉(zhuǎn)移的電子___________mol.

Ⅲ.若用此裝置進(jìn)行粗銅的電解精煉。則要求粗銅板是圖中電極________(填圖中的字母)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下在一定體積的密閉容器中，下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是 ( )

①C的生成速率與C的消耗速率相等

②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)生成3a mol B

③A、B、C的濃度不再變化

④C的物質(zhì)的量不再變化

⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化

⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化

⑦單位時(shí)間消耗a mol A，同時(shí)生成3a mol B

⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

A. ②⑧B. ④⑦C. ①③D. ⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（ ）

A. 1mol甲基含10NA個(gè)電子

B. 15 g C2H6中含有共價(jià)鍵數(shù)目為3NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L三氯甲烷所含的分子數(shù)目為0.5NA

D. 一定條件下，2.6 g苯和苯乙烯的混合物完全燃燒消耗O2的分子數(shù)為0.25NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】香草醛是一種食品添加劑，可由愈創(chuàng)木酚作原料合成，合成路線如下：

下列說法中正確的是(　　)

A. 反應(yīng)1→2中原子利用率為90%

B. 檢驗(yàn)制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化鐵溶液

C. 化合物2在一定條件下可發(fā)生酯化反應(yīng)

D. 等物質(zhì)的量的四種化合物分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量之比為1∶4∶3∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某芳香烴A，分子式為C8H10；某烴類衍生物X，分子式為C15H14O3，能使FeCl3溶液顯紫色；J分子內(nèi)有兩個(gè)互為對位的取代基．在一定條件下有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（無機(jī)物略去）

（1）屬于芳香烴類的A的同分異構(gòu)體中，其沸點(diǎn)的大小關(guān)系為______；（不包括A，用結(jié)構(gòu)簡式表示）

（2）J中所含的含氧官能團(tuán)的名稱為______；

（3）E與H反應(yīng)的化學(xué)方程式是________；反應(yīng)類型是_______；

（4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加熱可以生成同一種有機(jī)物I，以I為單體合成的高分子化合物的名稱是______；

（5）已知J有多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列性質(zhì)的J的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______；

①與FeCl3溶液作用顯紫色

②與新制Cu（OH）2懸濁液作用產(chǎn)生紅色沉淀

③苯環(huán)上的一鹵代物有2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%，二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅減少。

（1）在恒溫，容積為1L恒容容器中，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示(已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6kJmol-1)，請回答下列問題：

寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___。

②ΔH2=___kJmol-1。

③在相同條件下，充入1molSO3和0.5mol的O2，則達(dá)到平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為___；此時(shí)該反應(yīng)___(填“放出”或“吸收”)___kJ的能量。

（2）中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。

①CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJmol-1，測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖2所示。從3min到9min，v(H2)=___molL-1min-1。

②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___(填編號)。

A.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1

B.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化

C.單位時(shí)間內(nèi)消耗3molH2，同時(shí)生成1molH2O

D.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

③為加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中氣體的物質(zhì)的量減少，其他條件不變時(shí)，可采取的措施有___(填編號)。

A.升高溫度 B.縮小容器體積 C.再充入水蒸氣 D.使用合適的催化劑

（3）工業(yè)上，CH3OH也可由CO和H2合成。參考下表中合成反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)。下列說法正確的是___。

溫度/℃

0

100

200

300

400

平衡常數(shù)

667

13

1.9×10-2

2.4×10-4

1×10-5

A.該反應(yīng)正反是放熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下可自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)ΔS<0

C.在T℃時(shí)，1L密閉容器中，投入0.1molCO和0.2molH2，達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為50%，則此時(shí)的平衡常數(shù)為100

D.工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)(5MPa)和250℃，是因?yàn)榇藯l件下，原料氣轉(zhuǎn)化率最高

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