【題目】硫酸生產(chǎn)中爐氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。研究發(fā)現(xiàn)，SO3的體積分?jǐn)?shù) (SO3%)隨溫度（T）的變化如曲線I所示。下列判斷不正確的是

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 曲線I上A、C兩點(diǎn)反應(yīng)速率的關(guān)系是：VA<VC

C. 反應(yīng)達(dá)到B點(diǎn)時，2V正(O2) = V逆(SO3)

D. 已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5作催化劑的曲線，則Ⅱ可表示用Fe2O3作催化劑的曲線

【答案】D

【解析】由圖可知T0前反應(yīng)未達(dá)平衡，T0時處于平衡狀態(tài)，T0后升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動。A．T0后升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；B．C點(diǎn)的溫度高于A點(diǎn)，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以vA＜vC，故B正確；C．不同物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)達(dá)到B點(diǎn)時，到達(dá)平衡狀態(tài)，所以2v正(O2)=v逆(SO3)，故C正確；D．使用催化劑，加快化學(xué)反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡時間，但平衡不移動，用V2O5催化劑與Fe2O3作催化劑，到達(dá)平衡時三氧化硫的含量相同，故D錯誤；故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列過程中，有離子鍵被破壞的是

A. 酒精溶于水 B. 冰融化成水 C. 氯化氫溶于水 D. 氯化鈉溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是 （ ）

A. S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)為0.2NA

B. 足量的銅片與含4molHNO3的濃硝酸充分反應(yīng)生成的二氧化氮的分子數(shù)為2NA

C. 5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3 NA

D. 30g甲醛中含有的共用電子對數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在恒容密閉容器中充入N〇2，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，達(dá)到平衡后，下列說法不正確的是

A. 再充入少量NO2，達(dá)平衡后NO2的轉(zhuǎn)化率增大

B. 再充入少量NO2，達(dá)平衡后NO2的體積分?jǐn)?shù)增大

C. 再充入少量N2O4，平衡向逆反應(yīng)方向移動，達(dá)到新平衡后NO2的體積分?jǐn)?shù)減小

D. 升高溫度，體系的顏色加深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列框圖中的物質(zhì)均為初中化學(xué)常見物質(zhì)，其中A為大理石主要成分，F(xiàn)是黑色粉末，H是藍(lán)色沉淀，如圖是它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A ， D ， F ．
（2）寫出G+E→H的化學(xué)方程式： ．
（3）寫出物質(zhì)B的一種用途： ．

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【題目】某同學(xué)幫助水質(zhì)監(jiān)測站配制480 mL 0.5 mol·L-1NaOH溶液以備使用。

(1)該同學(xué)應(yīng)選擇____mL的容量瓶。

(2)其操作步驟如圖所示，則上圖框中操作應(yīng)在圖中__________ (填選項(xiàng)字母)之間。

A.②與③　　　　B.①與②　　　　C.③與④

(3)該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體____g，用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小____(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)____(填字母)。

附表 砝碼規(guī)格

a

b

c

d

e

砝碼大小/g

100

50

20

10

5

(4)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響(填“偏大” “偏小”或“無影響”）。

①定容時，俯視讀數(shù)，濃度會________；②轉(zhuǎn)移溶液過程中，少量液體濺出來，濃度會____________；

③容量瓶未干燥，濃度會__________；

④定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線，濃度會______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外學(xué)習(xí)小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)：

（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式____________。

（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應(yīng)可以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是__________________。

（3）若A是CO2氣體，A與B溶液反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，放出氣體的物質(zhì)的量與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如下圖所示，“則A與B溶液”反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為__________(填化學(xué)式)。

（4）若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________。

（5）若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入苯酚后溶液顯紫色，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是_______________ ；

（6）若A是一種化肥。實(shí)驗(yàn)室可用A和B反應(yīng)制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送D的管道是否泄露，請寫出足量E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

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【題目】航天員呼吸產(chǎn)生的CO2用下列反應(yīng)處理，可實(shí)現(xiàn)空間站中O2的循環(huán)利用。

Sabatier反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

水電解反應(yīng)：2H2O(l)2H2(g)+O2(g)

（1）將原料氣按∶=1∶4置于密閉容器中發(fā)生Sabatier反應(yīng)，測得H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示（虛線表示平衡曲線）。

① 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而__________（填“增大”或“減小”）。

② 溫度過高或過低均不利于該反應(yīng)的進(jìn)行，原因是________。

③ 200℃達(dá)到平衡時體系的總壓強(qiáng)為p，該反應(yīng)平衡常數(shù)Kp的計(jì)算式為________。（不必化簡。用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）

（2）Sabatier反應(yīng)在空間站運(yùn)行時，下列措施能提高CO2轉(zhuǎn)化效率的是______（填標(biāo)號）。

A．適當(dāng)減壓

B．增大催化劑的比表面積

C．反應(yīng)器前段加熱，后段冷卻

D．提高原料氣中CO2所占比例

E．合理控制反應(yīng)器中氣體的流速

（3）一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應(yīng)CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反應(yīng)。

① 已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分別為–394 kJmol－1、–242 kJmol－1，Bosch反應(yīng)的ΔH ＝________kJmol－1。（生成焓指一定條件下由對應(yīng)單質(zhì)生成1mol化合物時的反應(yīng)熱）

② 一定條件下Bosch反應(yīng)必須在高溫下才能啟動，原因是________。

③ 新方案的優(yōu)點(diǎn)是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合金是由_________________________(或__________________)熔合而成的具有____________的物質(zhì)，與各成分的金屬相比，其特點(diǎn)為硬度比純金屬________，熔點(diǎn)比各成分金屬__________。

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