【題目】某校化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了圖示實(shí)驗(yàn)裝置(圖中省略了夾持儀器)來測(cè)定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

1mg鐵碳合金中加入過量濃硫酸,未點(diǎn)燃酒精燈前,AB均無明顯現(xiàn)象,其原因是:

常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng);②________________________。

2)寫出加熱時(shí)A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程____________________________

3B中的現(xiàn)象是:_______________________;C的作用是:___________________。

4)待A中不再逸出氣體時(shí),停止加熱,拆下E并稱重,E增重bg.則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________(寫表達(dá)式)。

5)甲同學(xué)認(rèn)為利用此裝置測(cè)得鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大,請(qǐng)你寫出可能的原因:_____________________

【答案】 常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化 C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O 品紅溶液褪色 除盡反應(yīng)產(chǎn)物中的SO2氣體 ×100% 裝置內(nèi)的CO2難以趕盡,導(dǎo)致E質(zhì)量增重偏小

【解析】(1)常溫下,鐵與濃硫酸反應(yīng)生成一層致密的氧化物保護(hù)膜,阻止內(nèi)金屬繼續(xù)與濃硫酸反應(yīng),發(fā)生鈍化現(xiàn)象,故答案為:常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化;

(2)碳與濃硫酸在加熱的條件下生成二氧化硫、二氧化碳、水,反應(yīng)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O,故答案為:C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O;

(3)A中生成的氣體含有CO2、SO2,SO2具有漂白性,能使品紅溶液褪色;C裝置的作用為除盡反應(yīng)產(chǎn)物中的SO2氣體,防止影響二氧化碳的質(zhì)量測(cè)定,故答案為:品紅溶液褪色;除盡反應(yīng)產(chǎn)物中的SO2氣體;

(4)E增重b g為二氧化碳的質(zhì)量,根據(jù)碳元素守恒可知合金中碳元素的質(zhì)量為bg,合金中鐵的質(zhì)量為mg-bg=(m-b)g,故鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=,故答案為: ;

(5)裝置內(nèi)殘留部分二氧化碳,未能被裝置E完全吸收,導(dǎo)致測(cè)量的二氧化碳的質(zhì)量偏小,即合金中碳元素的質(zhì)量偏小,鐵元素的質(zhì)量增大,質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,故答案為:裝置內(nèi)的CO2難以趕盡,導(dǎo)致E質(zhì)量增重偏小。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列食品添加劑與類別對(duì)應(yīng)正確的一組是

A. 著色劑_______苯甲酸鈉

B. 調(diào)味劑_______亞硝酸鈉

C. 營養(yǎng)強(qiáng)化劑_______糧食制品中加賴氨酸

D. 防腐劑_______莧菜紅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有下列三個(gè)反應(yīng):①Cl2 +FeI2 =FeCl2 +I2 2Fe2+ +Br2 =2Fe3+ +2Br Co2O3 +6HCl=2CoCl2 +Cl2↑+3H2 O下列說法正確的是

A. ①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2 Fe3+ 、CoCl2

B. 根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl2 >Fe3+ >Co2O3

C. 在③反應(yīng)中當(dāng)1molCo2O3 參加反應(yīng)時(shí),2molHCl被氧化

D. 可以推理得到Cl2 +FeBr2 =FeCl2 +Br2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向X的溶液中,加入Y試劑,產(chǎn)生的沉淀或氣體如圖所示與所述情形相符的是(
A.向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH
B.向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2
C.向NH4Al(SO42溶液中滴加NaOH
D.向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀HCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下的定容容器中,當(dāng)下列各量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng)Ag+2Bg Cg+Dg已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

混合氣體的壓強(qiáng)混合氣體的密度B的物質(zhì)的量濃度混合氣體的總物質(zhì)的量混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量vCvD的比值混合氣體的總質(zhì)量混合氣體的總體積C、D的分子數(shù)之比為11

A.①②③④⑤⑥⑦⑧ B.①③④⑤⑧⑨ C.①②③④⑤⑦ D.①③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組通過實(shí)驗(yàn)研究Na2O2與水的反應(yīng)。

操作

現(xiàn)象

向盛有4.0g Na2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水

劇烈反應(yīng),產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體,得到的無色溶液a

向溶液a中滴入兩滴酚酞

ⅰ.溶液變紅

10分鐘后溶液顏色明顯變淺,稍后,溶液變?yōu)闊o色

1Na2O2的電子式為___________。它與水反應(yīng)的離子方程式是__________________。

2甲同學(xué)認(rèn)為ⅱ中溶液褪色是溶液a中存在較多的H2O2,H2O2與酚酞發(fā)生了反應(yīng),并實(shí)驗(yàn)證實(shí)了H2O2的存在;取少量溶液a,加入試劑___________(填化學(xué)式),有氣體產(chǎn)生。

3乙同學(xué)查閱資料獲悉:用KMnO4可以氧化H2O2并測(cè)定其含量。取20.00mL溶液,用稀H2SO4酸化,用0.002mol/L KMnO4溶液滴定,產(chǎn)生氣體,溶液褪色,至終點(diǎn)時(shí)共消耗10.00mL KMnO4溶液。

①實(shí)驗(yàn)中,滴定時(shí)KMnO4溶液應(yīng)裝在__________(酸或堿)式滴定管中。

②用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_______________。

2MnO4-+5H2O2+6H+ = 2Mn2++5O2↑+8H2O

③溶液a c(H2O2)=___________ mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸制取H2,下列措施可使反應(yīng)速率減慢的是

A. 向稀硫酸中加水 B. 增加鋅粒的量 C. 用鋅粉代替鋅粒 D. 升高反應(yīng)溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是

A. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,一定有CO

B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有SO

C. 加入氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),一定有NH

D. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,一定有Ba2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn).
(1)Ⅰ.將鈉、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量同濃度的鹽酸中,試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果:與鹽酸反應(yīng)最劇烈;與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多(填名稱).
(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng),反應(yīng)的離子方程式為:
(3)Ⅱ.利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
儀器A的名稱為 , 干燥管D的作用為
(4)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加淀粉﹣碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液的現(xiàn)象,即可證明.從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用溶液吸收尾氣,此吸收反應(yīng)的離子方程式;
(5)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液,觀察到C中溶液的現(xiàn)象,即可證明.但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性,可進(jìn)入C 中干擾試驗(yàn),應(yīng)在兩裝置間添加裝有溶液的洗氣瓶除去.

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