【題目】硅是現(xiàn)代信息材料的核心元素。硅的元素符號(hào)是(

A.HeB.LiC.SiD.Ge

【答案】C

【解析】

晶體硅是半導(dǎo)體的主要材料,硅的元素符號(hào)是Si,故答案為C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列不屬于金屬晶體的共性的是(  )

A. 易導(dǎo)電 B. 易導(dǎo)熱 C. 有延展性 D. 高熔點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】稀土是一種重要的戰(zhàn)略資源、氟碳鈰礦主要化學(xué)成分為CeFCO3,它是提取鈰等稀土元素的重要礦物原料。氟碳鈰礦的冶煉工藝流程如下:

已知:Ⅰ.鈰的常見(jiàn)化合價(jià)為+3、+4

Ⅱ.Ce4+可以與SO42-結(jié)合為[CeSO4]2+

Ⅲ.

焙燒時(shí)鈰被氧化成四價(jià),四價(jià)鈰不易進(jìn)入溶液,而三價(jià)稀土元素易進(jìn)入溶液。在鹽酸浸出時(shí),有少量鈰進(jìn)入濾液,且產(chǎn)生黃綠色氣體。

回答下列問(wèn)題:

(1)氟碳鈰礦焙燒的目的是__________________;焙燒最適宜溫度為______________(填標(biāo)號(hào))。a.350~450℃ b.550~650℃ C.750℃以上

步驟①中少量鈰進(jìn)入稀土溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________。

(2)鈰富集物用含硼酸的鹽酸溶液處理,使氟轉(zhuǎn)化為四氟硼酸根離子,然后用可溶性鉀鹽將四氟硼酸根離子轉(zhuǎn)變?yōu)镵BF4沉淀并過(guò)濾除去。寫(xiě)出生成KBF4的離子方程式:________________。此法處理鈰富集物的缺點(diǎn)是____________________。

(3)除云氟離子后向?yàn)V液中先加入NaOH溶液,然后再加入NaHS除去鐵與鉛。加入NaOH溶液的目的是____________________。

(4)寫(xiě)出此流程中鈰的碳酸鹽沉淀的化學(xué)式:______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于如圖中四個(gè)圖像的說(shuō)法正確的是

注:圖中,E表示能量,p表示壓強(qiáng),t表示時(shí)間,y表示體積。

A. ①表示化學(xué)反應(yīng)H2(g)Cl2(g)===2HCl(g)的能量變化,則該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH183 kJ/mol

B. ②表示其他條件不變時(shí),反應(yīng)4A(g)3B(g) 2C(g)6D在不同壓強(qiáng)下B的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化,則D一定是非氣體。

C. ③表示體積和pH均相同的HClCH3COOH兩種溶液中,分別加入足量的鋅,產(chǎn)生H2的體積隨時(shí)間的變化,則a表示HCl溶液。

D. ④表示10 mL 0.1 mol/L Na2CO3NaHCO3兩種溶液中,分別滴加0.1 mol/L鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積隨鹽酸體積的變化,則b表示Na2CO3溶液。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述中,不正確的是(
A.Cl2的摩爾質(zhì)量為71
B.12
C.13
D.14C是碳元素的三種核素,互稱(chēng)為同位素C.0.012kg12C中所含的原子數(shù)稱(chēng)為阿伏加德羅常數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,只含共價(jià)鍵的是(

A.NaClB.HClC.KClD.MgCl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碘對(duì)動(dòng)植物的生命是極其重要的,海水里的碘化物和碘酸鹽參與大多數(shù)海生物的新陳代謝。在高級(jí)哺乳動(dòng)物中,碘以碘化氨基酸的形式集中在甲狀腺內(nèi),缺乏碘會(huì)引起甲狀腺腫大。

I.現(xiàn)要從工業(yè)含碘廢液中回收碘單質(zhì)(廢液中含有H2O、油脂、I2、I)。設(shè)計(jì)如圖一所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程:

(1)為了將含碘廢液中的I2完全轉(zhuǎn)化為I而進(jìn)入水層,向含碘廢液中加入了稍過(guò)量的A溶液,則A應(yīng)該具有___________性。

(2)將在三頸燒瓶中反應(yīng)完全后的溶液經(jīng)過(guò)操作②獲得碘單質(zhì),操作②包含多步操作,操作名稱(chēng)分別為萃取、_____、_____,在操作②中必須用到下列所示的部分儀器或裝置,這些儀器和裝置是________________(填標(biāo)號(hào))。

(3)將操作①所得溶液放入圖二所示的三頸燒瓶中,并用鹽酸調(diào)至pH約為2,再緩慢通入適量Cl2,使其在30~40℃反應(yīng)。寫(xiě)出其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________;Cl2不能過(guò)量,因?yàn)檫^(guò)量的Cl2將I2氧化為IO3-,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式__________

II.油脂的不飽和度可通過(guò)油脂與碘的加成反應(yīng)測(cè)定,通常稱(chēng)為油脂的碘值。碘值越大,油脂的不飽和程度越高。碘值是指100g油脂所能吸收的I2的克數(shù)。稱(chēng)取xg某油脂,加入含ymol I2的韋氏溶液(韋氏溶液是碘值測(cè)定時(shí)使用的特殊試劑,含有CH3COOH),充分振蕩;過(guò)量的I2用cmol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(淀粉作指示劑),消耗Na2S2O3溶液V mL(滴定反應(yīng)為:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI);卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)下列有關(guān)滴定的說(shuō)法不正確的是________(填標(biāo)號(hào))。

A.標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液應(yīng)盛裝在堿式滴定管中

B.滴定時(shí)眼睛只要注視滴定管中溶液體積的變化

C. 滴定終點(diǎn)時(shí),俯視讀數(shù),導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低

D.滴定到溶液由無(wú)色變藍(lán)色時(shí)應(yīng)該立即停止滴定

(2)用該測(cè)定方法測(cè)定的碘值需要用相關(guān)的實(shí)驗(yàn)校正,因?yàn)樗鶞y(cè)得的碘值總比實(shí)際碘值低,原因是_______________________________________________。

(3)該油脂的碘值為_____g(列式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鉬是一種重要的過(guò)渡元素,鉬鋼是制火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的重要材料,鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是一種重要的金屬緩蝕劑。某工廠利用鉬礦(主要成分MoS2)為原料冶煉金屬鉬和鉬酸鈉晶體的主要流程圖如下:

1Na2MoO4·2H2O中元素的價(jià)態(tài)為_________,工業(yè)煅燒鉬礦的尾氣用過(guò)量的氨水處理,反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。

2由圖中信息可以判斷MoO3____________氧化物。(酸性、堿性兩性”)

3采用 NaClO氧化精鉬礦的方法將礦石中的鉬浸出,該過(guò)程放熱,其化學(xué)反應(yīng)為:NaClO+MoS2+NaOH→Na2MoO4+Na2SO4+NaCl+H2O,該反應(yīng)配平后, NaClOMoS2的系數(shù)比為____________。隨著溫度升高,鉬的浸出率的變化如圖,高于50℃后浸出率降低的可能原因是____________________________________(寫(xiě)兩點(diǎn))。

4操作主要包括____________,操作所得的鉬酸要水洗,檢驗(yàn)鉬酸是否洗滌干凈的方法是____________________________________。

5鋰和MoS2可充電電池的工作原理為xLi+nMoS2Li(MoS2)n,則電池充電時(shí)陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為______________________

6某工廠用1.00×103噸粗鉬礦(MoS216.00%)制備鉬單質(zhì),已知冶煉過(guò)程中,鉬的損耗率為10.00%,則最終得到鉬單質(zhì)質(zhì)量為___________噸。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1已知常溫時(shí),0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,則該溶液的pH________,此酸的電離平衡常數(shù)K________,由HA電離出的H的濃度約為水電離出的H的濃度的________

2含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液,在化學(xué)上用作緩沖溶液。向其中加入少量酸或堿時(shí),溶液的酸堿性變化不大。

①向該溶液中加入少量鹽酸時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________,向其中加入少量KOH溶液時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。

②現(xiàn)將0.02 mol·L1 HA溶液和0.01 mol·L1 NaOH溶液等體積混合,得到緩沖溶液。

a.若HAHCN,該溶液顯堿性,則溶液中c(Na)________c(CN)(“<”、“>”)。

b.若HACH3COOH,該溶液顯酸性,則溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是____________________________。

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