【題目】將amol/L Al2(SO4)3和鉀離子濃度為2bmol/L的K2SO4混合溶液500mL加水稀釋到2L,則稀釋后的溶液中SO42-的濃度為
A.(a+b)/4 mol/L B.4(3a+b) mol/L C.4(a+b) mol/L D.(3a+b)/4 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】相同質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng),產(chǎn)生氣體的體積比是(相同條件下)( )
A.1:1
B.2:3
C.3:2
D.1:2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高錳酸鉀(KMnO4)是一種常用的氧化劑。不同條件下高錳酸鉀可發(fā)生如下反應(yīng):
(1)從上述三個(gè)半反應(yīng)中可以看出MnO4-的還原產(chǎn)物與溶液的______________有關(guān)。
(2)用草酸(H2C2O4)的稀溶液可以洗滌粘在皮膚上的高錳酸鉀,其中的變化:
H2C2O4→CO2↑。寫出該反應(yīng)的離子方程式:___________________。
(3)將PbO2粉末投入到酸性MnSO4溶液中攪拌,溶液變?yōu)樽霞t色。下列說(shuō)法正確的是_______(填字母)。
a.氧化性強(qiáng)弱:PbO2>KMnO4
b.還原性強(qiáng)弱:PbO2>KMnO4
c.該反應(yīng)可以用鹽酸酸化
d.PbO2發(fā)生還原反應(yīng):PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O
(4)用KMnO4可以測(cè)定H2O2溶液的有效含量:取15.00 mL某濃度H2O2溶液,逐滴加入0.03 mo1· L-1 KMnO4溶液(已酸化),產(chǎn)生無(wú)色氣體,至終點(diǎn)時(shí)共消耗20.00 mL KMnO4溶液。
①寫出反應(yīng)的離子方程式___________________________;
②溶液中c(H2O2)=___________mol·L-1;
③反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目________mo1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/mol,
②2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol,
則制備水煤氣的反應(yīng)C(S)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)的△H為
A、+262.6kJ/mol B、-131.3kJ/mol C、-352.kJ/mol D、+131.3kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.用直接加熱氧化鋁的方法冶煉得到鋁
B.海水中含有鉀元素,只需經(jīng)過(guò)物理變化可以得到鉀單質(zhì)
C.從海水中可以得到NaCl,電解熔融NaCl可制備Cl2
D.高爐煉鐵的過(guò)程是通過(guò)置換反應(yīng)得到鐵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各基態(tài)原子或離子的電子排布式正確的是 ( )
A. O2- 1s22s22p4 B. Ca 3d2
C. Fe 3d54s3 D. Si 1s22s22p63s23p2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)反應(yīng)AsO43-+2H++2I-AsO33-+I2+H2O設(shè)計(jì)如圖原電池,探究pH對(duì)AsO43-氧化性的影響,測(cè)得輸出電壓與pH的關(guān)系如圖。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A.c點(diǎn)時(shí),正極的電極反應(yīng)為ASO43-+2H++2e-=AsO33-+H2O
B.b點(diǎn)時(shí),反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)
C.a(chǎn)點(diǎn)時(shí),鹽橋中K+向左移動(dòng)
D.pH>0.68時(shí),氧化性I2>AsO43-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知X、Y元素同周期,且電負(fù)性X>Y,下列說(shuō)法正確的是( )
A. X與Y形成化合物時(shí),X顯正價(jià),Y顯負(fù)價(jià) B. 第一電離能Y一定小于X
C. 最高價(jià)含氧酸的酸性:X對(duì)應(yīng)的酸性弱于Y對(duì)應(yīng)的酸性 D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HmY小于HnX
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