Question

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期主族元素，其中原子序數(shù)依次增大。已知B和D同主族。A元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2；1molC單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LH2；D－的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴在下圖塔式周期表相應(yīng)位置標(biāo)出A、B、C、D四種元素的元素符號(hào)。同時(shí)在圖中將過(guò)渡元素涂黑。

_____________

⑵用電子式表示B與C形成化合物的過(guò)程___________。

⑶圖中“鉀”和D形成的簡(jiǎn)單離子的半徑大小為________________（用離子符號(hào)和“>”、“=”或“<”表示）。

⑷元素非金屬性強(qiáng)弱比較有很多方法，其中A和D的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中比較可行的是_______（填序號(hào)）。

①比較兩種單質(zhì)的顏色②比較氫化物的穩(wěn)定性

③比較原子半徑大�、鼙容^最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性

⑸A元素能與另外三種元素中的一種元素形成共價(jià)化合物，分子中的原子個(gè)數(shù)比為1:3，相對(duì)分子質(zhì)量為120.5。則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為____________。

Answer 1

【答案】 r(Cl-)>r(K+) ②④

【解析】A、B、C、D四種短周期主族元素，其中原子序數(shù)依次增大，D－的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同，則D為Cl元素，B和D同主族，故B為F元素，1molC單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LH2，氫氣的物質(zhì)的量為11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故C的價(jià)電子數(shù)為0.5mol×2/1mol=1，處于第ⅠA族，原子序數(shù)大于F元素，故C為Na元素，A元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2，A最外層電子數(shù)為5，原子序數(shù)小于F原子，故A為N元素。

（1）塔式元素周期表的實(shí)質(zhì)是將原周期表的空隙部分進(jìn)行了刪除形成的，與原元素周期表沒(méi)有本質(zhì)的區(qū)別，在第四周期之后的ⅡA和ⅢA之間為過(guò)渡元素，各元素在周期表的物質(zhì)如圖：；（2）用電子式表示F與Na形成NaF的形成過(guò)程為：；（3）K+和Cl-的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子的半徑r（Cl-）＞r（ K+）；（4）①單質(zhì)的顏色為物理性質(zhì)，不能說(shuō)明非金屬性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；②非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定性，故氫化物穩(wěn)定性可以說(shuō)明中心元素的非金屬性強(qiáng)弱，正確；③原子半徑大小是原子結(jié)構(gòu)，影響元素非金屬性還有其它因素，僅原子半徑大小不能說(shuō)明非金屬?gòu)?qiáng)弱，錯(cuò)誤；④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，中心元素非金屬性越強(qiáng)，正確；答案為：②④；（5）N元素能與另外三種元素中的一種元素形成共價(jià)化合物，分子中的原子個(gè)數(shù)比為1：3，則為NR3型，相對(duì)分子質(zhì)量為120.5，R的相對(duì)原子質(zhì)量為(120.517)/3=35.5，為Cl元素，該化合物為NCl3，分子中N原子與Cl原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為。