Question

（6分）某校課外小組同學制備Fe(OH)₃膠體，并研究該膠體的性質(zhì)。
(1)該小組同學采用了以下操作制備膠體，請將空白處填寫完整。
取一個燒杯，加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后向燒杯中滴加5～6滴飽和_______  ___溶液，繼續(xù)煮沸，至出現(xiàn)_____      ____后，停止加熱；

(2)將制得的膠體放入半透膜制成的袋內(nèi)，如上左圖所示，放置2min后，取少量半透膜外的液體于試管中，置于暗處，用一束強光從側(cè)面照射，觀察（填寫“有”或“無”）_________ 丁達爾現(xiàn)象：再向試管中加入用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，可觀察到的現(xiàn)象為______________________________；
(3)將半透膜內(nèi)的液體倒入U 型管中，如上右圖所示，在液體上方加入少量電解液以保護膠體，接通直流電后，觀察到的現(xiàn)象是(填“陰”或“陽”)_____極附近顏色逐漸變深，其原因是_____________________________________。

Answer 1

（6分）
(1)FeCl₃   紅褐色
(2)無   有白色沉淀
(3)陰    Fe(OH)₃膠體粒子帶正電

考查膠體的制備及膠體的性質(zhì)。
（1）制備氫氧化鐵膠體時，應(yīng)該用新配制的飽和的氯化鐵溶液，滴入沸騰的蒸餾水中，至出現(xiàn)紅褐色后，停止加熱。
（2）膠體不能透過半透膜，所以袋外液體不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)。由于氯離子能透過半透膜，所以加入硝酸銀后能產(chǎn)生氯化銀白色沉淀。
（3）氫氧化鐵膠體的膠粒能吸附陽離子，因此帶正電荷，所以膠粒向陰極移動，即陰極周圍顏色逐漸變深。