【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)mA(g)+nB(g)==pC(g),達(dá)到平衡后保持溫度不變,將氣體體積縮小到原來(lái)的1/2,當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí),C的濃度為原來(lái)的1.9倍,下列說(shuō)法正確的是( )[來(lái)源
A.m+n>p B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C.A的轉(zhuǎn)化率提高 D.C的體積分?jǐn)?shù)增加
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)氫鍵的說(shuō)法正確的是
A.氫鍵是一種比較弱的化學(xué)鍵
B.HF的穩(wěn)定性很強(qiáng),是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵
C.乙醇分子與水分子之間形成氫鍵,使乙醇能與水任意比互溶
D.碘化氫的沸點(diǎn)比氯化氫的沸點(diǎn)高是因?yàn)榈饣瘹浞肿又g存在氫鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng),下列說(shuō)法正確的是( )
A. 最高化合價(jià)X>Y>Z>W
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z>Y>W
C. Y的氧化物與X、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能反應(yīng)
D. X、Z、W三種元素形成的化合物一定既含離子鍵又含共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。
(1)NOx能形成酸雨,寫(xiě)出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式: .
(2)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng),其能量變化示意圖如下:
①寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: .
②隨溫度升高,該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢(shì)是 (填增大、減小或不變)。
(3)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低NO的排放。當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí),NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫(xiě)出NO被CO還原的化學(xué)方程式: .
(4)通過(guò)NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量,其工作原理示意圖如下:
①Pt電極上發(fā)生的是 反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。
②寫(xiě)出NiO電極的電極反應(yīng)式:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中正確的是( )
A.O2的摩爾質(zhì)量是32g
B.氯化鈉的相對(duì)原子質(zhì)量是58.5g
C.1molH2O的質(zhì)量是18g
D.1molH2O含有氫原子的個(gè)數(shù)2個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料。
(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。
(2)資料顯示:Ca(ClO)2 +CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計(jì)如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。
①在該實(shí)驗(yàn)中,甲部分的裝置是_______(填字母)。
②乙裝置中FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式是________________。
③丙裝置中通入少量Cl2,可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì),這種物質(zhì)是_______(化學(xué)式)。
④有人認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷,請(qǐng)你將認(rèn)為缺少的部分在上圖中的相應(yīng)位置畫(huà)出,并在添加的裝置中標(biāo)明需要放入的最合適的化學(xué)試劑。______________
請(qǐng)你寫(xiě)出Cl2和“④”中“最合適的化學(xué)試劑”反應(yīng)的離子方程式______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元
素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法________________________________,該
過(guò)程的現(xiàn)象為:______________________________
(2)步驟②加入過(guò)量H2O2的目的(用離子方程式表示):_______________。
(3)步驟③中反應(yīng)的離子方程式:_______________________________________。
(4)實(shí)際上向?yàn)V液中直接滴加X溶液最終也會(huì)生成紅褐色濁液,此過(guò)程中發(fā)生的
氧化還原反應(yīng)為(用化學(xué)方程式表達(dá))_________________________。
(5)步驟④中最終得到a克紅棕色粉末,則一系列處理的操作步驟:_________、
洗滌、_________、冷卻、稱量。
(6)若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗,則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量__________g。
(7)正常人每天應(yīng)補(bǔ)充14mg左右的鐵,如果全部通過(guò)服用含FeSO4·7H2O的片劑
來(lái)補(bǔ)充鐵,則正常人每天服需用含______________mgFeSO4·7H2O的片劑。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g)2AB2(g)△H <0,下列說(shuō)法正確的( )
A.升高溫度,正向反應(yīng)速率增加,逆向反應(yīng)速率減小
B.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加,從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間
C.達(dá)到平衡后,升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)
D.達(dá)到平衡后,降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)
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