下列說法不正確的是（　�。�
A、BaSO4、NaCl、NaHCO3均屬于強(qiáng)電解質(zhì)
B、SO2、NO2、NO均屬于二次污染物
C、NaHCO3、NH4Cl、（NH4）2CO3三種固體受熱后均無固體剩余
D、FeCl2、NaHSO3、Fe（OH）3都可以通過化合反應(yīng)直接制得
考點：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,常見的生活環(huán)境的污染及治理,鈉的重要化合物,鐵的氧化物和氫氧化物
專題：元素及其化合物
分析：A．酸堿鹽都是電解質(zhì)；
B．二次污染物是排入環(huán)境中的一次污染物在物理化學(xué)因素或微生物作用下發(fā)生變化所生成的新污染物；
C．根據(jù)受熱分解的產(chǎn)物的熔點考慮；
D．Fe和FeCl3反應(yīng)生成FeCl2；SO2和H2O、氫氧化鈉反應(yīng)生成NaHSO3；Fe（OH）2被氧化生成Fe（OH）3．
解答： 解：A．酸堿鹽都是電解質(zhì)，故A正確；
B．二次污染物是排入環(huán)境中的一次污染物在物理化學(xué)因素或微生物作用下發(fā)生變化所生成的新污染物，二氧化硫可由硫化氫燃燒得到，二氧化氮可由一氧化氮和氧氣反應(yīng)得到，一氧化氮可由氨氣和氧反應(yīng)得到，故都屬于二次污染物，故B正確；
C．NaHCO3受熱分解得到的碳酸鈉熔點高，故有固體碳酸鈉剩余，故C錯誤；
D．Fe和FeCl3反應(yīng)生成FeCl2，方程式為Fe+2FeCl3=3FeCl2，所以能通過化合反應(yīng)直接制得；SO2和氫氧化鈉反應(yīng)生成NaHSO3，方程式為SO2+NaOH=NaHSO3，所以能通過化合反應(yīng)直接制得；Fe（OH）2被氧化生成Fe（OH）3，方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，所以能通過化合反應(yīng)直接制得3，故D正確；
故選C．
點評：本題考查了電解質(zhì)的判斷、常見污染物、元素化合物知識，較簡單，注意知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、Fe和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B、Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
C、用石墨做電極電解飽和MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
D、強(qiáng)堿溶液中NaClO與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：4OH-+3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+5H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn)的反應(yīng)（　�。�
A、SO3→HSO4-
B、MnO4-→Mn2+
C、PCl3→PCl5
D、CO2→H2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
①NO2氣體通入FeSO4溶液中無現(xiàn)象； 
②SiC俗稱金剛砂，可用作砂紙、砂輪的磨料；
③將過量CO2氣體通入水玻璃溶液中可以看到有白色膠狀沉淀生成；
④用銅片在加熱的條件下就可鑒別濃硫酸和稀硫酸；
⑤將盛有10mlNO2和O2的混和氣體的試管倒扣于水槽中一段時間后水面可能充滿整個試管；
⑥70mL的H2S和90mL的O2混合點燃后恢復(fù)到原狀況可產(chǎn)生70mL的SO2．
A、①③④⑤B、②③④⑥
C、①②⑥D、②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

居室空氣污染物達(dá)300多種，其中有一種來自人造地板、家具以及裝修粘合劑，長期接觸可引起過敏性皮炎、免疫功能異常．該污染物是（　�。�
A、甲醛（HCHO）
B、CO
C、氡（Rn）
D、NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　�。�
A、在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol O2的體積也有可能是22.4 L
B、在溫度和壓強(qiáng)一定時，氣態(tài)物質(zhì)的體積主要由氣體分子數(shù)目和分子的大小決定
C、同溫同壓下，0.3 mol N2和0.7 mol O2的體積比為3：7
D、同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含有的分子數(shù)目一定相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A、v（A）=0.15 mol?L-1?min-1
B、v（B）=0.015 mol?L-1?s-1
C、v（C）=0.40 mol?L-1?min-1
D、v（D）=0.45 mol?L-1?min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子反應(yīng)方程式，書寫正確的是（　　）
A、碳酸氫鈉溶液中加入醋酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B、稀硫酸中加入鐵粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、碳酸鈣中加入鹽酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D、氫氧化鈉溶液中加入硫酸：H++OH-=H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應(yīng)發(fā)生．若再加入雙氧水，將發(fā)生反應(yīng)：H2O2+2H++2I-═2H2O+I2，且生成的I2立即與試劑X反應(yīng)而被消耗．一段時間后，試劑X將被反應(yīng)生成的I2完全消耗．由于溶液中的I-繼續(xù)被H2O2氧化，生成的I2與淀粉作用，溶液立即變藍(lán)．因此，根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍(lán)所需的時間，即可推算反應(yīng)H2O2+2H++2I-═2H2O+I2的反應(yīng)速率．
下表為某同學(xué)依據(jù)上述原理設(shè)計的實驗及實驗記錄（各實驗均在室溫條件下進(jìn)行）：
編號往燒杯中加入的試劑及其用量（mL）催化劑開始變藍(lán)時間（min）
0.1 mol?L-1
KI溶液		H2O0.01 mol?L-1
X 溶液		0.1 mol?L-1
雙氧水		1 mol?L-1
稀鹽酸
120.010.010.020.020.0無1.4
220.0m10.010.0n無2.8
310.020.010.020.020.0無2.8
420.010.010.020.020.05滴Fe2（SO4）30.6
（1）已知：實驗1、2的目的是探究H2O2濃度對H2O2+2H++2I-=2H2O+I2反應(yīng)速率的影響．實驗2中m=
 
，n=
 
．
（2）實驗1、3的目的是
 
；實驗1、4的目的是
 

（3）已知，I2與X反應(yīng)時，兩者物質(zhì)的量之比為1：2．按上面表格中的X和KI的加入量，加入V（H2O2）＞
 
 mL，才確�？吹剿{(lán)色．實驗3從開始至反應(yīng)進(jìn)行到2.8min時，此段時間內(nèi)H2O2+2H++2I-═2H2O+I2反應(yīng)速率v（I-）=
 
（保留兩位有效數(shù)字）．
（4）實驗1，濃度c（X）～t的變化曲線如圖，若保持其它條件不變，請在答題卡坐標(biāo)圖中，分別畫出實驗3、實驗4，c（X）～t的變化曲線圖（進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注）．
（5）環(huán)境友好型鋁-碘電池已研制成功，已知電池總反應(yīng)為：2Al（s）+3I2（s）═2AlI3（s）．含I-傳導(dǎo)有機(jī)晶體合成物作為電解質(zhì)，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：
 
，充電時Al連接電源的
 
極．
（6）綠色化制氫技術(shù)是現(xiàn)代能源工業(yè)的方向，將生物質(zhì)（以C計）與水蒸氣反應(yīng)制取H2．氣化爐相關(guān)反應(yīng)如下表所示：
氣化爐中產(chǎn)生H2
通入水蒸氣，主要化學(xué)反應(yīng)：
①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）
△H=+131.6kJ mol-1
②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）
△H=-41.2kJ mol-1
③CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）
△H=-178.3kJ mol-1
氣化爐中總反應(yīng)：C（s）+2H2O（g）+CaO（s）═CaCO3（s）+2H2（g）△H=
 
kJ?mol-1．

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