Question

9．某稀溶液僅含F(xiàn)e²⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol．若向該溶液中加入適量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）．下列說法正確的是（　�。�

• A． 若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72g
• B． 若向該溶液中加入過量的稀硫酸，溶液顏色會(huì)變成淺綠色
• C． 若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液不顯血紅色
• D． 若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積約為7.467 L

Answer 1

分析 向該溶液中加入適量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變，則一定發(fā)生Fe²⁺、NO₃^-的氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵和NO；陰離子種類不變，則原溶液中存在
SO₄^2-，又溶液中含有四種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol，由電荷守恒可知，含有帶一個(gè)單位正電荷的陽離子，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：加入適量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變，氣體只能為NO，為Fe²⁺、NO₃^-之間氧化還原反應(yīng)生成的，由于陰離子種類不變，則原溶液中一定存在SO₄^2-，那么一定不能存在鋇離子，又溶液中含有四種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol，根據(jù)由電荷守恒，一定還含有帶一個(gè)單位正電荷的陽離子，即一定含有Na⁺，
A．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體為氧化鐵，其質(zhì)量為：0.5mol×160g/mol=80g，故A錯(cuò)誤；
B．加入適量的硫酸后，亞鐵離子被氧化為鐵離子，溶液變?yōu)樽攸S色，故B錯(cuò)誤；
C．該溶液中加入硫酸，硝酸根離子在酸性條件下具有氧化性，將亞鐵離子氧化成鐵離子，鐵離子與KSCN溶液反應(yīng)顯血紅色，故C錯(cuò)誤；
D．依據(jù)反應(yīng)3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO+2H₂O得知：3Fe²⁺～NO，那么產(chǎn)生氣體體積為1mol×$\frac{1}{3}$×22.4L/mol=7.467 L，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的檢驗(yàn)，明確常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意檢驗(yàn)中應(yīng)排除離子的相互干擾來解答，并注意離子共存及電荷守恒的應(yīng)用，題目難度中等．