【題目】實(shí)驗(yàn)室里要配制400mL0.2mol/L的硫酸鈉溶液。
(1)實(shí)驗(yàn)步驟如下:A.在天平上稱出g硫酸鈉固體,把它放在燒杯里,用適量的蒸餾水溶解。
B.把得到的溶液冷卻后小心地沿著注入 中。
C.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌液也小心轉(zhuǎn)入容量瓶中。
D.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度l~2cm處,改用小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線水平相切。
E.將瓶塞塞緊,充分搖勻。
F.將配好的溶液倒入試劑瓶中,貼上標(biāo)簽,并洗滌容量瓶。
請(qǐng)?zhí)顚懮鲜隹瞻滋帯?/span>
(2)下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是(填序號(hào))。
a.某同學(xué)定容時(shí)觀察液面的情況如圖所示

b.沒(méi)有進(jìn)行上述的操作步驟C
c.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線
d.B操作時(shí)將少量液體灑到外面
e.容量瓶用前內(nèi)壁沾有水珠
(3)如果實(shí)驗(yàn)室用18mol/L的濃硫酸配制3. 6mol·L-1的稀硫酸250mL。計(jì)算所需濃硫酸的體積為mL,在實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)用量取濃硫酸。

【答案】
(1)14.2,玻璃棒,500ml容量瓶,膠頭滴管
(2)bd
(3)50,量筒
【解析】解:(1)實(shí)驗(yàn)步驟如下:A.在天平上稱出14.2g硫酸鈉固體,把它放在燒杯里,用適量的蒸餾水溶解。B.把得到的溶液冷卻后小心地沿著玻璃棒注入500ml容量瓶中。C.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌液也小心轉(zhuǎn)入容量瓶中。D.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度l~2cm處,改用膠頭滴管小心地滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線水平相切。E.將瓶塞塞緊,充分搖勻。F.將配好的溶液倒入試劑瓶中,貼上標(biāo)簽,并洗滌容量瓶。
所以答案是:14.2;玻璃棒;500ml容量瓶;膠頭滴管。
(2)誤差分析: a.某同學(xué)定容時(shí)俯視液面,則所配溶液體積偏小,濃度偏大;b.未洗滌燒杯和玻璃棒,所配溶液的濃度偏。籧.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,這是正常的,無(wú)影響;d.B操作時(shí)將少量液體灑到外面,所配溶液濃度偏小;e.容量瓶用前內(nèi)壁沾有水珠,不影響配制。所以使所配溶液濃度偏低的是bd。
所以答案是:bd
(3)實(shí)驗(yàn)室用18mol/L的濃硫酸配制3. 6mol·L-1的稀硫酸250mL,所需濃硫酸的體積為 50ml,在實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)用量筒量取濃硫酸。
所以答案是:50;量筒。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】含有A+ , B3+ , C3+ 三種金屬陽(yáng)離子的水溶液發(fā)生了如下一系列變化后逐一沉淀出來(lái),其中B3+轉(zhuǎn)入白色沉淀:

請(qǐng)通過(guò)分析回答(用化學(xué)符號(hào)填寫):
(1)A+ , B3+ , C3+;
(2)X是 , Y是 , Z是;
(3)寫出下列離子方程式:
①生成Y沉淀:;②B3+與過(guò)量氨水反應(yīng):
(4)寫出下列化學(xué)方程式:?jiǎn)钨|(zhì)鋁和Y分解后的固體產(chǎn)物反應(yīng):

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下,A(氣)+3B(氣) 2C(氣)達(dá)平衡的標(biāo)志是(
A.單位時(shí)間內(nèi)減少xmolA,同時(shí)減少3xmolB
B.反應(yīng)不再進(jìn)行
C.當(dāng)n(A):n(B):n(C)1:3:2時(shí)
D.混合體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】生活中難免會(huì)遇到一些突發(fā)事件,我們要善于利用學(xué)過(guò)的知識(shí),采取科學(xué)、有效的方法保護(hù)自己。如果發(fā)生了氯氣泄漏,以下自救方法得當(dāng)?shù)氖?/span>

A. 只要在室內(nèi)放一盆水B. 向地勢(shì)低的地方撤離C. 觀察風(fēng)向,順風(fēng)撤離D. 用濕毛巾或蘸有石堿水的毛巾捂住口鼻撤離

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng):M(氣)+N(氣)R(氣)+2S(?),此反應(yīng)符合下面圖象,下列敘述是正確的是(

A.正反應(yīng)吸熱,S是氣體
B.正反應(yīng)吸熱,S是固體
C.正反應(yīng)放熱,S是氣體
D.正反應(yīng)放熱,S是固體或液體

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 苯是一種無(wú)色無(wú)味液體,難溶于水,常用作有機(jī)溶劑

B. 乙烯可作為植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑

C. 體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液可用作醫(yī)用消毒劑

D. 醋酸可以用于除去茶壺中的水垢

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】合金已成為飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料.研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué),為測(cè)定某含鎂3%~5%的鋁鎂合金(不含其它元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究.填寫下列空白.
(1)【實(shí)驗(yàn)方案一】將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng),測(cè)定剩余固體質(zhì)量.實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 【實(shí)驗(yàn)步驟】
稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品,溶于VmL 2.0mol/LNaOH溶液中,充分反應(yīng).則NaOH溶液的體積V≥
(2)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量固體.該步驟中若未洗滌固體,測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”).
(3)【實(shí)驗(yàn)方案二】 將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng),測(cè)定生成氣體在通常狀況(約20℃,1.01105Pa)的體積.
【問(wèn)題討論】
同學(xué)們擬選用圖1實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn):

①你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置其連接順序是:A接(填接口字母,可不填滿.)
②實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),先打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞,再輕輕打開(kāi)其活塞,一會(huì)兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶.請(qǐng)你幫助分析原因.
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),在讀取測(cè)量實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體積時(shí),你認(rèn)為合理的是
A.待實(shí)驗(yàn)裝置冷卻后再讀數(shù)
B.上下移動(dòng)量筒F,使其中液面與廣口瓶中液面相平
C.上下移動(dòng)量筒G,使其中液面與廣口瓶中液面相平
D.視線與凹液面的最低點(diǎn)水平,讀取量筒中水的體積
(4)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后,同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會(huì)引起較大誤差:稀硫酸滴入錐形瓶中,即使不生成氫氣,也會(huì)將瓶?jī)?nèi)空氣排出,使所測(cè)氫氣體積偏大;實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在,使所測(cè)氫氣體積偏。谑撬麄?cè)O(shè)計(jì)了圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置. ①裝置中導(dǎo)管a的作用是
②實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1mL、V2mL.則產(chǎn)生氫氣的體積為mL.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),選擇甲基橙作指示劑.請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>
(1)如圖1是常見(jiàn)儀器的部分結(jié)構(gòu).

①寫出儀器名稱BC
②使用前需檢查是否漏水的儀器有
(2)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí),左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視 . 滴定終點(diǎn)時(shí),錐形瓶中顏色變化為 , 且半分鐘內(nèi)顏色不復(fù)原.
(3)下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時(shí),開(kāi)始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
(4)若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖2所示,所用鹽酸溶液的體積為mL.
(5)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表:

滴定
次數(shù)

待測(cè)NaOH溶液的體積/mL

0.100 0mol/L鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積/mL

第一次

25.00

0.00

25.11

25.11

第二次

25.00

0.56

30.56

30.00

第三次

25.00

0.22

25.11

24.89

依據(jù)表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度 . (保留兩位有效數(shù)字)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)改變時(shí),所克服的微粒間的相互作用,屬于同種類型的是(  )
A.金剛石和硫的熔化
B.晶體硅和石蠟的熔化
C.碘和干冰的升華
D.二氧化硅和氧化鈉的熔化

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案