【題目】水泥的添加劑。以含鈷廢料(含少量 Fe、 Al 等雜質(zhì))制取CoCl26H2O的一種工藝如下:
已知:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 |
開始沉淀(pH) | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
完全沉淀(pH) | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
(1)凈化除雜時(shí),加入 H2O2 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
(2)加入CoCO3 調(diào) pH 為 5.2~7.6,則操作1獲得的濾渣成分為_____________________。
(3)加鹽酸調(diào)整pH為2~3的目的為__________________________________________。
(4)操作Ⅱ過程為蒸發(fā)濃縮、 ______________(填操作名稱)、過濾。
【答案】 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2 H2O Al(OH)3 Fe(OH)3 抑制CoCl2 水解 冷卻結(jié)晶
【解析】(1)雙氧水具有強(qiáng)氧化性,能將亞鐵離子氧化為鐵離子,離子反應(yīng)方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;
(2)加入CoCO3調(diào)pH為5.2~7.6,則操作I獲得的濾渣成分為Fe(OH)3、Al(OH)3;
(3)CoCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽,陽(yáng)離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性,加入稀鹽酸能抑制水解,所以加入稀鹽酸的目的是抑制CoCl2水解;
(4)操作Ⅱ過程為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于反應(yīng) XeF4 + 2 CH3CH=CH2 → 2 CH3CH2CHF2 + Xe,下列說法正確的是( )
A. XeF4被氧化 B. CH3CH2CHF2是還原產(chǎn)物
C. CH3CH=CH2是還原劑 D. XeF4既是氧化劑又是還原劑
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【題目】已知在室溫時(shí)純水中存在電離平衡:H2OH++OH-。下列敘述正確的是( )
A. 向水中加入少量NH4Cl,由水電離出的c(H+)>1×10-7mol/L
B. 升高溫度,水的電離程度增大,c(H+)增大,pH<7,所以溶液顯酸性
C. 向水中加入氨水,平衡逆向移動(dòng),水的電離受到抑制,所以c(OH-)降低
D. 向水中加入少量硫酸,c(H+)增大,所以由水電離出的c(H+)>1×10-7mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖,根據(jù)圖示回答下列問題。
(1)指出圖中兩處明顯的錯(cuò)誤:
①________________________________________________________________________
②________________________________________________________________________
(2)A儀器的名稱是________,B儀器的名稱是________。
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來水外,還需加入少量__________________,其作用是________________________________________________________________________。
(4)收集完蒸餾水后,是先撤酒精燈還是先停冷凝水?_____________________。
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【題目】氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物,其中鈉元素是+1價(jià);氫化鈉與水反應(yīng)放出H2。下列敘述中, 正確的是 ( )
A. NaH在水中顯堿性
B. NaH中氫元素的離子的電子層排布與氖原子的電子層排布相同
C. 微粒半徑H-<Li+
D. NaH與H2O反應(yīng)時(shí),水作還原劑。
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【題目】下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型完全相同的是( )
A. NH4Cl H2O CO2 B. NaCl MgCl2Na2O
C. H2O Na2O CO2 D. CaCl2 NaOH H2SO4
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【題目】以下反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是( )
A. 鋅與稀硫酸的反應(yīng) B. 氯化銨與氫氧化鋇晶體反應(yīng)
C. 雙氧水的分解反應(yīng) D. 氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)
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【題目】把圖2中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖1中,可得到一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)的離子方程式(未配平)。
對(duì)該氧化還原反應(yīng)的離子方程式,下列說法不正確的是
A. IO4-作氧化劑,具有氧化性 B. 氧化性: MnO4-> IO4-
C. 氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5 :2 D. 若有2molMn2+參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移10mol電子
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【題目】實(shí)驗(yàn)室只有36.5%,密度為1.2g/cm3的濃鹽酸,現(xiàn)需配制100mL 10%密度0.9g/cm3的鹽酸,需36.5%的濃鹽酸______________mL。在配制過程中,用到的儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要___________。定容時(shí),如果眼睛仰視刻線,配制的溶液的濃度將______________(填偏高,偏低,無影響),10%的鹽酸逐滴加入到純堿溶液中,反應(yīng)的離子方程式為_____________。
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