【題目】將3 mol·L-1的Ca(NO3)2溶液a mL稀釋至b mL,稀釋后溶液中NO的物質的量濃度為( )
A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1
【答案】A
【解析】
試題分析:先由稀釋定律計算稀釋后溶質的物質的量濃度(或先計算稀釋前溶質電離出硝酸根離子的濃度),再計算稀釋后溶質電離出硝酸根離子的濃度(或再由稀釋定律計算稀釋后硝酸根離子的濃度),具體如下:先由稀釋定律計算稀釋后c[Ca(NO3)2] = mol·L-1,再由溶質電離方程式Ca(NO3)2 = Ca2+ + 2 NO3-可知,c(NO3-) = 2 c[Ca(NO3)2] = mol·L-1,(或者由溶質電離方程式Ca(NO3)2 = Ca2+ + 2 NO3-可知,稀釋前c(NO3-) = 2 c[Ca(NO3)2] = 6 mol·L-1,再由稀釋定律計算稀釋后c(NO3-) = mol·L-1),答案選A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列化學用語完全正確的一組是:( )
A.次氯酸電子式:,過氧化鈉的電子式為:,羥基電子式為
B.KHSO4熔融電離:KHSO4=K++H++SO42-,KHCO3溶解于水,其電離:KHCO3=K++H++CO32-
C.高聚物化學式:聚異戊二烯,PVC,PE
D.下列分子式代表的有機物均有可能與 NaHCO3 反應放出 CO2:C5H12O2、C2H4O2、 C7H8O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的硫酸鹽,主要用于電鍍工業(yè)的鍍錫、鋁合金表面的氧化著色、印染工業(yè)的媒染劑、雙氧水去除劑等。某研究小組設計SnSO4制備路線如下:
查閱資料:
Ⅰ.酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式,Sn2+易被氧化。
Ⅱ.SnCl2易水解生成難溶物Sn(OH)Cl(堿式氯化亞錫)。
III.Sn(OH)2的性質與Al(OH)3性質相似。請回答下列問題:
(1)SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解,這樣操作的原因是。
(2)反應Ⅰ得到沉淀是SnO,得到該沉淀的離子方程式是。
(3)將反應I濾液中的溶質提取出來的操作是,濾液I溶質的成分是。
(4)酸性條件下,SnSO4還可以用作雙氧水去除劑,發(fā)生反應的離子方程式是。
(5)稱取SnSO4·xH2O晶體50.2g,在隔絕空氣的情況下小火加熱至結晶水全部失去,冷卻稱量固體質量為43g,則該晶體的化學式為。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某干電池在使用過程中發(fā)生的主要反應可用下列化學方程式表示:Zn+2MnO2+2NH4Cl(aq)=2MnO(OH)(s)+[Zn(NH3)2]Cl2(aq),其正極反應式是( )
A.2MnO2+2NH4+ +2e-=2MnO(OH)+2NH3 B.Zn-2e-=Zn2+
C.[Zn(NH3)2]2++2e-=Zn+2NH3 D.Mn4++e-=Mn3+
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法錯誤的是
A.20℃時,鋁的密度為2.7 g/cm3,則1個Al原子的體積為(10/NA )cm3
B.25℃、101KPa下,16 g O2與O3的混合氣體中含電子數為8NA
C.25℃、101KPa下,11.2L Cl2含有的分子數小于0.5NA
D.0℃、101KPa下,等體積的CH4和CCl4中含C原子數相等
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【題目】在一恒容的密閉容器中充入0.1mol·L-1CO2、0.1mol·L-1CH4,在一定條件下發(fā)生反應CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),測得CH4平衡時轉化率與溫度、壓強的關系如下圖,下列有關說法不正確的是
A.上述反應的ΔH<0
B.壓強:p4>p3>p2>p1
C.1100℃時該反應平衡常數為1.64(mol/L)2
D.壓強為p4時,在y點:v正>v逆
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【題目】下列有關物質性質的應用錯誤的是( )
A.藥皂中加入少量苯酚有殺菌消毒的作用
B.明礬能水解生成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑
C.為防止月餅等富脂食品氧化變質,常在包裝袋中放入生石灰
D.NaHCO3受熱能分解產生CO2氣體,在食品工業(yè)中可作為焙制糕點的膨松劑
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【題目】分別用等量的鐵與足量的稀硫酸和足量的CuO制備單質銅,有人設計了以下兩種方案:
①,②。對制備得到Cu的量,下列判斷正確的是
A. 一樣多 B. ①多 C. ②多 D. 無法判斷
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