【題目】草酸銨[(NH4)2C2O4] 為無色柱狀晶體,不穩(wěn)定 ,受熱易分解,可用于測定 Ca2+、Mg2+的含量。
I.某同學(xué)利用如圖所示實驗裝置檢驗草酸銨的分解產(chǎn)物。
(1)實驗過程中,觀察到浸有酚酞溶液的濾紙變紅,裝置 B 中澄清石灰水變渾濁,說明分解產(chǎn)物中含有__________________(填化學(xué)式);若觀察到__________________,說明分解產(chǎn)物中含有 CO。草酸銨分解的化學(xué)方程式為______________________。
(2)反應(yīng)開始前 ,通入氮氣的目的是________________________。
(3)裝置 C 的作用是_______________________。
(4)還有一種分解產(chǎn)物在一定條件下也能還原CuO , 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
II.該同學(xué)利用草酸銨測定血液中鈣元素的含量 。
(5)取 20.00 mL 血液樣品 ,定容至 l00m L, 分別取三份體積均為25.00 mL 稀釋后的血液樣品,加入草酸銨,生成草酸鈣沉淀,過濾,將該沉淀溶于過量稀硫酸中,然后用 0.0l00mol/L KMnO4 溶液進行滴定。滴定至終點時的實驗現(xiàn)象為___________。三次滴定實驗消耗 KMnO4 溶液的體積分別為0.43mL , 0.41 m L , 0.52mL, 則該血液樣品中鈣元素的含量為________m mol/L。
【答案】、 裝置E中氧化銅由黑色變?yōu)榧t色,裝置F中澄清石灰水變渾濁 排盡裝置內(nèi)的空氣,避免CO與空氣混合加熱發(fā)生爆炸,并防止空氣中的干擾實驗 吸收,避免對CO的檢驗產(chǎn)生干擾 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?/span>溶液時,溶液由無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色 2.10
【解析】
I.草酸銨在A中受熱分解,若產(chǎn)物中有氨氣,氨氣與水反應(yīng)生成氨水,氨水顯堿性,則浸有酚酞溶液的濾紙變紅,通入澄清石灰水,若澄清石灰水變渾濁,則產(chǎn)物有二氧化碳,用NaOH溶液除去二氧化碳,用濃硫酸除去水蒸氣,接下來若玻璃管內(nèi)變紅,且F中澄清石灰水變渾濁則證明產(chǎn)物中有CO;
II.鈣離子和草酸根離子生成草酸鈣沉淀,草酸鈣和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和草酸,用高錳酸鉀滴定草酸從而間接滴定鈣離子。
Ⅰ.(1)實驗過程中,觀察到浸有酚酞溶液的濾紙變?yōu)榧t色說明分解產(chǎn)物中含有氨氣,裝置B中澄清石灰水變渾濁,說明分解產(chǎn)物中含有二氧化碳氣體,若觀察到裝置E中氧化銅由黑色變?yōu)榧t色,裝置F中澄清石灰水變渾濁,說明分解產(chǎn)物中含有CO,所以草酸銨分解產(chǎn)生了、、CO和,反應(yīng)的化學(xué)方程式為;
(2)反應(yīng)開始前,通入氮氣的目的是排盡裝置內(nèi)的空氣,避免CO與空氣混合加熱發(fā)生爆炸,并防止空氣中的干擾實驗,故答案為:排盡裝置內(nèi)的空氣,避免CO與空氣混合加熱發(fā)生爆炸,并防止空氣中的干擾實驗;
(3)裝置E和F是驗證草酸銨分解產(chǎn)物中含有CO,所以要把分解產(chǎn)生的除去,因此裝置C的作用是:吸收,避免對CO的檢驗產(chǎn)生干擾,故答案為:吸收,避免對CO的檢驗產(chǎn)生干擾;
(4)草酸銨分解產(chǎn)生的有還原性,一定條件下也會與CuO反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為;
Ⅱ用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸根離子,發(fā)生的是氧化還原反應(yīng),紅色的高錳酸鉀溶液會褪色,滴定至終點時的實驗現(xiàn)象為:當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?/span>溶液時,溶液由無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色,根據(jù)三次滴定所用酸性高錳酸鉀溶液的體積可知,第三次與一、二次體積差別太大,需舍棄,所以兩次的平均體積為,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的電子守恒及元素守恒,則:,解得,所以20mL血液樣品中含有的鈣元素的物質(zhì)的量為,即,則該血液中鈣元素的含量為,故答案為:當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?/span>溶液時,溶液由無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色;。
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【題目】為了提高煤的利用率,人們先把煤轉(zhuǎn)化為CO和H2,再將它們轉(zhuǎn)化為甲醇,某實驗人員在一定溫度下2L的密閉容器中,充入一定量的H2和CO,發(fā)生反應(yīng):2H2(g)+CO(g)CH3OH(g),測定的部分實驗數(shù)據(jù)如下:
t/s | 0 | 500 | 1000 |
c(H2)/ mol.L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
c(CO)/ mol.L-1 | 2.50 |
(1)在500s內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是________________。
(2)在1000s內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率是________________,1000s時CO的轉(zhuǎn)化率是________。
(3)在500s時生成的甲醇的濃度是________
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【題目】CO、CO2是化石燃料燃燒后的主要產(chǎn)物。
(1)汽車排氣管內(nèi)安裝的催化轉(zhuǎn)化器,可使汽車尾氣中的主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。已知:N2(g)+O2(g)===2NO(g)ΔH=+180.5kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)===2CO(g)ΔH=-221.0kJ·mol-1
C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1
則反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)的ΔH=________kJ·mol-1。
(2)已知:反應(yīng)CO2(g)CO(g)+O(g)在密閉容器中CO2分解實驗的結(jié)果如圖1;反應(yīng)2CO2(g)2CO(g)+O2(g)中1molCO2在不同溫度下的平衡分解量如圖2,
①分析圖1,求2min內(nèi)v(CO2)=_______,5min時達到平衡,平衡時c(CO)=_______。
②分析圖2,1500℃時反應(yīng)達平衡,此時容器體積為1L,則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______(計算結(jié)果保留1位小數(shù))。
(3)為探究不同催化劑對CO和H2合成CH3OH的選擇性效果,某實驗室控制CO和H2的初始投料比為1:3進行實驗,得到如下數(shù)據(jù):
選項 | T/K | 時間/min | 催化劑種類 | 甲醇的含量(%) |
A | 450 | 10 | CuO-ZnO | 78 |
B | 450 | 10 | CuO-ZnO-ZrO2 | 88 |
C | 450 | 10 | ZnO-ZrO2 | 46 |
①由表1可知,該反應(yīng)的最佳催化劑為____________(填編號);圖3中a、b、c、d四點是該溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率的是____________。
②有利于提高CO轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有____________。
A.使用催化劑CuO-ZnO-ZrO2B.適當(dāng)降低反應(yīng)溫度
C.增大CO和H2的初始投料比D.恒容下,再充入amolCO和3amolH2
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【題目】一定條件下在一容積恒為2L的容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g),已知起始投入4molA(g) 和2 mol B(g),經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol/L,并且2 s后各組分濃度不再改變。下列說法正確的是
A.2 s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.6 mol/(Ls)
B.2 s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.6 mol/(Ls)
C.2 s后每有0.6 mol的物質(zhì)B生成,同時就有0.6 mol物質(zhì)C生成
D.2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol/L
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【題目】
教材插圖具有簡潔而又內(nèi)涵豐富的特點。請回答以下問題:
(1)第三周期的某主族元素,其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示,則該元素對應(yīng)的原子有_____種不同運動狀態(tài)的電子。
(2)如圖2所示,每條折線表示周期表ⅣA ~ⅦA 中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物,其中a點代表的是___________。判斷依據(jù)是____________。
(3)CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該晶體的類型屬于_____________晶體。
(4)第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有____種。 GaCl3中中心原子的雜化方式為_________,寫出與GaCl3結(jié)構(gòu)相同的一種等電子體(寫離子)______________。
(5)冰、干冰、碘都是分子晶體,冰的結(jié)構(gòu)具有特殊性,而干冰、碘的晶體具有相似的結(jié)構(gòu)特征,干冰分子中一個分子周圍有__________個緊鄰分子。 D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖,該晶體中含有的化學(xué)鍵是_____________(填字母標(biāo)號)。
a.極性鍵 b.非極性鍵 c.配位鍵 d.金屬鍵
(6)Fe的一種晶體如甲、乙所示,若按甲虛線方向切乙得到的A~D圖中正確的是_____(填字母標(biāo)號)。
鐵原子的配位數(shù)是____________,假設(shè)鐵原子的半徑是r cm,該晶體的密度是ρg/cm3 ,則鐵的相對原子質(zhì)量為________________(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。
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【題目】硫酸鎳廣泛應(yīng)用于電鍍、電池、催化劑等工業(yè)。某科研小組以粗硫酸鎳(含Cu2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+、Zn2+等)為原料,經(jīng)如圖一系列除雜過程模擬精制硫酸鎳工藝;卮鹣铝袉栴}。
(1)濾渣1的主要成分是__(寫化學(xué)式),寫出“硫化除銅”過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式___。
(2)“氧化除雜”時加入Cl2和Ni(OH)2的作用分別是___。
(3)已知25℃時,Ksp[CaF2]=3.95×10-11;Ksp[MgF2]=6.40×10-9。則“氟化除雜”過后濾液3中=__。(保留三位有效數(shù)字)
(4)“萃取”時使用萃取劑R在硫酸鹽中對某些金屬離子的萃取率與溶液pH的關(guān)系如圖。則實驗時需控制的pH適宜范圍是___(填字母序號)。
A.1~2 B.3~4 C.4~5 D.5~6
(5)將萃取后所得富含硫酸鎳的溶液經(jīng)操作A可得硫酸鎳晶體,則操作A為___、___、過濾、洗滌等。
(6)稱取2.000g硫酸鎳晶體(NiSO4·6H2O)樣品溶解,定容至250mL。取25.00mL試液,用0.0200mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。重復(fù)實驗,平均消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為36.50mL。反應(yīng)為Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+。計算樣品純度為__%。(保留三位有效數(shù)字,且不考慮雜質(zhì)反應(yīng))
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【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng):平衡時測得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴大到原來的兩倍,再達平衡時,測得A的濃度為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是
A.x+y﹤zB.平衡向正反應(yīng)方向移動
C.B的轉(zhuǎn)化率降低D.C的體積分數(shù)升高
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【題目】下列物質(zhì)之間有如下反應(yīng)關(guān)系:
已知由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是:白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色;卮穑
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A___,D___,甲___,丙___。
(2)寫出紅棕色粉末的一種用途___。
(3)寫出E→C反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
(4)將飽和的B溶液滴入沸水中所得分散系中分散質(zhì)顆粒直徑范圍為___。
(5)寫出反應(yīng)②的離子方程式___,該反應(yīng)中,如果有5.6g鐵粉完全反應(yīng)則生成D的物質(zhì)的量為___mol。
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【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)為了探究“在相同的溫度和壓強下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子”,他們以教材中相關(guān)(科學(xué)探究)為基礎(chǔ),設(shè)計了如圖實驗裝置并記錄相關(guān)實驗數(shù)據(jù)。
(實驗裝置)
(部分實驗數(shù)據(jù))
溫度 | 壓強 | 時間 | 水槽中H2O的質(zhì)量 | H2體積 | O2體積 |
30 ℃ | 101 kPa | 0 | 300 g | 0 | 0 |
30 ℃ | 101 kPa | 4分鐘 | 298.2 g | 1.243 L |
請回答下列問題:
(1)4分鐘時H2、O2的物質(zhì)的量分別是________mol、________mol。
(2)該溫度下,氣體摩爾體積是__________。
(3)在該實驗條件下,3 mol O2的氣體的體積為____________L
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