Question

【題目】在中學(xué)化學(xué)中，KMnO4是常見的氧化劑之一。某實(shí)驗(yàn)小組收集整理了相關(guān)知識(shí)：

（1） KMnO4中Mn的化合價(jià)為_______。

（2） 實(shí)驗(yàn)室中可以加熱分解KMnO4制取O2，其反應(yīng)方程式為_______________。

（3） 實(shí)驗(yàn)中常在KMnO4溶液中加入適量稀硫酸，增加KMnO4的氧化性，但不宜用鹽酸酸化，因?yàn)闈舛容^大時(shí)，KMnO4可能將Cl－氧化成Cl2，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：____________ ,比較以下兩種物質(zhì)的氧化性：KMnO4_____________于Cl2（填“強(qiáng)”或“弱”）

（4） H2C2O4（草酸）是生物體的一種代謝產(chǎn)物，生活中常用作還原劑、除銹劑，將H2C2O4溶液滴入硫酸酸化的KMnO4溶液，當(dāng)KMnO4被完全還原時(shí)，溶液顏色由_______變成無(wú)色，同時(shí)有無(wú)色氣體生成。該反應(yīng)方程式為：_____________________。

（5）某同學(xué)將KMnO4溶液加入H2O2溶液，卻忘記了滴入稀硫酸，片刻后，有氣泡產(chǎn)生，且出現(xiàn)黑色沉淀。該沉淀化學(xué)式為____________________

Answer 1

【答案】+7 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 1:5 強(qiáng) 紫紅色 2 KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4+2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O MnO2

【解析】

(1)、常見元素化合價(jià)：K為+1價(jià)，O為-2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和可知：Mn為+7價(jià)，故答案為+7；

(2)、實(shí)驗(yàn)室用KMnO4制取O2的反應(yīng)方程式為：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，故答案為：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑；

(3)、KMnO4的還原產(chǎn)物為Mn2+，KMnO4將Cl－氧化成Cl2，所以氧化劑為：KMnO4，還原劑為：Cl－，根據(jù)得失電子守恒可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：1:5，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以KMnO4的氧化性強(qiáng)于Cl2，故答案為：1:5，強(qiáng)；

(4)、高錳酸鉀為紫紅色，所以未完全反應(yīng)時(shí)溶液為紫紅色，根據(jù)得失電子守恒配平方程式：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4+2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，故答案為：紫紅色；2 KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4+2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O；

(5)、高錳酸鉀的氧化性強(qiáng)弱由溶液的酸性強(qiáng)弱決定，當(dāng)溶液為酸性時(shí)，還原產(chǎn)物為：Mn2+；當(dāng)溶液為中性時(shí)，還原產(chǎn)物為：MnO2；當(dāng)溶液為堿性時(shí)還原產(chǎn)物為：MnO42-；

故答案為MnO2。