下列關(guān)于各圖的敘述中，正確的是

A．圖甲表示１mol H2 (g)完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8 kJ熱量
B．圖甲表示2 mol H2(g)所具有的能量比2 molH2O(g)所具有的能量多483.6 kJ
C．圖乙表示常溫下稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則同溫、同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH
D．圖乙中起始時(shí)HA的物質(zhì)的量濃度大于HB
C

試題分析：A、圖甲中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此表示１mol H2 (g)完全燃燒生成水蒸氣放出483.6kJ÷2＝241.8 kJ熱量，A不正確；B、圖甲表示2mol H2(g)和1mol氧氣所具有的能量比2molH2O(g)所具有的能量多483.6 kJ，B不正確；C、根據(jù)圖乙可知，在稀釋過程中HA的pH變化程度大于HB的變化程度，所以HA的酸性大于HB的酸性。酸越弱，相應(yīng)的鈉鹽越容易水解，所以同溫、同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH，C正確；D、HA的酸性大于HB的酸性，所以圖乙中起始時(shí)HA的物質(zhì)的量濃度小于HB，D不正確，答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上合成氨的熱反應(yīng)方程式如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝－92  kJ/mol
（1）若已知破壞1mol鍵、H—H鍵鍵分別需吸收的能量為946  kJ、436  kJ，則斷開1molN—H需吸收的能量為                           kJ。
（2）在恒溫恒壓的條件下，將2mol  N2和6molH2通入一容積可變的容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡后氣體的體積為反應(yīng)前的75%，則該過程釋放的能量為                   kJ，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為                       ，平衡后氨氣占混合氣體的體積分?jǐn)?shù)為                                                 。
（3）若將1mol  N2和1molH2通入兩個(gè)相同體積的密閉容器甲和乙中，甲容器保持溫度和體積不變，乙容器保持溫度和壓強(qiáng)不變，經(jīng)過一段時(shí)間后，兩容器均達(dá)到平衡狀態(tài)。
①建立平衡所需的時(shí)間：甲               乙（填“＞”,“＜”或“＝”）
②達(dá)到平衡后氨氣的體積分?jǐn)?shù)：甲               乙（填“＞”,“＜”或“＝”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

紅磷P（s）和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5，反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）

據(jù)圖回答下列問題
（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式                           ；
（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式                         ；
上述分解反是一個(gè)可逆反應(yīng)，溫度T1時(shí)，在密閉容器中加入0.8mol PCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)還剩余0.6mol PCl5，其分解率α1等于         ；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時(shí)PCl5分解率α2，α2      α1（填“大于”，“小于”或“等于”）；
（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是                                        ；
（4）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H3=       ；P和Cl2一步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H4     △H3 （填“大于”、“小于”或“等于”），原因是                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

硫單質(zhì)有兩種常見的同素異形體：?jiǎn)涡绷蚝驼涣�。已知常溫常壓下�?br />① S (s，單斜)+O2 (g)→SO2 (g)+297.16kJ；
② S (s，正交)+O2 (g)→SO2 (g)+296.83kJ
下列說法正確的是
A．常溫常壓下單斜硫比正交硫穩(wěn)定
B．單斜硫轉(zhuǎn)變?yōu)檎涣虻哪芰孔兓捎孟聢D表示
C．S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q3 Q3>296.83kJ
D．反應(yīng)①中生成1 L SO2 (g)放出297.16kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：S(s)+O2(g)→SO2(g) +297.16kJ，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+196.6 kJ，下列說法正確的是
A．1 molSO2(g)的能量總和大于lmol S(s)和l molO2(g)的能量總和
B．將2 molSO2(g)與l molO2(g)在一定條件下充分反應(yīng)，放出196.6kJ的熱量
C．S(g)+O2(g)SO2(g)+Q，Q值小于297.16 kJ
D．當(dāng)l mol S(s)完全轉(zhuǎn)化為SO3(g)時(shí)(假設(shè)無熱量損失)，放出395.46kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

氮可以形成多種化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等。
（1）已知：N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)            △H=" +" 50.6kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)            △H="-571.6" kJ·mol-1
則①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)     △H=     kJ·mol-1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) 不能自發(fā)進(jìn)行的原因是   。
③用次氯酸鈉氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是   。
（2）采礦廢液中的CN-可用H2O2處理。已知：H2SO4=H++ HSO4-   HSO4-H++ SO42-
用鉑電極電解硫酸氫鉀溶液，在陽極上生成S2O82-，S2O82-水解可以得到H2O2。寫出陽極上的電極反應(yīng)式   。
（3）氧化鎂處理含的廢水會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：
MgO+H2OMg(OH)2        Mg(OH)2+2NH4+ Mg2+ +2NH3·H2O。
①溫度對(duì)氮處理率的影響如圖所示。在25℃前，升高溫度氮去除率增大的原因是   。

②剩余的氧化鎂，不會(huì)對(duì)廢水形成二次污染，理由是   。
（4）滴定法測(cè)廢水中的氨氮含量（氨氮以游離氨或銨鹽形式存在于水中）步驟如下：①取10 mL廢水水樣于蒸餾燒瓶中，再加蒸餾水至總體積為175 mL②先將水樣調(diào)至中性，再加入氧化鎂使水樣呈微堿性，加熱③用25 mL硼酸吸收蒸餾出的氨[2NH3+4H3BO3＝(NH4)2B4O7+5H2O]④將吸收液移至錐形瓶中，加入2滴指示劑，用c mol·L-1的硫酸滴定至終點(diǎn)[(NH4)2B4O7+H2SO4+5H2O＝(NH4)2SO4+4H3BO3]，記錄消耗的體積V mL。則水樣中氮的含量是   mg·L-1（用含c、V的表達(dá)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

1）一種新型鋰電池是將化學(xué)式為Li4Ti5O12的物質(zhì)作為電池的正極材料，在放電的過程中變?yōu)榛瘜W(xué)式為Li4Ti5O12的物質(zhì)。
①Li4Ti5O12中Ti元素的化合價(jià)為        ，鋰電池的突出優(yōu)點(diǎn)是        。
②該鋰電池是一種二次電池，放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為            ，充電時(shí)的陽極反應(yīng)式為        。
（2）用氧化還原滴定法測(cè)定制備得到的TiO2試樣中的TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：在一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作為指示劑，用NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
①TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學(xué)方程式為           。
②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是           。
③滴定分析時(shí)，稱取TiO2試樣0．2g，消耗0.1mol·L-1 NH4Fe（SO4）2櫟準(zhǔn)溶液20ml．則TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____           。
④若在滴定終點(diǎn)，讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)溶液的液面，使其測(cè)定結(jié)果        （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）o
（3）已知：

則TiCl4（I）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）的△H=       KJ·mol-1。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：
2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l)   △H
（1）已知2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g)   △H1=—566kJ?mol—1
S(l) +O2(g)= SO2(g)   △H2=—296kJ?mol—1
則反應(yīng)熱ΔH=          kJ?mol－1。
（2）其他條件相同、催化劑不同時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖a。260℃時(shí)       （填Fe2O3、NiO或Cr2O3）作催化劑反應(yīng)速率最快。Fe2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高，不考慮價(jià)格因素，選擇Fe2O3的主要優(yōu)點(diǎn)是              。

（3）科研小組在380℃、Fe2O3作催化劑時(shí)，研究了不同投料比[n(CO)∶n(SO2)]對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響，結(jié)果如圖b。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中畫出n(CO)∶n(SO2)="2∶1" 時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化率的預(yù)期變化曲線。
（4）工業(yè)上還可用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3。某溫度下用1.0mol?L－1 Na2SO3溶液吸收純凈的SO2，當(dāng)溶液中c(SO32－)降至0.2mol?L－1時(shí)，吸收能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑。
①此時(shí)溶液中c(HSO3－)約為______mol?L－1；
②此時(shí)溶液pH=______。（已知該溫度下SO32—+H+HSO3—的平衡常數(shù)K="8.0" × 106 L?mol－1，計(jì)算時(shí)SO2、H2SO3的濃度忽略不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是
A．CH3OH（l）+ 3/2O2（g）=CO2（g）+ 2H2O（l）；△H="+725.8" kJ·mol－1
B．2CH3OH（l）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+ 4H2O（l）；△H="-1452" kJ·mol－1
C．2CH3OH（l）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+ 4H2O（l）；△H="-725.8" kJ·mol－1
D．2CH3OH（l）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+ 4H2O（l）；△H="+1452" kJ·mol－1

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