Question

【題目】Q、R、T、X、Y、Z是六種原子序數(shù)依次增大的前四周期常見元素，其相關(guān)信息如表：

元素	相關(guān)信息
Q	Q的單質(zhì)是實驗室常用的惰性電極材料
R	R原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對電子
T	負二價的元素T的氫化物在通常情況下是一種液體，且 T的質(zhì)量分數(shù)為88.9%
X	X是第三周期電負性最大的元素
Y	元素Y位于周期表第10列
Z	Z存在質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為36的核素

（1）Z元素的原子基態(tài)時的電子排布式是
（2）下列敘述正確的是 a．Q的最簡單氣態(tài)氫化物比R的氣體氫化物穩(wěn)定
b．Q的含氧酸一定比R的含氧酸酸性強
c．R的氣態(tài)氫化物的熔點在同族元素形成的氫化物中最低
d．R的第一電離能、電負性都比Q大
（3）Q和T可形成兩種常見化合物，分別表示為QT與QT2 ． QT分子中σ鍵π鍵的個數(shù)比為；QT2分子中，Q原子采取雜化．
（4）笑氣（R2T）是一種麻醉劑，有關(guān)理論認為R2T與QT2具有相似的結(jié)構(gòu)．故的空間構(gòu)型為 ， 且為（填“極性”或“非極性”）分子．
（5）現(xiàn)有Q、Y和鎂三種元素的某種晶體具有超導性，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．該晶體的化學式為；晶體中每個鎂原子周圍距離相等且最近的Y原子有個．

Answer 1

【答案】
（1）1s22s22p63s23p63d104s1
（2）d
（3）1：2； sp
（4）直線形；非極性
（5）MgNi3C；12
【解析】解：Q的單質(zhì)是實驗室常用的惰性電極材料，則Q為碳元素；R原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對電子，原子核外電子排布式為1s22s22p3，故R為N元素；負二價的元素T和氫的化合物在通常情況下是一種液體，其中T的質(zhì)量分數(shù)為88.9%，負二價的元素T和氫的化合物為H2X，令T的相對分子質(zhì)量為a，則 =88.9%，解得a=16，所以T為O元素；X是第三周期電負性最大的元素，則X為Cl；元素Y位于周期表第10列，則Y為Ni；Z存在質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為36的核素，則質(zhì)子數(shù)為65﹣36=29，故Z為Cu．（1）Z為Cu元素的原子基態(tài)時的電子排布式是：1s22s22p63s23p63d104s1，

所以答案是：1s22s22p63s23p63d104s1；（2）a．非金屬性Q（碳）＜R（N），故R的最簡單氣態(tài)氫化物比Q的氣體氫化物穩(wěn)定，故a錯誤；

b．碳酸為弱酸，而硝酸為強酸，故b錯誤；

c．氨氣分子之間形成氫鍵，熔點在同族元素形成的氫化物中高于其它分子晶體的，故c錯誤；

d．同周期自左而右電負性增大，氮元素原子2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，N元素的第一電離能、電負性均比碳的大，故d正確，

故選：d；（3）Q和T可形成兩種常見化合物，分別表示為CO與CO2．CO分子結(jié)構(gòu)簡式為C≡O(shè)，分子中σ鍵π鍵的個數(shù)比為1：2，CO2分子為直線型結(jié)構(gòu)，C原子采取sp雜化，

所以答案是：1：2；sp；（4）有關(guān)理論認為N2O與CO2具有相似的結(jié)構(gòu)，故的空間構(gòu)型為直線形，且為非極性分子，

所以答案是：直線形；非極性；（5）含有C、Ni和鎂三種元素的某種晶體具有超導性，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中Mg原子數(shù)目為8× =1，C原子數(shù)目為1，Ni原子數(shù)目為6× =3，則該晶體的化學式為MgNi3C；晶體中每個鎂原子周圍距離最近的Ni原子處于以Mg為頂點的面心上，補全晶胞可知，Mg原子為12個面共用，故晶體中每個鎂原子周圍距離最近的Ni原子有12個，

所以答案是：MgNi3C；12．