【題目】某化學研究性學習小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3 , 再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S.
【查閱資料】經(jīng)查閱資料得知:無水FeCl3在空氣中易潮解,加熱易升華.
【設(shè)計方案】學習小組設(shè)計了制備無水FeCl3的實驗方案,裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下:

①檢驗裝置的氣密性;②通入干燥的Cl2 , 趕盡裝置中的空氣;③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成;④…;⑤體系冷卻后,停止通入Cl2 , 并用干燥的N2趕盡Cl2 , 將收集器密封.
請回答下列問題:
(1)Fe元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 . FeCl3化合物(填“離子”或“共價”).
(2)裝置A中反應(yīng)的化學方程式為
(3)第③步加熱后,生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器,少量沉積在反應(yīng)管A右端.要使沉積的FeCl3進入收集器,第④步操作是
(4)操作步驟中,為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號)
(5)裝置B中冷水浴的作用為;裝置C的名稱為;裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后,因失去吸收Cl2的作用而失效,寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑K3[Fe(CN)6]是配位化合物,其配位數(shù)為 , 配體為
(6)該組同學用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S,得到單質(zhì)硫;FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為

【答案】
(1);共價
(2)2Fe+3Cl2 2FeCl3
(3)在沉積的FeCl3固體下方加熱
(4)②⑤
(5)冷卻使FeCl3沉積,便于收集產(chǎn)品;干燥管;6;CNˉ
(6)2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+
【解析】解:(1)鐵原子核內(nèi)有26個質(zhì)子,核外有4個電子層,從內(nèi)到外依次容納2,8,14,2個電子,原子結(jié)構(gòu)示意圖: ;氯元素的電負性為3.16,鐵元素為1.83,相差1.33.規(guī)定:一般的,電負性差值超過1.7,為離子化合物,否則為共價化合物. 因此,F(xiàn)eCl3是:共價化合物;
所以答案是: ;共價;(2)鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,化學方程式:2Fe+3Cl2 2FeCl3;(3)第③步加熱后,生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器,第④步操作是對FeCl3加熱發(fā)生升華使沉積的FeCl3進入收集器,
所以答案是:在沉積的FeCl3固體下方加熱;(4)為防止FeCl3潮解所采取的措施有②通入干燥的Cl2⑤用干燥的N2趕盡Cl2
故選:②⑤;(5)B中的冷水作用為是冷卻FeCl3使其沉積,便于收集產(chǎn)品,裝置C的名稱為干燥管;Fe[(CN)6]3中CN為配離子,則配離子的配位數(shù)是6;
所以答案是:冷卻,使FeCl3沉積,便于收集產(chǎn)品;干燥管;6;CN;(6)三價鐵具有氧化性,硫化氫具有還原性,二者之間發(fā)生氧化還原反應(yīng):2FeCl3+3H2S=2FeCl2+6HCl+3S↓,離子方程式為:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ ,
所以答案是:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

練習冊系列答案
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②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl

③粉末中一定不含有Na2O和NaCl

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