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【題目】反應2HI(g)H2(g)+I2(g) H=Q,在4種不同條件下進行,已知起始時I2H2的物質的量為0,反應物HI的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況如下表所示:

(1)實驗1中,反應在010 min內平均速率v(HI)_______mol·L-1·min-1。仔細分析上表數據可推知Q ______0 (“>”“<”“=”)。

(2)實驗2中,HI的初始濃度c2 _____mol·L-1.設平衡前實驗1的平均反應速率為v1,平衡前實驗3的平均反應速率為v3,則v1 ____v3 (“>”“<”“=”),且 c3________mol·L-1。

【答案】0.02 > 1.01 < 1.2

【解析】

1)由表格可知,010 min;由實驗1與實驗4對比可知,溫度升高,HI的轉化量升高,即平衡正向移動,升高溫度,平衡向吸熱反應移動,即正向為吸熱反應,

故答案為:0.02;>;

2)根據實驗12數據分析,溫度相同,達平衡后HI的物質的量濃度相同,且H2、I2起始濃度為0,所以兩組實驗中HI的起始濃度相同為1.0molL-1 ;實驗13比較,溫度相同,10min-20min時,實驗3的濃度減少量都大于實驗1的,所以實驗3的反應速率大于實驗1的,即v3>v1;實驗2與實驗3的溫度相同,該反應為氣體等體積反應,實驗2平衡時α(HI)=50%,實驗3與實驗2互為等效平衡,因此實驗3α(HI)=50%,故c3= =1.2mol/L,

故答案為:1.01;<;1.2。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制。

實驗一:碘含量的測定

0.0100mol/LAgNO3標準溶液滴定100.00mL海帶浸取原液,用電勢滴定法測定碘的含量.測得的電動勢(E)反映溶液中cI 變化,用數字傳感器繪制出滴定過程中曲線變化如圖所示:

實驗二:碘的制取

另取海帶浸取原液,甲、乙兩種實驗方案如圖所示:

已知:3I2+6NaOH→5NaI+NaIO3+3H2O

請回答:

1)實驗一中的儀器名稱:儀器A______,儀器B______;實驗二中操作Z的名稱______

2)根據表中曲線可知:此次滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為______ml,計算該海帶中碘的百分含量為______

3)步驟X中,萃取后分液漏斗內觀察到的現象是______

4)下列有關步驟Y的說法,正確的是______

A.應控制NaOH溶液的濃度和體積 B.將碘轉化成離子進入水層

C.主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質 DNaOH溶液可以由乙醇代替

方案乙中,上層液體加硫酸發(fā)生反應的離子方程式是______

5)方案甲中采用蒸餾不合理,理由是______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機材料.某小組以粗氧化鋅(含鐵、銅的氧化物)為原料模擬工業(yè)生產活性氧化鋅,步驟如下:

已知各相關氫氧化物沉淀pH范圍如下表所示:

ZnOH2

FeOH2

FeOH3

CuOH2

開始沉淀pH

5.4

7.0

2.3

4.7

完全沉淀pH

8.0

9.0

4.1

6.7

完成下列填空

1)步驟I中所需25%稀硫酸可用98%濃硫酸(密度為1.84g/mL)配制,所需的儀器除玻璃棒、燒杯外,還需要_______(選填編號)

A.電子天平 B.量筒 C.容量瓶 D.膠頭滴管

2)步驟II中通過加入KMnO4氧化,并用ZnO調節(jié)pH,可以除去含鐵雜質.檢驗沉淀是否完全的實驗操作是_________.調節(jié)pH的適宜范圍是_________

3)步驟III中加入Zn粉的作用是:①________;②進一步調節(jié)溶液pH

4)步驟IV中使用熱NH4HCO3溶液能促進Zn2+轉化為沉淀,但溫度不宜過高,其原因可能是________

5)步驟V_______(填儀器名稱)中進行,已知堿式碳酸鋅的化學式為Zn5OH6CO32,請寫出發(fā)生反應的化學方程式:________.判斷已分解完全的操作是________

6)用如下方法測定所得活性氧化鋅的純度:

①取1.000g活性氧化鋅,用15.00mL 1.000mol/L硫酸溶液完全溶解

②用濃度為0.500mol/L的標準氫氧化鈉溶液滴定剩余硫酸,到達終點時消耗氫氧化鈉溶液12.00mL

假設雜質不參與反應,則所得活性氧化鋅的純度為_______.若在滴定時,實際操作中過量半滴(1mL溶液為25滴),則本次滴定的相對誤差為_____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各反應對應的離子方程式正確的是( 。

A.次氯酸鈉溶液中通入過量二氧化硫ClO+H2O+SO2HClO+HSO3

B.向碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣溶液2HCO3+Ca2++2OHCaCO3+2H2O+CO32-

C.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應得到中性溶液Ba2++OH+H++SO42BaSO4+H2O

D.50 mL 1mol/LNaOH溶液中通入0.03mol H2S5OH+3H2SHS+2S2+5H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】無水硫酸銅在加熱至650℃時開始分解生成氧化銅和氣體.某活動小組通過實驗,探究不同溫度下氣體產物的組成.實驗裝置如下:

每次實驗后均測定B、C質量的改變和E中收集到氣體的體積.實驗數據如下(E中氣體體積已折算至標準狀況):

實驗組別

溫度

稱取CuSO4質量/g

B增重質量/g

C增重質量/g

E中收集到氣體/mL

T1

0.640

0.320

0

0

T2

0.640

0

0.256

V2

T3

0.640

0.160

Y3

22.4

T4

0.640

X4

0.192

33.6

1)實驗過程中A中的現象是______D中無水氯化鈣的作用是_______

2)在測量E中氣體體積時,應注意先_______,然后調節(jié)水準管與量氣管的液面相平,若水準管內液面高于量氣管,測得氣體體積______(填偏大偏小不變).

3)實驗①中B中吸收的氣體是_____.實驗②中E中收集到的氣體是______

4)推測實驗②中CuSO4分解反應方程式為:_______

5)根據表中數據分析,實驗③中理論上C增加的質量Y3=_______g

6)結合平衡移動原理,比較T3T4溫度的高低并說明理由________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫時幾種物質的溶解度見下表。室溫下,向500g硝酸鉀飽和溶液中投入2g食鹽,下列推斷正確的是(  )

物質

溶解度( g/100g)

氯化鈉

36

硝酸鉀

32

硝酸鈉

87

氯化鉀

37

A.食鹽不溶解

B.食鹽溶解,無晶體析出

C.食鹽溶解,析出2 g硝酸鉀晶體

D.食鹽溶解,析出2 g氯化鉀晶體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】濃度均為0.1mol/L的下列各組溶液,將溶液(Ⅱ)滴加到溶液(Ⅰ)中,測得溶液(I)的導電能力變化符合如圖變化趨勢的是(  )

A

B

C

D

溶液(Ⅰ)

鹽酸

醋酸

氫氧化鈉

氨水

溶液(Ⅱ)

氫氧化鈉

氫氧化鈉

氨水

硝酸銀

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】把鋁粉和某鐵的氧化物(xFeOyFe2O3)粉末配成鋁熱劑,分成兩等份.一份在高溫下恰好完全反應后,再與足量鹽酸反應;另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應.前后兩種情況下生成的氣體質量比是57,則xy為( 。

A.11B.12C.57D.75

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】阿斯巴甜(結構簡式如圖)具有清爽的甜味,甜度約為蔗糖的200倍。下列有關說法不正確的是

A. 分子式為:C14H18N2O5

B. 阿斯巴甜分子中有3種官能團

C. 阿斯巴甜在一定條件下既能與酸反應、又能與堿反應

D. 阿斯巴甜的水解產物中有兩種氨基酸

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