【題目】T℃時,在容積為0.5L的密閉容器中發(fā)生某一反應(yīng),且測得不同時間容器中四種物質(zhì)A、B、C、D的物質(zhì)的量變化如圖所示,已知:物質(zhì)A、B、C均為氣態(tài),D為固態(tài),正反應(yīng)時吸熱反應(yīng),根據(jù)要求回答下列問題:
(1)容器中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(2)前2 min,v(A)=mol(minL)﹣1 .
(3)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是 .
A.混合氣體的壓強不變
B.混合氣體的密度不變
C.消耗0.1mol的B同時生成0.1mol的D
D.B的物質(zhì)的量不變
(4)T℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(保留小數(shù)點后兩位).
(5)反應(yīng)達到平衡后,改變下列措施能使A的轉(zhuǎn)化率增大的是 (填選項字母).
A.只增加A的物質(zhì)的量
B.移走一部分D
C.升高反應(yīng)體系的溫度
D.把容器的體積縮小一倍
(6)T℃時,容積為1 L的密閉容器中,起始時充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D,此時v(正)v(逆)(填“>”“<”或“=”).
【答案】
(1)2A+B?3C+D
(2)0.4
(3)D
(4)1.69
(5)C
(6)<
【解析】解:(1)A、B的物質(zhì)的量減少,為反應(yīng)物;C、D的物質(zhì)的量增加,為生成物,達到平衡時,△n(A)=0.8mol﹣0.4mol=0.4mol,△n(B)=1mol﹣0.0mol=0.2mol,△n(C)=0.6mol,△n(D)=0.2mol,則A、B、C、D的化學(xué)計量數(shù)之比為0.4:0.2:0.6:0.2=2:1:3:1,故反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2A+B3C+D,
故答案為:2A+B3C+D;(2)前2 min,n(A)=0.8mol﹣0.4mol=0.4mol,則v(A)= =0.4mol(minL)﹣1,
故答案為:0.2;(3)A.反應(yīng)前后混合氣體物質(zhì)的量不變,恒溫恒容下,混合氣體的壓強始終不變,故A錯誤;
B.混合氣體總質(zhì)量不變,容器容積不變,混合氣體的密度為定值,故B錯誤;
C.消耗0.1mol的B同時生成0.1mol的D,均表示正反應(yīng)速率,反應(yīng)始終按該比例關(guān)系進行,故C錯誤,
D.可逆反應(yīng)得到平衡時,各組分的物質(zhì)的量不變,B的物質(zhì)的量不變說明反應(yīng)到達平衡,故D正確,
故選:D;(4)平衡時A為0.4mol、B為0.8mol、C為0.6mol,反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,可以用物質(zhì)的量代替濃度計算平衡常數(shù),則K= = =1.69,
故答案為:1.69;(5)A.只增加A的物質(zhì)的量,平衡雖然正向移動,但A的轉(zhuǎn)化率減小,故A錯誤;
B.D為固體,移走一部分D,不影響平衡移動,故B錯誤;
C.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高反應(yīng)體系的溫度,平衡正向移動,A的轉(zhuǎn)化率增大,故C正確;
D.把容器的體積縮小一倍,壓強增大,反應(yīng)前后氣體體積不變,平衡不移動,故D錯誤,
故選:C;(6)此時濃度商Qc= =7.8>K=1.69,故反應(yīng)向逆反應(yīng)進行,則v(正)<v(逆),
故答案為:<.
(1)A、B的物質(zhì)的量減少,為反應(yīng)物;C、D的物質(zhì)的量增加,為生成物,達到平衡時A、B、C、D改變的物質(zhì)的量分別為0.4mol、0.2mol、0.6mol、0.2mol,則A、B、C、D的化學(xué)計量數(shù)之比0.4:0.2:0.6:0.2=2:1:3:1,故反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2A+B3C+D;(2)根據(jù)v= 計算v(A);(3)可逆反應(yīng)到達平衡時,同種物質(zhì)的正逆速率相等且保持不變,各組分的濃度、含量保持不變,由此衍生的其它一些量不變,判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進行發(fā)生變化,該物理量由變化到不再變化說明到達平衡;(4)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,用物質(zhì)的量代替濃度代入K= 計算平衡常數(shù);(5)正反應(yīng)為氣體體積不變的吸熱反應(yīng),改變條件使A的轉(zhuǎn)化率增大,應(yīng)使平衡正向移動,但不能只增大A的濃度,D為固體,D的物質(zhì)的量變化不影響平衡移動,可以是升高溫度、移走C、或增大B的濃度;(6)計算此時濃度商Qc,若Qc=K,處于平衡狀態(tài),若Qc<K,反應(yīng)向正反應(yīng)進行,若Qc>K,反應(yīng)向逆反應(yīng)進行.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“綠水青山就是金山銀山”,研究NO2、NO、CO、NO2- 等大氣污染物和水污染物的處理對建設(shè)美麗中國具有重要意義。
(1)已知:①NO2 + CO CO2 + NO 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1(下同)
每1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子消耗能量分別為
NO2 | CO | CO2 | NO |
812kJ | 1076kJ | 1490kJ | 632kJ |
②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH=+179.5 kJ/mol K2
③2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH=-112.3 kJ/mol K3
試寫出NO與CO反應(yīng)生成無污染物氣體的熱化學(xué)方程式____________________________以及此熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K=____________(用K1、K2、K3表示)
(2)污染性氣體NO2與CO在一定條件下的反應(yīng)為:2NO2+4CO4CO2+N2,某溫度下,在1L密閉容器中充入0.1mol NO2和0.2mol CO,此時容器的壓強為1個大氣壓,5秒時反應(yīng)達到平衡時,容器的壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>,則反應(yīng)開始到平衡時CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=________。
若此溫度下,某時刻測得NO2、CO、CO2、N2的濃度分別為amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L,要使反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行,a的取值范圍________________。
(3)電化學(xué)降解NO2-的原理如下圖:
①電源的負極是____________(填A或B)陰極反應(yīng)式為________________。
②若電解過程中轉(zhuǎn)移了6mol電子,則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差為_____g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是
A. PM2.5和PM10都是空氣質(zhì)量指數(shù)(AQI)的重要指標
B. 汽車尾氣中的NO2和CO2都是大氣污染
C. 聚乙烯和聚氯乙烯隨意亂扔都能產(chǎn)生白色污染
D. 含N和P的大量污水任意排放都能導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組同學(xué)利用氧化還原反應(yīng):2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O設(shè)計如下原電池,鹽橋中裝有飽和溶液.下列說法正確的是( 。
A.a電極上發(fā)生的反應(yīng)為:MnO4﹣+8H++5e﹣═Mn2++4H2O
B.外電路電子的流向是從a到b
C.電池工作時,鹽橋中的SO42﹣移向甲燒杯
D.b電極上發(fā)生還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用合成氣制備有機中間體B和高分子I的一種合成路線如下(部分反應(yīng)條件已略去):
(1)B中所含官能團名稱是____和____。
(2)G生成H的反應(yīng)類型是____。
(3)D生成E的化學(xué)方程式為____;實驗室由D和F制備J的化學(xué)方程式為____。
(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為____;I的結(jié)構(gòu)簡式為____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)想通過實驗探究硫和碳得電子能力的強弱,通過比較它們最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱來驗證,設(shè)計了如圖實驗。
(1)儀器a的名稱是________,應(yīng)盛放下列藥品中的________(填字母)。
A.稀硫酸 B.亞硫酸C.氫硫酸 D.鹽酸
(2)儀器b的名稱是________,應(yīng)盛放下列藥品中的________(填字母)。
A.碳酸鈣 B.硫酸鈉 C.氯化鈉 D.碳酸鈉
(3)儀器c中應(yīng)盛放的試劑是________,如果看到的現(xiàn)象是____________________,證明b中反應(yīng)產(chǎn)生了________,即可證明________比________酸性強,得電子能力________比________強,b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】SO2的含量是衡最大氣污染的一個重要指標,工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。利用催化還原SO2不僅可消除SO2污染,而且可得到有經(jīng)濟價值的單質(zhì)S。
(1)在復(fù)合組分催化劑作用下,CH4可使SO2轉(zhuǎn)化為S,同時生成CO2和H2O。
己知CH4和S的燃燒熱(△H)分別為-890.3k/mol和-297.2kJ/mol,則CH4和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________。
(2)用H2還原SO2生成S的反應(yīng)分兩步完成,如圖1所示,該過程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖2所示:
①分析可知X為______(寫化學(xué)式),0~t1時間段的溫度為_____,0~t1時間段用SOz表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________。
②總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(3)焦炭催化還原SO2生成S2,化學(xué)方程式為:2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g),恒容容器中,1mol/LSO2與足量的焦炭反應(yīng),SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖3所示。
①該反應(yīng)的△H____0(填“>”或“<”)
②算a點的平衡常數(shù)為_________。
(4)工業(yè)上可用Na2SO3溶液吸收法處理SO2,25℃時用1mo/L的Na2SO3溶液吸收SO2。當溶液pH=7時,溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為________。已知:H2SO3的電離常數(shù)K1=1.3×10-2,K2=6.2×10-8
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】取三張藍色石蕊試紙用蒸餾水潤濕后貼在玻璃片上,然后按順序分別滴加足量的濃硝酸、濃硫酸和濃鹽酸,三張紙最終變成( )
A.白色、紅色、紅色
B.紅色、紅色、紅色
C.紅色、黑色、白色
D.白色、黑色、紅色
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