將等物質的量的鐵和銅的混臺物24 g與600mL稀硝酸恰好完全反應，生成NO6 .72 L(標準狀況）向反應后的溶液中加入l mol·L-1 NaOH溶液使金屬離于恰好沉淀，過濾。下列有關說法錯誤的是

A．混合物溶解后的溶液中 c(Fe3＋)： c(Fe2+) =1：1
B．需加入NaOH溶液1000mL
C．稀硝酸的物質的量濃度是2 mol·L-1
D．最后所得沉淀在空氣中充分加熱可得固體32 g

B

解析試題分析：設鐵、銅的物質的量均為xmol，則56x+64x=24，x=0.2,則反應中Cu失去電子的物質的量是0.2mol×2=0.4mol，而該反應中共轉移電子的物質的量是6.72L/22.4L/mol×3=0.9mol，所以0.2molFe失去電子的物質的量應是0.9-0.4=0.5mol，所以反應后的溶液中既有鐵離子又有亞鐵離子，且二者的物質的量0.1mol，所以反應后的溶液中有0.1mol Fe3+、0.1molFe2+、0.2molCu2+。A、混合物溶解后的溶液中  c(Fe3＋)： c(Fe2+) =1：1 ，正確；B、溶液中有亞鐵離子存在，說明硝酸用完，所以需加入的氫氧化鈉的物質的量是0.1mol×3+0.1mol×2+0.2mol×2=0.9mol，需要l mol·L-1氫氧化鈉的體積是900mL，錯誤；C、根據(jù)N元素守恒，原溶液中硝酸的物質的量是0.1mol×3+0.1mol×2+0.2mol×2+6.72L/22.4L/mol=1.2mol，所以稀硝酸的物質的量濃度是1.2mol/0.6L="2" mol·L-1，正確；D、由于在加熱過程中亞鐵離子被氧化為鐵離子，所以最后所得沉淀在空氣中充分加熱得到氧化鐵和氧化銅的固體，氧化銅的物質的量是0.2mol，氧化鐵的物質的量是0.1mol，所以固體的總質量硫酸32g，正確，答案選B。
考點：考查鐵、銅的化學性質，氧化還原反應的計算

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

對一瓶無色、澄清的稀溶液作初步分析后發(fā)現(xiàn)，其中可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl-等離子中的若干種。進一步的分析結果如下：
（1）用pH試紙測定溶液的pH，試紙呈紅色（酸性色）
（2）取2mL溶液滴加少量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加少量稀HNO3，沉淀不消失
（3）對（2）中所得的混合物，充分靜置后，取上層清液滴加少量AgNO3溶液，又有白色沉淀生成，再滴加少量稀HNO3，沉淀不消失
則：（1）溶液中一定存在的離子是            ，一定不存在的離子是               。
（2）能否判斷原溶液中是否含有Cl-        （“是” 或“否” ），其原因為                   ；若要確定溶液中是否含有Cl-，其正確的操作是                            。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

Ⅰ．某溶液中僅含下表離子中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且離子的物質的量均為1mol。

陰離子
SO42-、NO3-、Cl-
陽離子
Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
 
①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化。②若向原溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變。③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。試回答下列問題
（1）若先向原溶液中加入過量的鹽酸，再加入KSCN溶液，現(xiàn)象是            。
（2）原溶液中含有的陽離子是               。
（3）向原溶液中加入足量的鹽酸，發(fā)生反應的離子方程式為                  。
（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體用托盤天平稱量質量為            。
Ⅱ. 草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O）、碳酸鋰和二氧化硅在氬氣中高溫反應可制備鋰電池的正極材料硅酸亞鐵鋰（Li2FeSiO4）。草酸亞鐵晶體在氬氣氣氛中進行熱重分析，結果如右圖所示（TG%表示殘留固體質量占原樣品總質量的百分數(shù)）,請回答下列問題：

（5）草酸亞鐵晶體中碳元素的化合價為：             
（6）A→B發(fā)生反應的化學方程式為                   。
（7）精確研究表明，B→C實際是分兩步進行的，每一步只釋放一種氣體，第二步釋放的氣體的相對分子質量較第一步的大，則第一步釋放的氣體化學式為：         ；釋放第二種氣體時，反應的化學方程式為                               。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

MnO2的一些性質或用途如圖，下列說法正確的是    (    )

A．①、②、③三個反應中MnO2均作氧化劑 
B．足量MnO2與2 L 10 mol/LHCl共熱，可生成5 mol C12 
C．反應②若生成1 mol Al2O3，則反應過程中轉移12 mol電子 
D．反應③中K2CO3和KNO3的化學計量數(shù)均為1 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

根據(jù)表中信息判斷，下列選項正確的是   （   ）

序號
反應物
產物
①
KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4……
②
Cl2、FeBr2
FeCl3、FeBr3
③
MnO4—……
Cl2、Mn2+……
A．第①組反應的其余產物為H2O
B．第②組反應中Cl2與FeBr2的物質的量之比大于或等于1:2
C．第③組反應中生成1mol Cl2，轉移電子5mol
D．氧化性由強到弱順序為MnO4—>Cl2> Br2> Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，在水溶液中發(fā)生如下反應：（  ）
①16H++10C－+2XO4 － = 2X2+＋5C2＋8H2O；②2A2+＋B2 = 2A3+＋2B－；③2B－＋C2 = B2＋2C－。
下列說法錯誤的是

A．反應C2 ＋ 2A2+ = 2A3+ ＋ 2C－ 可以進行
B．還原性由強到弱的順序是C－>A2+>B－>X2+
C．氧化性由強到弱的順序是XO4－>C2>B2>A3+
D．反應③是置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質的量之和為ymol，其中Cu的物質的量分數(shù)為a ，將其全部投入50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(假設NO是唯一的還原產物)。下列說法不正確的是

A．若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開始溶解
B．若金屬全部溶解，則溶液中不一定含有Fe3＋
C．若金屬全部溶解，且產生336mL氣體(標準狀況)，則b=0.3
D．當溶液中金屬離子只有Fe3＋、Cu2＋時，則a與b的關系為：b≥80y(1－a/3)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是 (　　)

A．與NaOH反應的氯氣一定為0.3 mol
B．n(Na＋)∶n(Cl－)可能為7∶3
C．若反應中轉移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25
D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶2∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

今有下列三個氧化還原反應：
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，則可加入的試劑是

A．Cl2B．KMnO4C．HClD．FeCl3

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