Question

【題目】在2L恒容密閉容器中充入A(g)和B(g)，發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	溫度/℃	起始時(shí)物質(zhì)的量/mol		平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol
		n(A)	n(B)	n(C)
①	600	0.30	0.20	0.30
②	700	0.20	0.30	0.24
③	800	0.10	0.10	a

下列說(shuō)法不正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)①中，若5min時(shí)測(cè)得n(B)=0.050mol，則0至5min時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(A)=0.015mol/(L·min)

B. 實(shí)驗(yàn)②中達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率不變，平衡常數(shù)不變

C. 700℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4.0

D. 實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，a>0.10

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 實(shí)驗(yàn)①中，若5min時(shí)測(cè)得n(B)=0.050mol，則0至5min時(shí)間內(nèi)消耗B0.150mol，平均反應(yīng)速率v(A)=v(B)=0.015mol/(L·min)，故A正確；B. 該反應(yīng)氣體物質(zhì)的量不變化，實(shí)驗(yàn)②中達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率不變，平衡常數(shù)不變，故B正確；C. 700℃時(shí)各物質(zhì)平衡濃度：c(A)= 0.04mol/L，c(B)=0.09mol/L，c(C)=0.12mol/L，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==4.0，故C正確；D. 實(shí)驗(yàn)①平衡時(shí)n(C)>實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)n(C)，表明升溫平衡左移，平衡常數(shù)隨溫度升高而減小。實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，若a>0.10，則c(A)<0.025mol/L，c(B)<0.025mol/L，c(C)>0.05mol/L，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K>4.0，故D不正確。故選D。