Question

【題目】
（1）在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1 mol B，發(fā)生下列反應：
2A(g) + B(g) 3C (g) + D(s)，達到平衡時C的濃度為1．2 mol/L。
①維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡向(填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不”)移動。
②維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍是1．2 mol/L的是(填序號)；
A．4 mol A+2 mol B
C．2 mol A+1 mol B+3 mol C
B．3 mol C+2molD
③達平衡后若升高溫度，B的濃度增加，則正反應的△H(填“>”、“<”或“=”)0。
（2）下圖1 mol NO2和1 mol CO反應生成CO2和NO中，CO和NO的濃度隨時間變化的示意圖�；卮鹣铝袉栴}：

①從反應開始到t1時刻，用NO2濃度變化表示平均反應速率v(NO2)=。
②此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=。

Answer 1

【答案】
（1）不；C；＜
（2） molL-1min-1；9
【解析】（1）①對于反應前后體積不變的化學反應，壓強變化不會引起化學平衡的移動；
②根據(jù)等效平衡，把物質(zhì)都換算成方程式一邊的物質(zhì)，且和初始加入的入2mol A和1mol B相等即可。
A、4molA+2molB 與初始A、B濃度不同，A不符合題意；
B、3molC換算成A、B，A、B的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol，因此容器中4molA+2molB 與初始A、B濃度不同，B不符合題意；
C、D是固體，量的多少不會引起化學平衡的移動，3molC換算成A、B，A、B濃度分別為2mol、1mol，與初始濃度相同，C符合題意；
③達平衡后若升高溫度，B的濃度增加，表明平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應，△H<0；
（2）①由圖可知，t1min到達平衡，平衡時NO的濃度變化量為1.5mol/L，故v(NO) = = molL-1min-1 ， 速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v(NO2)=v(NO)= molL-1min-1；
②CO的起始濃度為2mol/L，二氧化氮與NO的起始物質(zhì)的量相等，故NO2的起始濃度為2mol/L，平衡時NO的濃度變化量為1.5mol/L，則：

	NO2(g)+	CO(g)	CO2(g)+	NO(g)
起始（mol/L）	2	2	0	0
轉(zhuǎn)化（mol/L）	1.5	1.5	1.5	1.5
平衡（mol/L）	0.5	0.5	1.5	1.5

故該溫度下平衡常數(shù)k= =9；
故答案為：（1）①不；②C；③＜；（2）①molL-1min-1；②9。
（1）①壓強對化學平衡移動的影響，應考慮反應前后，氣體分子數(shù)是否發(fā)生改變；
②根據(jù)等效平衡進行計算；
③由溫度對平衡移動的影響，判斷反應的熱效應；
（2）①根據(jù)反應速率的計算公式進行計算；
②根據(jù)三段式計算平衡常數(shù)；