在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應結(jié)束所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應后溶液中存在的較多的陽離子是 

A．Cu2+ B．Fe3+ C．Fe2+ D．H+

C

解析試題分析：在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中，氧化性Fe3+ > Cu2+ > H+，所以鐵先和Fe3+反應，再和Cu2+反應，最后和H+反應，所以從題干中固體過濾后能被磁鐵吸引，說明有鐵剩余，也說明了Fe3+，Cu2+， H+反應完全了，所以溶液存在較多的是Fe2+，A.錯誤；B.錯誤；C.正確；D.錯誤。
考點： 氧化性強弱的比較；三價鐵離子、銅離子的性質(zhì)。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某元素在化學反應中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素

A．一定被氧化了　　　　B．一定被還原了
C．既可能被還原也可能被氧化D．既不可能被氧化又不可能被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

“綠色化學”追求化工生產(chǎn)對環(huán)境零污染，下列物質(zhì)中可以稱為“綠色氧化劑”的是

A．濃硫酸 B．氯氣 C．雙氧水 D．漂白粉

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是（    ）

A．鋁與稀鹽酸的反應B．灼熱的木炭與CO2反應
C．甲烷在氧氣中的燃燒反應D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在反應Cu+2 H2SO4(濃)  CuSO4+SO2↑+2H2O中，還原劑是

A．C uB．H2SO4C．CuSO4D．SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列與化學概念有關(guān)的說法正確的是(　　)

A．化合反應均為氧化還原反應 
B．催化劑能改變可逆反應達到平衡的時間 
C．金屬氧化物均為堿性氧化物 
D．石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

礦石中金的含量很低,金的性質(zhì)又相當穩(wěn)定,只能用濕法冶金——氰化法提煉,即采用稀的NaCN溶液處理已粉碎的礦石,把少量的金浸入溶液中,然后用金屬鋅作還原劑將金從溶液中置換析出。其反應原理為
①4Au+8NaCN+O2+2H2O4Na[Au(CN)2]+4NaOH;
②2Na[Au(CN)2]+Zn2Au+Na2[Zn(CN)4]。
以下有關(guān)氰化法提煉金的說法中正確的是

A．Na[Au(CN)2]不溶于水
B．化合物Na[Au(CN)2]中金元素的化合價為+1
C．金元素在地殼中能以化合態(tài)的形式存在
D．在提煉過程中含金元素的物質(zhì)始終作氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知粗碘中含有的IBr和ICl受熱都會升華，若先在粗碘中加入下列物質(zhì)中的一種再加熱，就可制得純凈的碘。該物質(zhì)是

A．KIB．H2OC．ZnD．NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL(標準狀況)。向反應后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是

A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2?1
B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L
C．得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL
D．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%

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