【題目】第一電離能是指處于基態(tài)的氣態(tài)原子失去一個(gè)電子，生成+1價(jià)氣態(tài)陽離子所需要的能量。如圖是部分元素的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na～Ar之間1~6號(hào)元素用短線連接起來，構(gòu)成完整的圖象___。

（2）根據(jù)圖分析可知，同主族元素的第一電離能的變化規(guī)律是___。

（3）圖中5號(hào)元素在元素周期表中的位置是___。

【答案】 從上到下第一電離能逐漸減小 第三周期第ⅤA族

【解析】

(1)同周期元素的第一電離能隨核電荷數(shù)的增大而增大，當(dāng)最外層電子排布處于，全滿、半滿、全空時(shí)比相鄰元素的電離能大；

(2)根據(jù)圖分析可知，同主族元素的第一電離能的變化規(guī)律隨核電荷數(shù)增大而減��；

(3)圖中5號(hào)元素為磷元素。

(1)同周期元素的第一電離能隨核電荷數(shù)的增大而增大，當(dāng)最外層電子排布處于，全滿、半滿、全空時(shí)比相鄰元素的電離能大，鎂元素最外層電子排布式為3s2，處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離比相鄰的元素大，磷元素最外層電子排布式為3s23p3，處于半充滿狀態(tài)，第一電離能比相鄰的元素大，則Na～Ar之間1~6號(hào)元素用短線連接起來，構(gòu)成完整的圖象為；

(2)根據(jù)圖分析可知，同主族元素的第一電離能的變化規(guī)律隨核電荷數(shù)增大而減小，故變化規(guī)律為，同主族元素從上到下第一電離能逐漸減�。�

(3)圖中5號(hào)元素為磷元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，位于元素周期表第三周期，第ⅤA族。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A.鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極質(zhì)量減輕，正極增重

B.升高CH3COONa溶液的溫度，其水的離子積常數(shù)和pH均增大

C.CH3CH=CHCH3分子中的四個(gè)碳原子都在一條直線上

D.常溫下Ksp(AgBr)=5.0×10-13，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，則S(AgBr)>S(AgCl)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：

Zn(s)＋O2(g)=ZnO(s) ΔH1=-351.1kJ·mol-1

Hg(l)＋O2(g)=HgO(s) ΔH2=-90.7kJ·mol-1

由此可知Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l) ΔH3，其中ΔH3的值是（ ）

A.-441.8kJ·mol-1B.-254.6kJ·mol-1

C.-438.9kJ·mol-1D.-260.4kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

根據(jù)圖回答下列問題：

（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是__。

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是__。

（3）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的ΔH3=_，P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的ΔH4__ΔH3(填“大于”“小于”或“等于”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】K層有_____________個(gè)能級(jí)，用符號(hào)表示為_____________；L層有_____________個(gè)目自級(jí)，用符號(hào)表示為_____________；M層有_____________個(gè)能級(jí)，用符號(hào)表示為_____________。由此可推知第n(n為正整數(shù))電子層最多可能有_____________個(gè)能級(jí)，當(dāng)時(shí)，能量最低的兩個(gè)能級(jí)的符號(hào)分別為_____________，它們的原子軌道形狀分別為_____________、_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物A 分子式為C8H8O2。A 的核磁共振氫譜有 4 個(gè)峰且面積之比為 1∶2∶2∶3，A 分子中只含一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,其紅外光譜與核磁共振氫譜如下圖所示。關(guān)于A的下列說法中，正確的是

A.符合題中A 分子結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)物只有 1 種

B.1 mol A 在一定條件下可與 4 mol H2 發(fā)生加成反應(yīng)

C.A 在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D.與A 屬于同類化合物的同分異構(gòu)體只有 2 種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A.1mol H2O2完全分解產(chǎn)生O2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA

B.0. lmol 環(huán)氧乙烷（ ） 中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0. 3 NA

C.常溫下，1L pH= l 的草酸 （ H2C2O4 ） 溶液中H+ 的數(shù)目為0. 1NA

D.1mol淀粉水解后產(chǎn)生的葡萄糖分子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實(shí)的化學(xué)用語不正確的是

A. 閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用后，轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)：ZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+

B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液pH約為3：CH3COOH CH3COO- + H+

C. 電解NaCl溶液，陰極區(qū)溶液pH增大：2H2O + 2e- === H2↑+ 2OH-

D. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe－3e- === Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成，據(jù)此回答下列問題。

(1)準(zhǔn)晶是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過___________方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體；

(2)CuO在高溫時(shí)分解為O2和Cu2O，請(qǐng)從陽離子的結(jié)構(gòu)來說明在高溫時(shí)，Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因是__________________________；Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有_______個(gè)銅原子；

(3)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們，當(dāng)成鍵的兩個(gè)原子電負(fù)性χ的差值Δχ大于1.7時(shí)，原子間一般形成的是離子鍵；Δχ小于1.7時(shí)，原子間一般形成的是共價(jià)鍵。已知χ(Fe)＝1.8，χ(Cl)＝3.1，據(jù)此推斷化合物FeCl3中Fe－Cl鍵的共用電子對(duì)偏向______原子(填名稱)，FeCl3屬于__________(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)；

(4)某種磁性氮化鐵的結(jié)構(gòu)如圖所示，N隨機(jī)排列在Fe構(gòu)成的正四面體空隙中。正六棱柱底邊長為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該磁性氮化鐵的晶體密度為__________ g/cm3(用代數(shù)式表示)。

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