Question

【題目】X、Y、Z、R、W為五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知：

① X元素的原子半徑是所有原子中最小的

② Y元素的原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍

③ Y與R可以形成YR與YR2兩種化合物，其中一種是造成溫室效應(yīng)的物質(zhì)之一

④ W與R能形成原子個數(shù)之比為2∶1和1∶1的離子化合物甲和乙。請回答問題：

（1）R在周期表中的位置是____________________

（2）Y、R、W三種元素的原子半徑由大到小順序?yàn)?/span>____________(用元素符號表示)。

（3）X2R與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________

（4）元素Y、R、W形成的化合物的水溶液常用作清洗廚房的油污，其原理是(用離子方程式表示)____________________________。0.1 mol·L－1的該溶液中，各種陰離子的濃度由大到小關(guān)系為________________________

Answer 1

【答案】（10分）

（1）第二周期第ⅥA族（2分）

（2）Na＞C＞O（2分）

（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2分）

（4）CO32－+H2OHCO3－+OH－（2分） c (CO32－)＞c (OH－)＞c (HCO3－) （2分）

【解析】

試題 H元素的原子半徑是所有原子中最小的，所以X是H元素；Y元素的原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則內(nèi)層電子數(shù)不可能是10，也即Y元素不可能有3層電子，所以Y的內(nèi)層電子數(shù)是2，最外層電子數(shù)是4，則Y是C元素；造成溫室效應(yīng)的氣體是二氧化碳，所以R是O元素，與C形成CO和CO2兩種化合物；W與R能形成原子個數(shù)之比為2：1和l：1的離子化合物甲和乙，則W是Na元素，與O元素形成的化合物Na2O、Na2O2都是離子化合物。

（1）R為O元素，位于元素周期表的第二周期第ⅥA族;

（2）C、O、Na三種元素中，Na的電子層數(shù)最多，所以Na的原子半徑最大，C與O是同周期元素，原子半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小，所以C的原子半徑大于O，則三種元素的原子半徑的關(guān)系是Na＞C＞O；

（3）乙為過氧化鈉，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，化學(xué)方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

（4）元素C、O、Na形成的化合物碳酸鈉的水溶液常用作清洗廚房的油污，是因?yàn)樘妓岣�離子水解使溶液成堿性，可去油污，離子方程式是CO32－+H2OHCO3－+OH－；碳酸鈉溶液中的陰離子為氫氧根離子、碳酸根離子、碳酸氫根離子，因?yàn)槿芤簽樘妓徕c溶液，水解反應(yīng)畢竟是微弱的，所以碳酸根離子的濃度最大，因?yàn)樗�解生成碳酸氫根離子，水電離還產(chǎn)生氫氧根離子，所以氫氧根離子濃度大于碳酸氫根離子，則碳酸鈉溶液中陰離子的濃度關(guān)系是c (CO32－)＞c (OH－)＞c (HCO3－)。