Question

【題目】t℃時(shí)，將0.5mol/L的氨水逐滴加入10.00mL0.5mol/L鹽酸中，溶液中溫度變化曲線Ⅰ、pH變化曲線Ⅱ與加入氨水的體積的關(guān)系如圖所示(忽略混合時(shí)溶液體積的變化)。下列說法正確的是（ ）

A.Kw的比較：a點(diǎn)比b點(diǎn)大

B.b點(diǎn)氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)，且溶液中c(NH4+)=c(Cl-)

C.c點(diǎn)時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(OH-)=c(H+)

D.d點(diǎn)時(shí)溶液中c(NH3H2O)+2c(OH-)=c(NH4+)+2c(H＋)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.在溶液中存在水的電離平衡，水的電離過程吸收熱量，升高溫度，水的電離程度增大，Kw增大，根據(jù)圖示可知，溶液溫度b>a，所以Kw：b>a，A錯(cuò)誤；

B.HCl與氨水混合，當(dāng)氨水的體積為10mL時(shí)，二者恰好反應(yīng)產(chǎn)生NH4Cl，該鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中NH4+發(fā)生水解反應(yīng)而消耗，所以溶液中c(NH4+)<c(Cl-)，B錯(cuò)誤；

C.在c點(diǎn)溶液中存在NH4Cl、H2O，存在電荷守恒，c(NH4＋)+c(H＋)=c(Cl-)+c(OH-)，由于鹽電離產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)大于水電離產(chǎn)生的離子濃度，所以溶液中四種離子的濃度不可能相等，C錯(cuò)誤；

D.d點(diǎn)時(shí)溶液為NH4Cl與氨水等物質(zhì)的量濃度混合溶液，存在電荷守恒：c(NH4+)+c(H＋)=c(Cl-)+c(OH-)，同時(shí)存在物料守恒：c(NH4＋)+c(NH3H2O)=2c(Cl-)，將第一個(gè)式子擴(kuò)大2倍，與第二個(gè)式子相減，整理可得：c(NH3H2O)+2c(OH-)=c(NH4+)+2c(H+)，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。