Question

同溫、同壓下，某容器充滿O₂質量為116 g，若充滿CO₂質量為122 g，現(xiàn)充滿某氣體質量為114 g，則某氣體的相對分子質量為

A.28                                

B.60

C.32                                

D.44

Answer 1

解析：方法一：按常規(guī)思路，設瓶的質量為ｍ，某氣體的相對分子質量為Ｍ₁，由＝，因為容器體積不變，所以有＝，得ｍ＝100 g，然后由＝得Ｍ(某)＝28 g·mol^-1,即相對分子質量為28，選A。

方法二（差量法）：由氣體定律可知同溫、同壓下，氣體質量之差和相對分子質量之間存在著正比關系，因此可以不計算容器的質量，直接由氣體質量差和相對分子質量差的正比關系求得。即

=

M（某）=28 g·mol^-1

M（某）=28

方法三（估算法）：由阿伏加德羅定律可知ｎ(O₂）＝ｎ（CO₂）＝ｎ(氣體)，ｍ＝ｎ·Ｍ，ｍ與Ｍ成正比。

故Ｍ(氣)＜Ｍ(O₂)，Ｍ(氣)＜Ｍ（CO₂），

即：Ｍ(氣)＜32 g·mol^-1，選A。

答案：A