【題目】下列試劑可用帶磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶保存的是( )
A.氫氟酸
B.硫酸
C.碳酸鈉溶液(具有堿性)
D.氫氧化鈉溶液
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.活化分子間的碰撞一定發(fā)生化學反應
B.吸熱反應只有加熱才能發(fā)生
C.有能量變化的一定是化學反應
D.有化學鍵斷裂不一定發(fā)生化學反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】【2014新課標1】乙醇是重要的有機化工原料,可由乙烯直接水合法或間接水合法生產(chǎn);卮鹣铝袉栴}:
(1)間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。寫出相應的反應的化學方程式
(2)已知:
甲醇脫水反應 ① 2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H1=-23.9KJ·mol-1
甲醇制烯烴反應 ② 2CH3OH(g)=C2H4 (g)+2H2O(g) △H2=-29.1KJ·mol-1
乙醇異構化反應 ③ CH3CH2OH(g)=CH3OCH3(g)) △H3=+50.7KJ·mol-1
則乙烯氣相直接水合反應C2H4 (g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的△H= KJ·mol-1
與間接水合法相比,氣相直接水合法的優(yōu)點是: 。
(3)下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系(其中n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1)
①列式計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數(shù)K= (用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數(shù))
②圖中壓強P1、P2、P3、P4的大小順序為: ,理由是:
③氣相直接水合法黨采用的工藝條件為:磷酸/硅藻土為催化劑,反應溫度290 ℃,壓強6.9MPa,n(H2O)︰n(C2H4)=0.6︰1。乙烯的轉化率為5℅。若要進一步提高乙烯的轉化率,除了可以適當改變反應溫度和壓強外,還可以采取的措施有: 、 。
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【題目】有以下一系列反應,最終產(chǎn)物為乙二酸。
試回答下列問題:
(1)C的結構簡式是______________。
B→C的反應類型是________________,
E→F的化學方程式是___________________。
(2)E與乙二酸發(fā)生酯化反應生成環(huán)狀化合物的化學方程式是__________________。
(3)由B發(fā)生水解反應或C與H2O發(fā)生加成反應均生成化合物G。在乙二酸、水、苯酚、G四種分子中,羥基上氫原子的活潑性由強到弱的順序是____________________。
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【題目】元素周期表是學習物質結構和性質的重要工具,如圖是元素周期表的一部分,請參照元素①﹣⑩在表中的位置回答下列問題.
(1)畫出⑩的原子結構示意圖:______
(2)③、④、⑧的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由小到大的順序是:______(填化學式)
(3)⑧、⑨的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是:______(填化學式)
(4)②、④兩元素形成的AB2型物質的電子式是:______
(5)①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物,寫出其中一種化合物的化學式:______
(6)寫出⑦的單質與⑤的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式:______
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【題目】以鋁土礦為原料,提取氧化鋁,冶煉鋁的工藝流程如下,下列說法錯誤的是
已知:濾渣2主要成分是氫氧化鐵、氫氧化鎂,B的焰色呈黃色。
A. 試劑A可以是稀硫酸或鹽酸 B. 加入試劑B除去Mg2+、Fe3+
C. 濾渣1主要成分是SiO2 D. 電解氧化鋁時在陰極上定期補炭塊
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【題目】按要求完成下列問題:
(1)乙二醇與灼熱的氧化銅反應的方程式:__________________________________。
(2)葡萄糖可以和醋酸在一定條件下發(fā)生酯化反應,則1摩爾葡萄糖最多可以消耗________摩爾醋酸。
(3)已知乳酸的結構簡式為。試回答:
①乳酸分子中含有_______和_________兩種官能團(寫名稱)(此空各1分) ;
②乳酸與足量金屬鈉反應的化學方程式為______________________________________;
③已知兩分子乳酸可在一定條件下反應生成環(huán)狀的酯,寫出該反應的方程式__________________。
(4)分子式為C6H12的某烴,其所有的碳原子都一定在同一平面上,則該烴的結構筒式為___________。
(5)某苯的同系物分子式為C11H16,苯環(huán)上只有一個取代基,其同分異構體共有_________種。
(6)分子中含有25個共價鍵的烷烴的分子式為_________,其同分異構休中沸點最低的系統(tǒng)名稱是_________
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法中正確的是( )
A.122.5 g KClO3中含Cl-數(shù)目為NA
B.1 mol·L-l的NaOH溶液中含Na+數(shù)目為NA
C.標準狀況下,22.4L水中含氫原子數(shù)目為2NA
D。常溫常壓下,32 g SO3中含氧原子數(shù)目為1.2NA
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【題目】25℃時,向盛有50mL pH=2的HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關系如圖所示。下列敘述正確的是( )
A. HA溶液的物質的量濃度為0.0l mol·L—1
B. b→c的過程中,溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應
C. a→b的過程中,混合溶液中可能存在:c(A-)=c(Na+)
D. 25℃時,HA的電離平衡常數(shù)K約為1.43×10—2
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