甲、乙、丙為常見(jiàn)單質(zhì)。A、B、C、D、E、F、G、H均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的化合物，其中B、G的焰色反應(yīng)均為黃色，C能使品紅溶液褪色。在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）用化學(xué)式表示：丙為_(kāi)_________，H為_(kāi)_________。

（2）A的電子式為_(kāi)__________________。

（3）電解E的水溶液時(shí)，E起到的作用是_____________________

（4）寫(xiě)出B＋C―→D的化學(xué)方程式__________________________

寫(xiě)出E＋G―→F的離子方程式_______________________________

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高二上開(kāi)學(xué)測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)原電池的說(shuō)法中，正確的是

A．鋁片和鎂片用導(dǎo)線(xiàn)連接后插入NaOH溶液中，鎂片較活潑，作負(fù)極

B．鋁片和銅片用導(dǎo)線(xiàn)連接后插入濃硝酸中，銅作負(fù)極

C．鍍鋅鐵和鍍錫鐵的鍍層破損后，前者較易被腐蝕

D．將反應(yīng)2Fe3＋＋Fe==3Fe2＋設(shè)計(jì)為原電池，則可用鋅片作負(fù)極，鐵片作正極，F(xiàn)eCl3溶液作電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆重慶一中高三上學(xué)期開(kāi)學(xué)測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示，則下列判斷不正確的是

A．還原性：HSO3－>I－，氧化性：IO3－>I2>SO42－

B．a(chǎn)點(diǎn)處的氧化產(chǎn)物是SO42－，還原產(chǎn)物是I－

C．當(dāng)溶液中的I－為0.4 mol時(shí)，加入的KIO3一定為0.4 mol

D．若向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的離子方程式為：2IO3－+5HSO3－=I2+5SO42－+3H++H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆山西省等五校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于反應(yīng)2KI+O3+H2O ==2KOH+I2+O2，下列說(shuō)法正確的是

A．當(dāng)有2 molKI被氧化時(shí)，2 mol氧原子被還原

B．O2是還原產(chǎn)物

C．若消耗2.24 L O3，則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

D．氧化劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆山西省等五校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是

A．高溫、高壓、催化劑條件下，足量N2與3 mol H2充分反應(yīng)，共斷裂H—H鍵3NA

B．46 g Na與0.5 L 2 mol·L-1鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

C．8.4 g固體NaHCO3中，含有陽(yáng)離子0.2NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高二上9月調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先斷開(kāi)K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開(kāi)K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述正確的是

A．?dāng)嚅_(kāi)K2，閉合K1時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為：2H++2Cl—Cl2↑+H2↑

B．?dāng)嚅_(kāi)K2，閉合K1時(shí)，石墨電極附近溶液變紅

C．?dāng)嚅_(kāi)K1，閉合K2時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)為：Cl2+2e—＝2Cl—

D．?dāng)嚅_(kāi)K1，閉合K2時(shí)，石墨電極作正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高二上9月調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

能說(shuō)明某烴分子里含有碳碳不飽和鍵的敘述是

A．分子組成中含碳?xì)湓訑?shù)之比為1：2

B．完全燃燒生產(chǎn)等物質(zhì)的量的CO2和H2O

C．能與溴加成反應(yīng)而使溴水褪色，還能使KMnO4酸性溶液褪色

D．空氣中燃燒能產(chǎn)生黑煙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年安徽省高一上開(kāi)學(xué)測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

漂白粉的主要成分為次氯酸鈣[化學(xué)式為Ca(ClO)2]和氯化鈣，可用作漂白劑和作消毒劑。漂白粉中的有效成分是次氯化鈣，漂白的原理是次氯化鈣在空氣中與CO2和H2O發(fā)生反應(yīng)，生成了碳酸鈣和次氯酸[HClO]；次氯酸是一種酸性比鹽酸弱的酸，不穩(wěn)定，具有漂白性，能使品紅等有色物質(zhì)褪色。

（1）次氯酸在常溫下分解，反應(yīng)為2HClO =2HCl+O2↑。某瓶次氯酸溶液放置一段時(shí)間后，溶液的pH __________(填“增大”或“減小”或“不變” ) 。

（2）在漂白粉中滴加鹽酸，會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)從而加快漂白的速率。寫(xiě)出漂白粉中加入鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

（3）有一包長(zhǎng)時(shí)間放置的漂白粉，想知道該漂白粉是否變質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)．

【提出問(wèn)題】 長(zhǎng)時(shí)間放置的漂白粉是否變質(zhì)？

【猜想】猜想l ：該漂白粉未變質(zhì)，固體成分為CaCl2、Ca(ClO)2

猜想2：該漂白粉部分變質(zhì)，固體成分為_(kāi)__________。

猜想3：該漂白粉全部變質(zhì)，固體成分為CaC12 、CaCO3。

【實(shí)驗(yàn)探究】限選試劑及儀器：鹽酸、石灰水、品紅溶液、試管等、帶導(dǎo)管的單孔塞。

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

①取少量樣品于試管中，________________；

有氣體產(chǎn)生，氣體使石灰水變渾濁

猜想2成立

②在上述反應(yīng)后的試管中加少量品紅溶液

品紅溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年安徽省高二上開(kāi)學(xué)測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種： K＋、Cl－、NH4+、Mg2＋、Ba2＋、CO3－、SO42－，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份各100mL的該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

試回答下列問(wèn)題：

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)①對(duì)Cl－是否存在的判斷是________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)①②③判斷混合物中一定不存在的離子是 。

（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿(mǎn))：

陰離子符號(hào)

物質(zhì)的量濃度/mol·L－1

（3）試確定K＋是否存在并說(shuō)明理由。

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