【題目】氮化鈉(Na3N)是科學家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。請回答下列問題：

（1）Na3N的電子式是__，該化合物是由__鍵形成。

（2）Na3N與鹽酸反應生成__種鹽，反應的化學方程式是__。

（3）比較Na3N中兩種微粒的半徑：r(Na+)___r(N3-)（填“>”、“=”、“<”）。

【答案】 離子鍵 2 Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl <

【解析】

（1）氮化鈉是由鈉離子與氮離子通過離子鍵結(jié)合成的離子化合物，電子式為，答案為：；離子。

（2）Na3N與鹽酸反應生成氯化鈉和氯化銨，方程式Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl；答案為：2；Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl。

（3）鈉離子與氮離子具有相同的核外電子排布，根據(jù)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，由鈉的原子序數(shù)大于氮的原子序數(shù)，所以鈉離子半徑小于氮離子；答案為＜。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，三硫代碳酸鈉(Na2CS3)是玫瑰紅色針狀固體，與碳酸鈉性質(zhì)相近。在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。某小組設計實驗探究三硫代碳酸鈉的性質(zhì)并測定其溶液的濃度。

實驗一：探究Na2CS3的性質(zhì)

（1）向Na2CS3溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅色。用離子方程式說明溶液呈堿性的原因__。

（2）向Na2CS3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去。該反應中被氧化的元素是__。

實驗二：測定Na2CS3溶液的濃度

按如圖所示連接好裝置，取50.0mLNa2CS3溶液置于三頸瓶中，打開分液漏斗的活塞，滴入足量2.0mol·L-1稀H2SO4，關(guān)閉活塞。

已知：Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+CS2+H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸點46℃，密度1.26g·mL-1，與CO2某些性質(zhì)相似，與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。

（3）盛放堿石灰的儀器的名稱是__，堿石灰的主要成分是__(填化學式)。

（4）反應結(jié)束后打開活塞K，再緩慢通入熱N2一段時間，其目的是_。

（5）C中發(fā)生反應的離子方程式是__。

（6）為了計算Na2CS3溶液的濃度，對充分反應后B中混合物進行過濾、洗滌、干燥、稱重，得8.4g固體，則三頸瓶中Na2CS3的物質(zhì)的量濃度為__。

（7）分析上述實驗方案，還可以通過測定C中溶液質(zhì)量的增加值來計算Na2CS3溶液的濃度，若反應結(jié)束后將通熱N2改為通熱空氣，計算值__（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)等信息如下表：

元素編號

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息

X

元素最高正價是+7價

Y

M層的電子數(shù)是K層的3倍

Z

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

W

單質(zhì)是雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性

(1)寫出X在元素周期表中的位置_________。

(2)寫出實驗室制取W的氣態(tài)氫化物的化學方程式_________。

(3)Z的一種核素可測定文物年代，其中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2，這種核素的符號是_________。

(4)W的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物對應水化物形成的鹽中存在的化學鍵類型為_________。

(5)W元素與氫元素按原子數(shù)目比1:3和2:4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_________，B的結(jié)構(gòu)式為__________。

(6)X與Y相比，非金屬性較強的是_______（填元素符號），下列能證實這一事實的是_________

a．單質(zhì)X沸點比單質(zhì)Y的低

b．X的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定

c．單質(zhì)X能與水反應，而單質(zhì)Y不能與水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列圖示的說法中正確的是

A. 用圖①所示實驗可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

B. 用圖②所示實驗裝置通過排空氣法收集CO氣體

C. 圖③所示裝置可用于探究溫度對H2O2分解反應速率的影響

D. 圖④兩個裝置中通過導線的電子數(shù)相相同時，生成的H2的物質(zhì)的量也相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物是一種醫(yī)藥中間體。其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是

A.該化合物分子中只含一個手性碳原子

B.該化合物與NaHCO3溶液作用有CO2氣體放出

C.1mol該化合物與足量溴水反應，消耗3molBr2

D.在一定條件下，該化合物與HCHO能發(fā)生縮聚反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在點燃條件下與B的單質(zhì)充分反應，可以得到淡黃色固態(tài)化合物，D的M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍．試根據(jù)以上敘述回答：

（1）寫出元素名稱：A D ；

（2）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ；

（3）用電子式表示化合物C2D的形成過程 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以高鈦渣(主要成分為Ti3O5，含少量SiO2、FeO、Fe2O3)為原料制備白色顏料TiO2的一種工藝流程如下：

已知：Na2TiO3難溶于堿性溶液；H2TiO3中的雜質(zhì)Fe2＋比Fe3＋更易水洗除去。

(1)熔鹽:

①為加快反應速率，在維持反應物顆粒大小、反應溫度一定的條件下，可采取的措施是__________。

②NaOH固體與Ti3O5在空氣中加熱至500～550 ℃時生成Na2TiO3，該反應的化學方程式為_________。

(2)過濾:

①“濾液”中主要溶質(zhì)為NaOH，還含有少量________(填化學式)。

②除雜后的濾液中獲得的NaOH可循環(huán)利用，則“水浸”時，用水量不宜過大的主要原因是_________。

(3)水解:“酸溶”后獲得的TiOSO4經(jīng)加熱煮沸，生成難溶于水的H2TiO3，該反應的化學方程式為______。

(4)脫色:H2TiO3中因存在少量Fe(OH)3而影響TiO2產(chǎn)品的顏色，“脫色”步驟中Ti2(SO4)3的作用是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次遞增的Q、W、X、Y、Z五種元素中，Q、W、X是分別位于前三個周期且原子最外層電子數(shù)之和為10的主族元素，W與Y同主族、X和Y同周期；X是地殼中含量最高的金屬元素、Z存在膽礬之中。下列關(guān)于它們的敘述合理的是

A. 最高價氧化物對應水化物的堿性比X比Z弱

B. W與X簡單離子半徑后者更大

C. W、Y兩種元素最高化合價相同

D. X、Z兩種金屬在兩千多年前就被我們祖先廣泛使用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設 NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.常溫下，1 L 0.5 mol/L CH3COONH4 溶液的 pH＝7，則溶液中 CH3COO－與 NH4＋的數(shù)目均為 0.5NA

B.10 g 質(zhì)量分數(shù)為 46%的乙醇溶液中含有氫原子的數(shù)目為 0.6 NA

C.16g 氨基(－NH2)中含有的電子數(shù)為 7 NA

D.在密閉容器中將 2 mol SO2 和 1 mol O2 混合反應后，體系中的原子數(shù)為 8 NA

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