Question

【題目】元素周期表中第ⅦA 族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。

（1）能作為氯、溴、碘元素非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是_______（填序號(hào)）

a．Cl2、Br2、I2 的熔點(diǎn) b．Cl2、Br2、I2 的氧化性

c．HCl、HBr、HI 的熱穩(wěn)定性 d．HCl、HBr、HI 的酸性

（2）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得 KClO3 晶體：

NaCl溶液 NaClO3 KClO3晶體

①完成 I 中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：_______NaCl＋________H2O ＝_______NaClO3＋_______。

②反應(yīng)Ⅰ中 NaClO3 是_______極（選填“陰”或“陽”極）產(chǎn)物。

③Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是_________，該反應(yīng)過程能析出 KClO3 晶體而無其它晶體析出的原因是_______。

（3）一定條件，在水溶液中 1 mol Cl－、ClOX－（x＝1，2，3，4）的能量（kJ）相對(duì)大小如圖所示。

①D 是_______（填離子符號(hào)）。

②B→A＋C 反應(yīng)的離子方程式為_______；生成 1mol C 時(shí)，________（填吸收或放熱）________kJ 的能量

Answer 1

【答案】b、c 1 3 1 3 陽 復(fù)分解反應(yīng) 室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其它晶體 ClO4－ 3ClO-=ClO3-+2Cl- 放出 117

【解析】

(1)同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定、其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)、其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)、與氫氣化合越容易；

(2)①根據(jù)電極反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降相等分析解答；

②電解時(shí)，陽極上氯離子放電生成氯酸根離子；

③兩種化合物相互交換成分生成另外的兩種化合物的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，相同溫度下，溶解度小的物質(zhì)先析出。

(3)①D微粒中Cl元素化合價(jià)為+7，結(jié)合離子所帶電荷等于各元素化合價(jià)之和計(jì)算；

②B→A+C發(fā)生反應(yīng)：3ClO-=ClO3-+2Cl-，反應(yīng)熱△H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量。

(1)同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定、其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)、其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)、與氫氣化合越容易，故答案選bc；

(2)①電解時(shí)，陽極上氯離子放電生成氯酸根離子、陰極上氫離子放電生成氫氣，所以反應(yīng)方程式為NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑；

②電解時(shí)，陽極上氯離子放電生成氯酸根離子，因此NaClO3 是陽極產(chǎn)物；

③NaClO3轉(zhuǎn)化為KClO3，說明該反應(yīng)中兩種物質(zhì)相互交換離子生成鹽，為復(fù)分解反應(yīng)，相同溫度下，溶解度小的物質(zhì)先析出，室溫下KClO3在水中的溶解度明顯小于其它晶體，所以先析出KClO3；

(3)①D微粒中Cl元素化合價(jià)為+7，則+7x×(2)=1，解得x=4，故D為ClO4；

②B→A+C發(fā)生反應(yīng)：3ClO=ClO3+2Cl，根據(jù)離子能量可知，反應(yīng)熱△H=53kJ/mol+2×0kJ/mol3×60kJ/mol=117kJ/mol；