【題目】想一想:BaOH2固體 、銅、 液體這些物質(zhì)為什么能歸為一類,下列物質(zhì)還可以與它們歸為一類的是

A.75%酒精 B.氫氧化鐵膠體 C.硝酸鈉 D.粗鹽

【答案】C

【解析】

試題分析::BaOH2固體 、銅、 液體這些物質(zhì)均是純凈物,75%酒精、氫氧化鐵膠體和粗鹽均是混合物,硝酸鈉是純凈物,答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。

已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)ΔH= 99kJ·mol-1。

請(qǐng)回答下列問題:

1)圖中A、C分別表示 ,E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱 (填)影響。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn) (填升高還是降低),H (變大變小不變”)。

2)圖中H= kJ·mol-1;

(3)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測(cè)得,但可通過間接的方法測(cè)定,F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式:

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H= - 24.8kJ/mol

3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) H= - 47.2kJ/mol

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) H= +640.5kJ/mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)用化學(xué)用語回答有關(guān)問題:

周期

A

A

A

A

A

A

A

0

2

3

(1)①和⑧的元素符號(hào)是____________;

(2)元素⑥形成的氫化物的電子式是______

(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是______(填寫元素符號(hào)),請(qǐng)寫出該元素的氫氧化物與⑨最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A. 圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后,溶液pH的變化

B. 圖乙表示0.1LpH=2的HC1溶液加水稀釋至VL, pH隨lgV的變化

C. 圖丙表示不同溫度下水溶液中H+和OH-濃度變化的曲線,圖中溫度T2>T1

D. 圖丁表示同一溫度下,再不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(S)+O2(g),O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把Cl2通入含11 g NaBr的溶液中,充分反應(yīng)后將溶液蒸干,得6.55 g殘?jiān)Mㄟ^計(jì)算回答:
(1)NaBr是否完全反應(yīng)?______________
(2)生成的NaCl為多少克?______________ (寫出計(jì)算過程)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持及控溫裝置省略),用Cu(NO3)2 3H2O晶體和SOCl2制備少量無水Cu(NO3)2。已知SOC12熔點(diǎn)-l05℃、沸點(diǎn)76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體。

.

(1)①儀器c的名稱是_________________。

②向三頸燒瓶中緩慢滴加SOC12時(shí),需打開活塞_________(選填“a”、“b”或“a 和 b”)。

(2)裝置A中Cu(NO3)2 3H2O和SOC12發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。

(3)裝置B的作用是________________

(4)實(shí)驗(yàn)室以含鐵的銅屑為原料制備Cu(NO3)2 3H2O的實(shí)驗(yàn)方案如下:

己知幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1.1

3.2

Fe2+

5.8

8.8

Cu2+

4.2

6.7

①步驟I中所用稀HNO3稍過量的目的是_____________。

②請(qǐng)補(bǔ)充完整由溶液I制備Cu(NO3)2 3H2O晶體的實(shí)驗(yàn)方案:

向溶液I中加入__________,冰水洗滌得到Cu(NO3)2 3H2O晶體。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分類是化學(xué)學(xué)習(xí)中經(jīng)常用到的方法,下列對(duì)一些物質(zhì)或化學(xué)反應(yīng)的分類以及依據(jù)正確的是( )

A. H2SO4是酸,因?yàn)?/span>H2SO4中含有氫元素

B. 豆?jié){是膠體,因?yàn)槎節(jié){中的分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm之間

C. NaH2O的反應(yīng)不是離子反應(yīng),因?yàn)榉磻?yīng)中沒有離子參加

D. NaCl2中燃燒不是氧化還原反應(yīng),因?yàn)闆]有得氧或失氧

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電池的理論比能量指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放的最大電能。金屬(M)空氣電池(如下圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為:4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。下列說法不正確的是

A. 金屬(M)空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式: O2+2H2O+4e-=4OH-

B. 比較Mg、Al、Zn三種金屬空氣電池,“Al—空氣電池的理論比能量最高

C. 電解質(zhì)溶液中的陰離子從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

D. “M—空氣電池中,為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2,宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知723K時(shí),2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=393.2 kJ/mol。維持723K,向一恒容的密閉容器A中通入2 mol SO21 mol O2,達(dá)到平衡時(shí),放出熱量Q1;維持723K,向另一個(gè)容積與A相同的恒容密閉容器B中通入1 mol SO20.5 mol O2,平衡時(shí)放出熱量為Q2。下列判斷不正確的是

A. 達(dá)到平衡時(shí),以SO2表示的正反應(yīng)速率A中比B中大

B. 達(dá)到平衡時(shí),O2的轉(zhuǎn)化率A中比B中大

C. 達(dá)到平衡時(shí),混合氣體的密度A中比B中小

D. 達(dá)到平衡時(shí),放出的熱量Q2< 1/2Q1 < 196.6 kJ

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