【題目】通過學(xué)習(xí),同學(xué)們對宏觀辨識與微觀探析,變化觀念與平衡思想等學(xué)科素養(yǎng)有了進一步的認(rèn)識和理解。請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題:

(1)FeCl3溶液呈________性(填“酸”、“中”或“堿”),原因是__________________(用離子方程式表示);若把FeCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到固體產(chǎn)物是 ____________,原因是________________________________________________

(2)1L 0.2 mol·L1HA溶液與1L 0.1 mol·L1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計),測得混合溶液中cNa>cA),則混合溶液中cHA)+cA_____0.1 mol·L1(填“>”、“<”或“=”)。

(3)濃度均為0.1 mol/L的四種溶液①氯化銨溶液、②碳酸氫銨溶液、③氨水、④硫酸氫銨中,NH4+濃度由大到小的順序為_______________________________。

(4)鉛蓄電池是典型的可充電型電池,電池總反應(yīng)式為:PbPbO24H2SO422PbSO42H2O。放電時,負(fù)極的電極反應(yīng)式是__________________________;充電時,當(dāng)外電路通過1 mol電子時,理論上正極板的質(zhì)量減少________________g。

(5)已知:常溫下,Ksp[Mg(OH)2]1.8×1011Ksp[Fe(OH)3]4×1038。

①常溫下,某酸性MgCl2溶液中含有少量的FeCl3 ,為了得到純凈的MgCl2·2H2O晶體,應(yīng)加入________(填化學(xué)式),調(diào)節(jié)溶液的pH4,使溶液中的Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,此時溶液中的cFe3)=________mol·L1

②常溫下,若將0.01 mol·L1 MgCl2溶液與________ mol·L1 NaOH溶液等體積混合時有沉淀生成。

【答案】 Fe33H2O Fe(OH)33H Fe2O3 FeCl3水解生成Fe(OH)3和鹽酸,鹽酸揮發(fā),水蒸發(fā),灼燒時氫氧化鐵分解生成Fe2O3 >>> Pb-2e-+SO42-=PbSO4 32 MgO(或Mg(OH)2、MgCO3等) 4×108 mol·L1 1.2×104

【解析】

1FeCl3為強酸弱堿鹽,呈酸性,其原因是Fe33H2O Fe(OH)33H;FeCl3溶液水解生成Fe(OH)3和鹽酸,加熱,鹽酸揮發(fā),水蒸發(fā),水解平衡正向移動,最后得到Fe(OH)3,灼燒后2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O,所以最后得到固體產(chǎn)物是Fe2O3; 故答案為:酸;Fe33H2O Fe(OH)33H;Fe2O3; FeCl3水解生成Fe(OH)3和鹽酸,鹽酸揮發(fā),水蒸發(fā),灼燒時氫氧化鐵分解生成Fe2O3;

20.2 mol·L1HA溶液與0.1 mol·L1NaOH溶液等體積混合,則混合溶液的溶質(zhì)為:0.05 mol·L1HA0.05 mol·L1NaA,測得混合溶液中cNa>cA),則A水解程度大于HA的電離程度,溶液顯堿性,根據(jù)物料守恒,c(HA)c(A)=0.1 mol·L1;故答案為:=;

3)①氯化銨溶液中,氯離子對銨根離子的水解無影響;②碳酸氫銨溶液中,碳酸氫根離子促進銨根離子水解;③氨水微弱電離出銨根離子和氫氧根離子;④硫酸氫銨中,氫離子抑制銨根離子的水解,所以NH4+濃度由大到小的順序為:④>>>③;故答案為:④>>>③;

4)根據(jù)電池總反應(yīng)式為:PbPbO24H2SO422PbSO42H2O可知,放電時,Pb作負(fù)極,PbO2作正極,負(fù)極的電極反應(yīng)式為:Pb-2e-+SO42-=PbSO4,充電時,原負(fù)極板發(fā)生反應(yīng)為:PbSO4+2e-=Pb+SO42-,原正極板發(fā)生反應(yīng)為:PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+,電路通過2mol電子時,理論上正極板的質(zhì)量減少64g,電路通過1mol電子時,理論上正極板的質(zhì)量減少32g;故答案為:Pb-2e-+SO42-=PbSO4;32

5)已知:常溫下,Ksp[Mg(OH)2]1.8×1011Ksp[Fe(OH)3]4×1038。

①為得到純凈的MgCl2·2H2O晶體要除去氯化鐵,加入的物質(zhì)和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵且不能引進新的雜質(zhì),所以加入物質(zhì)后應(yīng)能轉(zhuǎn)化為MgCl2,所以應(yīng)該加入含Mg元素的物質(zhì),可以是MgO(Mg(OH)2、MgCO3等),調(diào)節(jié)溶液的pH4,溶液中c(H+)=10-4 mol·L1, c(OH-)=10-10 mol·L1,使溶液中的Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,c(Fe3)= mol·L1;故答案為:;

②等體積混合濃度減半,c(Mg2+)=0.005 mol·L1=1.8×10-11,c(OH-)=6×105,所以NaOH溶液的濃度為6×2×104=1.2×104mol·L1;故答案為:1.2×104。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知1-丁醇的沸點為117.7℃,乙酸的沸點為118℃。甲同學(xué)擬在濃硫酸作用下,使1-丁醇和乙酸進行酯化反應(yīng)制乙酸丁酯(反應(yīng)溫度115~125)

(1)反應(yīng)裝置不使用水浴加熱或直接加熱,而采取如圖加熱操作方式,其原因是____________________________

(2)操作中使用相對較多乙酸的理由是______________________________。

(3)洗滌粗產(chǎn)物:將粗產(chǎn)物移至分液漏斗中,先用水洗滌,然后用10%Na2CO3溶液洗滌至中性,再用水洗滌,分液得有機層。如果不能判斷哪層是有機層,可以用__________方法來判斷。對有機層,進行洗滌除雜、除水后可得到粗產(chǎn)品。

(4)收集產(chǎn)物:將干燥好的產(chǎn)物移至蒸餾燒瓶中,加熱蒸餾,收集125127℃的餾分。要證明最終產(chǎn)物是純凈的乙酸丁酯,其方法是__________________________________。乙同學(xué)擬通過蒸餾的方法將1-丁醇和乙酸的無水混合物分離開。

實驗步驟:①連接好裝置,檢查裝置的氣密性。②將混合物加入到蒸餾燒瓶中,并加入適量的試劑a。③加熱到118℃,并收集餾分。④冷卻后,再向燒瓶中加入試劑b。⑤加熱到118℃,并收集餾分。

(5)試劑a ___________,其作用是_________________________________。

(6)下列實驗也需要用到溫度計的是 ____________

a.實驗室制備硝基苯 b.實驗室制備溴苯 c.實驗室制備乙烯 d.銀鏡反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列基態(tài)原子或離子的電子排布式()正確的是______(填序號,下同),違反能量最低原理的是______,違反洪特規(guī)則的是______,違反泡利原理的是______.

P

Cr

Fe

O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎頒給了對鋰離子電池研發(fā)作出卓越貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。筆記本電腦的電池常用鈷酸鋰電池,其工作原理如下圖所示,總反應(yīng)為LixC6Li1-xCoO2 C6LiCoO2。下列說法不正確的是(

A.放電時,LixC6做負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)

B.放電時,電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極

C.充電時,陽極的電極反應(yīng)式:LiCoO2xexLi+Li1-xCoO2

D.充電時,當(dāng)導(dǎo)線中傳遞1mol電子,理論上將有1mol Li+B極移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483.6kJ。下列說法或表達(dá)正確的是(

A.在相同的條件下,2mol氫氣與1mol氧氣的總能量小于2mol水蒸氣的總能量

B.H2(g)+O2(g)→H2O(1)+Q1;Q1241.8kJ

C.氫氣燃燒是放熱反應(yīng),所以氫氣和氧氣反應(yīng)不需要其他外界條件即可發(fā)生

D.任何條件下,2L水蒸氣分解成2L氫氣與1L氧氣需吸收483.6kJ熱量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。

1)與氯元素同族的短周期元素的原子核外電子排布式為___。

2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是___ (填序號)。

aCl2、Br2、I2的熔點 bCl2、Br2、I2的氧化性

cHClHBr、HI的熱穩(wěn)定性 dHClHBr、HI的酸性

3)工業(yè)上,通過如圖轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體:

NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體

II中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是___,該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是___。

4)晶體硅(熔點1410℃)是良好的半導(dǎo)體材料;四氯化硅熔點-70℃,沸點57.6℃;由粗硅制純硅過程如圖:

寫出SiCl4的電子式:___;在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中,測得生成7kg純硅需吸收akJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___。

5ClO2是常用于水的凈化,工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應(yīng)的離子方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護材料,已知Pb的化合價只有0、+2+4;卮鹣铝袉栴}:

1PbO2PbO的混合物中,PbO的物質(zhì)的量之比為811,則混合物中,PbO2PbO的物質(zhì)的量之比為___。

2)用足量的CO還原13.7g某鉛氧化物,把生成的CO2全部通入到過量的澄清石灰水中,得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0g,則此鉛氧化物的化學(xué)式可表示為___。

3PbO2具有強氧化性,能氧化濃HCl生成Cl2,+4價的Pb被還原成+2價的Pb,+2價的Pb不具備該性質(zhì),據(jù)下列信息回答問題:①將amolPbO2加熱分解一段時間,生成PbOO2;②將①所得固體加入足量的濃鹽酸,收集產(chǎn)生的Cl2;已知在①加熱一段時間后剩余的固體中,+2價的Pb占鉛元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x;則反應(yīng)過程中生成的氧氣和氯氣物質(zhì)的量總和是多少___?

4PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如圖所示,已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%((即樣品起始質(zhì)量—a點固體質(zhì)量)/樣品起始質(zhì)量×100%)的殘留固體。若a點固體組成表示為PbOxmPbO2·nPbO,列式計算x值和mn___、___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯甲酸是一種重要的化工原料。實驗室合成苯甲酸的原理及裝置示意圖(加熱、 夾持及輔助儀器省略)和一些相關(guān)信息如下:

名稱

性狀

熔點(℃)

沸點(℃)

密度(g/mL)

溶解性

乙醇

甲苯

無色液體易燃易揮發(fā)

﹣95

110.6

0.8669

不溶

互溶

苯甲酸

白色片狀或針狀晶體

112.4(100℃左右升華)

248

1.2659

微溶

易溶

苯甲酸在水中的溶解度如表:

溫度/℃

4

18

75

溶解度/g

0.2

0.3

2.2

某學(xué)習(xí)小組在實驗室制備、分離、提純苯甲酸,并測定所得樣品的純度,步驟如下:

Ⅰ.在b 中加入 2.7 mL 甲苯、100 mL水和幾片碎瓷片,開動電動攪拌器,a中通水。將b 中的液體加熱至沸騰,分批加入 8.5 g 高錳酸鉀,繼續(xù)攪拌約5 h,停止加熱和攪拌,靜置。

Ⅱ.在反應(yīng)混合物中加入一定量草酸(H2C2O4)充分反應(yīng),過濾、洗滌,將濾液放在冰水浴中冷卻,再用濃鹽酸酸化,苯甲酸全部析出后減壓過濾,冷水洗滌,干燥,得到粗產(chǎn)品。

Ⅲ.稱取m g產(chǎn)品,配成 100 mL乙醇溶液,移取25.00 mL溶液于錐形瓶,滴加2~3滴酚酞,然后用標(biāo)準(zhǔn)濃度KOH溶液滴定。請回答下列問題:

(1)裝置a的作用___________

(2)分離提純過程中加入的草酸是一種二元弱酸,反應(yīng)過程中有酸式鹽和無色氣體生成。加入草酸的作用_______,請用離子方式表示該反應(yīng)原理_____。

(3)產(chǎn)品減壓過濾時用冷水洗滌的原因是_____________

(4)選用下列________(選填字母)操作,可以將粗產(chǎn)品進一步提純。

A 溶于水后過濾 B 溶于乙醇后蒸餾

C 用甲苯萃取后分液 D 升華

(5)測定純度步驟中,滴定終點溶液的顏色變化是__。若m=1.200 g,滴定時用去0.1200 mol·L-1 標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液20.00 mL,則所得產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨著氮氧化物對環(huán)境及人類活動影響的日趨嚴(yán)重,如何消除大氣污染物中的氮氧化物成為人們關(guān)注的主要問題之一。

.利用NH3的還原性可以消除氮氧化物的污染,其中除去NO的主要反應(yīng)如下:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) H0

(1)寫出一種可以提高NO的轉(zhuǎn)化率的方法:__________

(2)一定溫度下,在恒容密閉容器中按照n(NH3)n(NO) =23充入反應(yīng)物,發(fā)生上述反應(yīng)。下列不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________

A.c(NH3)c(NO) =23 B.n(NH3)n(N2) 不變 C.容器內(nèi)壓強不變 D.容器內(nèi)混合氣體的密度不變 E.1molN—H鍵斷裂的同時,生成1molO—H

(3)已知該反應(yīng)速率v=k·c4(NH3)·c6 (NO)v=k·cx(N2)·cy(H2O) (k、k分別是正、逆反應(yīng)速率常數(shù)),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=k/k,x=_____,y=_______

(4)某研究小組將2molNH3、3molNO和一定量的O2充入2L密閉容器中,在Ag2O催化劑表面發(fā)生上述反應(yīng),NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的情況如圖所示:

①在5min內(nèi),溫度從420K升高到580K,此時段內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=_______;

②在有氧條件下,溫度580K之后NO生成N2的轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是___________。

.用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收氮氧化物也是一種可行的方法。NONO2不同配比混合氣通入尿素溶液中,總氮還原率與配比關(guān)系如圖。

(5)用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收體積比為11NONO2混合氣,可將N元素轉(zhuǎn)變?yōu)閷Νh(huán)境無害的氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

(6)隨著NONO2配比的提高,總氮還原率降低的主要原因是________________

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