Question

【題目】已知HClO的酸性比H2CO3弱，下列反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO達(dá)到平衡后，要使平衡體系中HClO的濃度增大，應(yīng)采取的方法是（　�。�
A.加入石灰石
B.光照
C.加入固體NaOH
D.加水

Answer 1

【答案】A
【解析】A．HClO的酸性比H2CO3弱，所以次氯酸和碳酸鈣不反應(yīng)，但鹽酸酸性大于碳酸，所以碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)，從而促進(jìn)平衡正向移動，HClO濃度增大，A符合題意；

B．光照條件下發(fā)生反應(yīng)2HClO 2HCl+O2↑，導(dǎo)致HClO濃度降低，B不符合題意；

C．NaOH是強(qiáng)堿，能和HCl、HClO都反應(yīng)生成鹽和水，所以導(dǎo)致HClO濃度降低，C不符合題意；

D．加水稀釋促進(jìn)次氯酸電離，平衡正向移動，但HClO增大程度小于溶液體積增大程度，所以HClO濃度降低，D不符合題意；

故答案為：A．
反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO達(dá)到平衡后，要使平衡體系中HClO的濃度增大，應(yīng)該向溶液中加入物質(zhì)，加入的物質(zhì)能和HCl反應(yīng)但和HCl不反應(yīng)，從而促進(jìn)平衡正向移動，從而導(dǎo)致HClO濃度增大，A．碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)，從而促進(jìn)平衡正向移動，HClO濃度增大；B．光照條件下發(fā)生反應(yīng)2HClO 2HCl+O2↑；C．NaOH中和HCl、HClO；D．加水稀釋濃度降低。