【題目】關于SO2的敘述中正確的是（ ）
A.它可使石蕊試液褪色
B.通入BaCl2溶液中，生成白色沉淀
C.SO2通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液中紅色變淺直至褪去
D.等物質的量的Cl2和SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色

【答案】C
【解析】解：A．二氧化硫為酸性氧化物，則使石蕊溶液變紅，故A錯誤； B．二氧化硫與氯化鋇不反應，因鹽酸酸性大于亞硫酸，混合無現(xiàn)象，故B錯誤；
C．SO2通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液，反應生成亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉，堿性降低，則混合溶液中紅色變淺直至褪去，故C正確；
D．等物質的量的Cl2和SO2反應生成硫酸和鹽酸，酸性增強，漂白失效，則品紅溶液不褪色，故D錯誤；
故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關，下列對應關系錯誤的是（ ）

化學性質

實際應用

A

Al2（SO4）3和小蘇打反應

泡沫滅火器滅火

B

鐵比銅金屬性強

刻制印刷電路板

C

次氯酸鹽具有氧化性

作殺菌消毒劑

D

二氧化硫具有漂白性

漂白紙漿


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示（部分物質和條件已略去）。A是金屬單質，D是非金屬單質，B、F是氣體且B無色無味，G是最常見的無色液體。

請回答下列問題：

(1)C的化學式為：______________。

(2)B的電子式為：______________。

(3)寫出③的離子方程式：__________________。

(4)寫出②的化學方程式，并用“單線橋”標出電子轉移的方向和數(shù)目________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，一種反應物過量而另一種反應物仍不能完全反應的是（ ）
A.氧氣和二氧化硫
B.鹽酸和鋅粒
C.濃硝酸和銅屑
D.醋酸和燒堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇(CH3OH)是一種有毒物質，檢測甲醇含量的測試儀工作原理示意圖如下。下列說法正確的是

A．該裝置為電能轉化為化學能的裝置

B．a(chǎn)電極發(fā)生的電極反應為CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+

C．當電路中有1 mol e－轉移時，正極區(qū)n(H＋)增加1 mol

D．將酸性電解質溶液改為堿性電解質溶液該測試儀不可能產(chǎn)生電流

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】離子鍵是（　�。�
A.原子間的強烈的靜電作用
B.陰、陽離子間的強烈的吸引作用
C.陰、陽離子間的強烈的靜電作用
D.陰、陽離子間的強烈的排斥作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機化合物命名正確的是(　　)

A. 2,3,3—三甲基丁烷 B. 2—乙基戊烷

C. 2—甲基—3—丁烯 D. 3—甲基—1,3—戊二烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準確測定其中醋酸的物質的量濃度。實驗步驟：①配制500mL濃度約為0.1 mol·L－1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4標準溶液準確測定該NaOH溶液的濃度；③用已知準確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度。

（1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解。該配制步驟 （填“可行”或“不可行”）。

（2）稱量時NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預期 （填“小”或“大”），這是不能直接配制其標準溶液的原因。

（3）查閱白醋包裝說明，醋酸含量約為6g/100mL，換算成物質的量濃度約為 mol·L－1，滴定前將白醋稀釋 （填“10”或“100”）倍。（已知醋酸的相對分子質量為60）

（4）稀釋白醋時需要的儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、 。

（5）準確量取稀釋后的白醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標準溶液滴定至 即為終點。重復滴定兩次，平均消耗NaOH標準溶液V mL（NaOH溶液濃度為c mol·L－1）。

（6）原白醋中醋酸的物質的量濃度＝ mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應A2(g) + B2(g)＝2AB(g) 的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是( )

A. 每生成2mol AB(g) 共吸收b kJ熱量

B. 該反應熱ΔH = +(a-b) kJ·mol-1

C. 反應物的總能量大于生成物的總能量

D. 斷裂1 mol A—A鍵，放出a kJ能量

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同步練習冊答案