【題目】短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大,X的簡單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),Y原子最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Q的單質(zhì)與稀硫酸劇烈反應(yīng)生成X的單質(zhì)。向100mLX2R的水溶液中緩緩?fù)ㄈ?/span>RZ2氣體,溶液pH與RZ2體積關(guān)系如下圖。下列說法正確的是
A.X2R溶液的濃度為0.03mol·L-1
B.工業(yè)上通常采用電解法冶煉Q的單質(zhì)
C.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>Z>R
D.RZ2通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中,均無明顯現(xiàn)象
【答案】B
【解析】
由條件“X的簡單陰離子與鋰離子具有相同的結(jié)構(gòu)”可知,X為H元素;由條件“Y原子的最外層電子個數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍”可知,Y為C元素;由條件“Q的單質(zhì)與稀硫酸劇烈反應(yīng)生成氫氣”可知,Q為第三周期的金屬元素(Na或Mg或Al);由X可以與R形成H2R化合物可知,R為S元素;S可以與Z形成SZ2氣體,所以Z為O元素。
A.硫化氫氣體與二氧化硫氣體反應(yīng)的方程式:;當(dāng)通入336mL,即0.015molSO2時,溶液恰好為中性,即恰好反應(yīng)完全,所以原硫化氫溶液中,那么濃度即為0.3mol/L,A錯誤;
B.Q無論是Na,Mg,Al中的哪一種元素,獲得其單質(zhì)都是采用電冶金的方式,B正確;
C.Y,Z,R分別為C,O,S三種元素,所以簡單氫化物的穩(wěn)定性為H2O>H2S>CH4,即Z>R>Y,C錯誤;
D.SO2通入BaCl2溶液中無現(xiàn)象,但是通入Ba(NO3)2溶液中會出現(xiàn)白色沉淀,D錯誤。
答案選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碘化鈉在光學(xué)器件石油探測、安檢、環(huán)境監(jiān)測等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某研究小組開發(fā)設(shè)計的制備高純NaI的簡化流程如圖:
已知:
①I2(s)+I-(aq)I3-(aq)。
②水合肼(N2H4H2O)具有強(qiáng)還原性,可分別將碘的各種酸根和I2還原為I-,本身被氧化為無毒物質(zhì)。
③NaI易溶于水,也易溶于酒精,在酒精中的溶解度隨溫度的升高增加不大。
請回答:
(1)步驟Ⅰ,I2與NaHCO3溶液發(fā)生歧化反應(yīng),生成物中含IO-和IO3-離子。
①I2與NaHCO3溶液反應(yīng)適宜溫度為40~70℃,則采用的加熱方式為___。
②實驗過程中,加少量NaI固體能使反應(yīng)速率加快,其原因是___。
(2)步驟Ⅱ,水合肼與IO反應(yīng)的離子方程式為___。
(3)步驟Ⅲ,多步操作為:
①將步驟Ⅱ得到的pH為6.5~7的溶液調(diào)整pH值至9~10,在100℃下保溫8h,得到溶液A;
②將溶液A的pH值調(diào)整至3~4,在70~80℃下保溫4h,得溶液B;
③將溶液B的pH調(diào)整至6.5~7,得溶液C;
④在溶液C中加入活性炭,混合均勻后煮沸,靜置10~24h后,過濾除雜得粗NaI溶液。上述①②③操作中,調(diào)整pH值時依次加入的試劑為___。
A.NaOH B.HI C.NH3H2O D.高純水
(4)步驟Ⅳ,采用改進(jìn)的方案為用“減壓蒸發(fā)”代替“常壓蒸發(fā)”。
①“減壓蒸發(fā)”需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計、接收管、接收瓶之外,還有___。
A.直形冷凝管 B.球形冷凝管 C.燒杯 D.抽氣泵
②采用“減壓蒸發(fā)”的優(yōu)點為___。
(5)將制備的NaI2H2O粗品以無水乙醇為溶劑進(jìn)行重結(jié)晶。請給出合理的操作排序___。
加熱乙醇→ → → → →純品(選填序號)。
①高純水洗滌 ②減壓蒸發(fā)結(jié)晶 ③NaI2H2O粗品溶解 ④趁熱過濾 ⑤真空干燥 ⑥抽濾
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于A(?)+2B(g) nC(g)在一定條件下達(dá)到平衡后,改變下列條件。請回答
(1)增壓,平衡不移動,當(dāng)n=3時,A的狀態(tài)為______________;
(2)若A為固態(tài),增大壓強(qiáng),C的百分含量增加,則n=________;
(3)升溫,平衡向右移動,則該反應(yīng)的正反應(yīng)為______________反應(yīng)(填放熱或吸熱)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示是原電池的裝置圖。請回答:
(1)若C為稀H2SO4,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),B電極材料為Fe且作負(fù)極,則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___;反應(yīng)進(jìn)行一段時間后溶液酸性將__(填“增強(qiáng)”“減弱”或“基本不變”)。
(2)若需將反應(yīng):Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計成如圖所示的原電池裝置,則A(正極)極材料為___,B(負(fù)極)極材料為__,溶液C為___。
(3)CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH,CH3OH可作為燃料使用,用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖:
電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O,則d電極是__(填“正極”或“負(fù)極”),c電極的反應(yīng)方程式為__。若線路中轉(zhuǎn)移1mol電子,則上述CH3OH燃料電池消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】微型化學(xué)實驗?zāi)苡行p少污染,節(jié)約藥品。下圖中,某學(xué)生在襯有一張白紙的玻璃片上放置表面皿,在表面皿上的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,在表面皿中心處放置2小粒KMnO4晶體,并滴加一滴濃鹽酸,立即將表面皿蓋好?梢KMnO4晶體很快溶解,并產(chǎn)生氣體。
(1) 完成本實驗中制取Cl2的化學(xué)方程式:
__KMnO4+____HCl(濃)—___KCl +_____ MnCl2 + ____ Cl2↑+__ ______ .
如該反應(yīng)中消耗還原劑的物質(zhì)的量為8mol,則電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為________ .
⑵b處的實驗現(xiàn)象為___________;c處的實驗現(xiàn)象為____________
⑶d處反應(yīng)的離子方程式為_______、_______
⑷通過該實驗?zāi)鼙容^Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱,其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列有機(jī)物:①CH4,②CH3CH2OH,③,④癸烷,⑤CH2=CHCH3,⑥,⑦,⑧丙烷,⑨,⑩C5H12O
根據(jù)上述物質(zhì),回答下列問題:
(1)相對分子質(zhì)量為44的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為___。
(2)與③互為同分異構(gòu)體的是__填序號。
(3)具有特殊氣味,常作萃取劑的某有機(jī)物在FeBr3作催化劑的條件下可與液溴發(fā)生取代反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
(4)有機(jī)物②在加熱條件下和CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
(5)在120℃,1.01×105Pa條件下,某種氣態(tài)烴與足量的O2完全反應(yīng)后,測得反應(yīng)前后氣體的體積沒有發(fā)生改變,則該烴是__填序號。
(6)萘的結(jié)構(gòu)簡式是,其一氯代物有__種。
(7)某摩爾質(zhì)量為42g/mol的鏈烴A可使溴水褪色,在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
(8)分子組成為C5H12O同分異構(gòu)體中屬于醇的有___種。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間,以下敘述正確的是( )
①兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生
②甲中銅片是正極,乙中銅片是負(fù)極
③兩燒杯中溶液的c(H+)均減小
④產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢
⑤甲中SO42-向Zn片移動,H+向Cu片移動
⑥乙中電流從Cu片流向Zn片
⑦甲乙兩燒杯中Cu片的質(zhì)量均不變
A. ①②③B. ③⑤⑦
C. ④⑤⑥D. ②③④⑤⑦
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】十九大報告中提出要“打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”,意味著對污染防治比過去要求更高。某種利用垃圾滲透液實現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體結(jié)合的裝置示意圖如下,當(dāng)該裝置工作時,下列說法正確的是
A.鹽橋中Cl-向Y極移動
B.電路中流過7.5 mol電子時,共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為16.8L
C.電流由X極沿導(dǎo)線流向Y極
D.Y極發(fā)生的反應(yīng)為2NO3-+10e-+6H2O===N2↑+12OH—,周圍pH增大
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