【題目】已知：Ⅰ．?dāng)嗔?/span>1molN-N鍵吸收167kJ熱量，形成1molN≡N鍵放出942kJ熱量，Ⅱ．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H1=-92.2kJmol-1對(duì)于反應(yīng)：N4（g）+6H2（g）4NH3（g）；△H2（kJmol-1），以下說(shuō)法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H2＞0B.N2分子比N4分子更穩(wěn)定

C.△H2=2△H1D.△H2與方程式系數(shù)無(wú)關(guān)

【答案】B

【解析】

1molN4 分子中含有6molN-N，N≡N的鍵能為942kJ/mol，N-N鍵的鍵能為167kJ/mol，生成1molN4的反應(yīng)為：2N2(g)=N4(g)，反應(yīng)熱△H=2×942kJ/mol-6×167kJ/mol=+882kJ/mol，可見(jiàn)2molN2(g)比1molN4(g)能量低882kJ；

A．2molN2(g)比1molN4(g)能量還要低，所以△H2＜0，故A錯(cuò)誤；

B．能量越低越穩(wěn)定，2molN2(g)比1molN4(g)能量低，則N2分子比N4分子更穩(wěn)定，故B正確；

C．2molN2(g)的能量不等于1molN4(g)能量，則△H2≠2△H1，故C錯(cuò)誤；

D．焓變的數(shù)值大小決定于反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，故D錯(cuò)誤；

答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，幾種難溶金屬氫氧化物分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤旱?/span>pH，金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.a點(diǎn)代表Fe(OH)3的飽和溶液

B.Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]

C.在pH=7的溶液中，Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋能大量共存

D.向各含0.1mol·L-1Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋混合溶液中，逐滴滴加稀NaOH溶液，Mg2＋最先沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在溫度不變、恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)2HIH2+I2(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，反應(yīng)物的濃度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L，需要20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需時(shí)間為( )

A.等于10 sB.等于12 sC.大于12 sD.小于12 s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)X＋Y＝M＋N的能量變化關(guān)系如圖。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是（ ）

A.斷裂X、Y的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成M、N的化學(xué)鍵所放出的能量

B.X、Y的總能量一定低于M、N的總能量

C.因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱才可發(fā)生

D.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向10.00 mL 0.1mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH變化如圖所示(忽略溫度變化)，已知：常溫下，H2X的電離常數(shù)Ka1＝1.1×10－5，Ka2＝1.3×10－8。下列敘述正確的是

A.a近似等于3

B.點(diǎn)②處c(Na＋)＋2c(H＋)＋c(H2X)＝2c(X2－)＋c(HX－)＋2c(OH－)

C.點(diǎn)③處為H2X和NaOH中和反應(yīng)的滴定終點(diǎn)

D.點(diǎn)④處c(Na＋)＝2c(X2－)>c(OH－)>c(HX－)>c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來(lái)制取硅，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，試回答下列問(wèn)題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號(hào))。

a．石灰石　　　b．鋅粒　　　c．純堿

（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，必須先通一段時(shí)間X氣體，再加熱反應(yīng)物，其理由是 ___________________________；當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后，移走酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，其原因是______________________。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時(shí)，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學(xué)方程式表示這兩個(gè)反應(yīng)①________________________②___________________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O4（g）+N2O（g）3N2O3（g），若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)充入2molN2O4和2mol N2O，達(dá)平衡后N2O4的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后N2O4的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是（ ）

A.2molN2O3

B.2mol N2O4、2molN2O和1molHe（不參加反應(yīng)）

C.1molN2O和1molN2O3

D.2molN2O4、3molN2O和3molN2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸（H2C2O4）是一種重要的化學(xué)試劑。下面是利用草酸探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)。

（1）該反應(yīng)是溶液之間發(fā)生的不可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對(duì)其反應(yīng)速率的影響是___（填序號(hào)）。

A．可能明顯加快 B．可能明顯減慢 C．幾乎無(wú)影響，可以忽略

（2）用酸性KMnO4和H2C2O4反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。一實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

A溶液

B溶液

①

20mL0.1molL-1H2C2O4溶液

30mL0.01molL-1KMnO4溶液

②

20mL0.2molL-1H2C2O4溶液

30mL0.01molL-1KMnO4溶液

①該反應(yīng)的離子方程式____。

②該實(shí)驗(yàn)探究的是___因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是___＞__（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。

（3）若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了4.48mLCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），用CO2表示2min內(nèi)的反應(yīng)速率為___mol/min，則在2min末c（MnO4-）=___mol/L（假設(shè)混合液體積為50mL）。

（4）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖2，其中t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①____；②____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】芘經(jīng)氧化后可用于染料合成。芘的一種轉(zhuǎn)化路線如圖所示，下列敘述正確的是

A.芘的一氯代物有4種

B.甲分子中所有碳原子一定都在同一平面上

C.lmol乙與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2molNaOH

D.甲催化氧化后，再發(fā)生酯化反應(yīng)也能得到乙

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