稀硫酸的反應中,已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L,若不考慮反應過程中溶液體積的變化,則10s內生成硫酸鋁的平均反應速率是
A.0.02 mol/(L?s) B.1.8mol/(L?s)C.1.2 mol/(L?s)D.0.18 mol/(L?s)
A
反應速率通常用單位時間內濃度的變化量來表示,所以硫酸放熱反應的速率是。因為速率之比是相應的化學計量數(shù)之比,因此硫酸鋁的反應速率就是0.02 mol/(L?s),答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

可逆反應A+3B2C+2D,在四種不同的情況下的反應速率分別為:
① νA=0.15 mol/(L·s)         ②υB=0.6 mol/(L·s)  
③ υC=0.4 mol/(L·s)          ④υD=0.45 mol/(L·s)。
該反應進行最快的是(  )
A.①B.②和③C.④D.①和④

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

將4 mol A氣體和2mol B氣體在2 L的密閉容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g)2C(g),反應2 s后測得C的濃度為0.6 mol/L。下列說法正確的是
A.用物質A表示2 s內的平均反應速率為0.3 mol/(L· s)
B.用物質B表示2s內的平均反應速率為0.6 mol/(L·s)
C.2 s后物質A的轉化率為70%
D.2 s后物質B的濃度為0.35 mol/L

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

在一體積固定的密閉容器中加入反應物A、B,發(fā)生如下反應:A + 3B == 2C 。反應經(jīng)2min后,A的濃度從開始時的1.20mol·L-1下降到0.9mol·L-1,已知B的起始濃度為1.6mol·L-1。求:
(1)2min 末B、C的濃度。
(2)以單位時間內B的濃度的減小和C的濃度的增加來表示2min 內該反應的平均速率。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

影響化學反應速率的因素很多,下列措施不能加快化學反應速率的是
A.降低溫度B.升高溫度C.使用催化劑D.增加反應物濃度

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(2分)反應在四種不同情況下的反應速率分別為
  ②  ③ ④
該反應進行的快慢順序為                         

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

在其他條件不變時,增大反應物濃度,反應速率    (填加快、不變或減慢,下同) ,降低溫度,反應速率      ;使用正催化劑(簡稱催化劑)可以   反應速率;有固體參加的反應,增大固體的表面積,反應速率        。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應, 2A(g) + B(g)  2C(g) 若經(jīng) 2 s 后測得 C 的濃度為 0.6 mol/L ;
現(xiàn)有下列幾種說法:①用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol/(L · s)  ②用物質 B 表示的反應的平均速率為 0.6 mol/(L · s)  ③ 2 s 時物質 A 的轉化率為 70 % ④ 2 s 時物質 B 的濃度為 0.7 mol/L 其中正確是(   )。
A.①③B.①④C.②③D.③④

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在下列四種溶液中,加入少量固體二氧化錳,能生成氣體的是(    )
A.3mol/L H2 O2溶液B.3mol/L NaOH溶液
C.1mol/L KClO3溶液D.1mol/L鹽酸

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