下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是( 。
A.濃鹽酸在化學(xué)反應(yīng)中既可以做氧化劑,又可以作還原劑
B.工業(yè)上常以SiO2為原料制取粗硅,這一過程中,硅元素被氧化
C.在任何條件下都不能發(fā)生反應(yīng):Cu+H2SO4=CuSO4+H2
D.亞氯酸可發(fā)生分解反應(yīng):HClO2→ClO2↑+Cl2+H2O(未配平),1 mol HClO2分解時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol
A.鹽酸與活潑金屬反應(yīng)得電子作氧化劑,與MnO2反應(yīng)失電子作還原劑,故A正確;
B.SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO中,二氧化硅得電子被還原,故B錯誤;
C.以Cu為陽極,稀硫酸為電解質(zhì),可以構(gòu)成電解池發(fā)生上述反應(yīng),故C錯誤;
D.根據(jù)得失電子相等配平該反應(yīng)方程式為:8HClO2=6ClO2↑+Cl2+4H2O,每8mol亞氯酸分解轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6mol電子,所以 1mol HClO2分解時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.75mol電子,故D錯誤;
故選A.
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中,正確的是(  )

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下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中,正確的是(  )

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回答下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的問題:
(1)在下列反應(yīng)中:A.2F2+2H2O=4HF+O2↑;
B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;
C.CaO+H2O=Ca(OH)2;D.2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑.其中水只是氧化劑的是
B
B
,水只是還原劑的是
A
A
,水既是氧化劑,又是還原劑的是
D
D
,水既不是氧化劑,又不是還原劑的是
C
C
(填序號).
(2)印刷電路板是由塑料和銅箔復(fù)合而成,刻制印刷電路時要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”生成CuCl2和FeCl2,其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
①請用雙線橋法在上式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況
②試比較Fe3+、Cu2+、Fe2+氧化性的強(qiáng)弱:
Fe3+
Fe3+
Cu2+
Cu2+
Fe2+
Fe2+

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下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中,正確的是( 。

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下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中,正確的是(  )
①一定有氧元素參加  
②氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng)  
③氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生
④一定有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)  
⑤還原劑被氧化  
⑥一定有化合價的升高和降低.

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