【題目】NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A.常溫常壓下,1.8g 甲基(CD3)中含有的中子數(shù)目為 NA

B.0.5mol 雄黃(As4S4,結(jié)構(gòu)為)含有 NA 個(gè) S-S

C.pH1 的尿酸(HUr)溶液中,含有 0.1NA 個(gè) H+

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L 丙烷含有的共價(jià)鍵數(shù)目為 NA

【答案】D

【解析】

A選項(xiàng),常溫常壓下,1個(gè)甲基(CD3)9個(gè)中子,1.8g 甲基(CD3)即物質(zhì)的量為0.1mol,因此1.8g 甲基(CD3)中含有的中子數(shù)目為0.9 NA,故A錯(cuò)誤;

B選項(xiàng),S 原子最外層6個(gè)電子,能形成2個(gè)共價(jià)鍵,As 原子最外層5個(gè)電子,能形成3個(gè)共價(jià)鍵,所以該結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中,黑球?yàn)?/span>As原子,白球?yàn)?/span>S原子,As4S4中不存在SS鍵,故B錯(cuò)誤;

C選項(xiàng),pH1的尿酸(HUr)溶液中,因溶液體積沒(méi)有,因此無(wú)法計(jì)算含有多少個(gè)H+,故C錯(cuò)誤;

D選項(xiàng),標(biāo)狀況下,2.24 L 丙烷即0.1mol,一個(gè)丙烷含有8個(gè)CH鍵和2個(gè)CC鍵,因此2.24 L 丙烷含有的共價(jià)鍵物質(zhì)的量為1mol,數(shù)目為 NA,故D正確。

綜上所述,答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】濃度為2 mol·L-1的鹽酸V L,欲使其濃度變?yōu)? mol·L-1,以下列出的方法中可行的是( )

A. 通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體44.8 L

B. 將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5V L

C. 蒸發(fā)掉0.5V L水

D. 加入10 mol·L-1鹽酸0.6V L,再將溶液稀釋至2V L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(

A.39gNa2O2CO2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B.0.2molNO0.1molO2混合,所得氣體的分子數(shù)目為0.2NA

C.84gFe完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4,失去的電子數(shù)為4NA

D.1molCu和含2molH2SO4的熱濃硫酸充分反應(yīng),生成SO2分子數(shù)目為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L1,取300.00 mL葡萄酒,通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒ㄊ顾?/span>SO2全部逸出并用H2O2將其全部氧化為H2SO4,然后用0.090 0 mol·L1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。

①寫(xiě)出上述氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________

②若用50 mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?/span>“10”處,則管內(nèi)液體的體積________(填序號(hào))。

A.=10 mL B.=40 mL C 10 mL D 40 mL。

③若滴定終點(diǎn)時(shí)PH=8.8,可選擇_______為指示劑

④滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視刻度線,則測(cè)量結(jié)果比實(shí)際值________(填偏高、偏低無(wú)影響)。

2)某學(xué)生用0.100molL-1KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作為:

A.移取20mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中,并加入23滴酚酞;

B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管23次;

C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿(mǎn)溶液;

D.取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上23cm 處;

E.調(diào)節(jié)液面至“0”“0”以下刻度,記下讀數(shù);

F.把錐形瓶放在滴定管下面,用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下刻度。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

KOH溶液的濃度(mol/L

滴定完成時(shí),KOH溶液滴入的體積(mL

待測(cè)鹽酸溶液的體積(mL

1

0.10

22.62

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.80

20.00

①正確操作步驟的順序是(用序號(hào)字母填寫(xiě))__________________________

②根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為______________(保留兩位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知某可逆反應(yīng)m A(g)n B(g) p C(g)在密閉容器中進(jìn)行,下圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t時(shí),溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)B%的關(guān)系曲線,由曲線分析,下列判斷正確的是(  )

A.T1<T2 p1>p2 mn>p 放熱反應(yīng)B.T1>T2 p1<p2 mn>p 吸熱反應(yīng)

C.T1<T2 p1>p2 mn<p 放熱反應(yīng)D.T1>T2 p1<p2 mn<p 吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化工廠制備凈水劑硫酸鐵銨晶體的一種方案如下:

下列說(shuō)法不正確的是

A.濾渣A的主要成分是

B.合成反應(yīng)要控制溫,溫度過(guò)高,產(chǎn)率會(huì)降低

C.系列操作包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等

D.相同條件下,凈水能力比強(qiáng)

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【題目】X、Y、ZW、M 為原子序數(shù)依次増加的五種短周期元素,A、BC、D、E 是由這些元素組成的常見(jiàn)化合物,A、B 為廚房中的食用堿,C 是一種無(wú)色無(wú)味的氣體,C、D 都是只有兩種元素組成。上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為: (部分反應(yīng)物戒生成物省略)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.原子半徑大小序,WYZX

B.對(duì)應(yīng)最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):ZM

C.上述變化過(guò)秳中,發(fā)生的均為非氧化還原反應(yīng)

D.Z W 形成的化合物中一定只含離子健

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中正確的是(

A. 汽車(chē)用的鉛蓄電池充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng):PbSO4+2H2O-2e-=PbSO4+4H++SO42-

B. 利用Na2CO3溶液可除油污:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

C. BaSO4的水溶液導(dǎo)電性極弱: BaSO4Ba2++SO42-

D. 用醋酸除去暖瓶中的水垢:2H++ CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

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【題目】T℃時(shí),在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)C(s)H<0,按照不同配比充入A、B,達(dá)到平衡時(shí)容器中A、B濃度變化如圖中曲線(實(shí)線)所示,下列判斷正確的是

A. T℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為4

B. c點(diǎn)沒(méi)有達(dá)到平衡,此時(shí)反應(yīng)向逆向進(jìn)行

C. c點(diǎn)為平衡點(diǎn),則此時(shí)容器內(nèi)的溫度高于T

D. T℃時(shí),直線cd上的點(diǎn)均為平衡狀態(tài)

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