Question

【題目】月球土壤中含有H、He、S、Cl、Si、Na、Mg等多種元素，是人未來的資源寶庫。

（1）Si位于元素周期表第_______周期_______族；3He原子核內(nèi)的中子數(shù)為_______；

（2）用“＞”或“＜”填空：

（3）月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2，MgO和SiO2的晶體類型分別是_______、_______；

（4）ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取。寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。

Answer 1

【答案】（1）三 ⅣA 1 （2）＞ ＜ ＜ ＞ （3）離子晶體 原子晶體

（4）2ClO2-+Cl2=2ClO2+2Cl-

【解析】

試題分析：（1）Si的核電荷數(shù)為14，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則Si位于元素周期表第三周期ⅣA族；He的核電荷數(shù)為2，根據(jù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，可知3He原子核內(nèi)的中子數(shù)為3-2=1；

（2）離子結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則O2-＞Na+；同周期主族元素隨核電荷數(shù)的遞增，基態(tài)原子的第一電離能呈增大趨勢，則Si的第一電離能小于S；離子晶體類型相同的晶體，可根據(jù)離子微粒的電荷數(shù)及離子半徑大小比較熔點，通常離子半徑越小，晶體能越大，熔點越高，則NaCl的熔點小于NaF；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，則KClO4的酸性大于H2SO4。

（3）MgO為離子晶體，SiO2為原子晶體；

（4）利用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，其中Cl2是氧化劑，還原產(chǎn)物為NaCl，ClO2為氧化產(chǎn)物，此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2ClO2-+Cl2=2ClO2+2Cl-。