【題目】下列離子方程式錯(cuò)誤的是

A. 鹽酸與燒堿溶液反應(yīng):H+OH===H2O

B. 澄清石灰水中通入CO2變渾濁:CO2+Ca2++2OH===CaCO3↓+H2O

C. 向氯化鋁溶液中加入足量氨水:Al3++3OH===Al(OH)3

D. Cl2與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸:Cl2+H2OH+Cl+HClO

【答案】C

【解析】A、鹽酸是強(qiáng)酸,燒堿是溶于水的強(qiáng)電解質(zhì),反應(yīng)的離子方程式為H+OH=H2O,故A說(shuō)法正確;B、因?yàn)槭浅吻迨宜,因?/span>Ca(OH)2 拆寫成離子形式,即離子方程式為Ca2++2OH+CO2=CaCO3↓+H2O,故B說(shuō)法正確;C、NH3·H2O是弱堿,不能拆寫成離子,應(yīng)是Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4,故C說(shuō)法錯(cuò)誤;D、HCl是強(qiáng)酸,HClO是弱酸,因此離子反應(yīng)式為Cl2+H2OH+Cl+HClO,故D說(shuō)法正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】NaMg、Al三種金屬各0.2mol,分別與100mL1mol/l的鹽酸反應(yīng),放出H2的量(

A.Mg最多B.Al最多C.Na最多D.一樣多

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【題目】在一定溫度下,體積不變的密閉容器中,可逆反應(yīng)X(g)3Y(g) 2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(  )

A. 氣體總質(zhì)量保持不變 B. X、YZ的濃度都相等

C. X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 D. X、Y、Z的分子數(shù)之比為1∶3∶2

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A. 塑料 B. 淀粉 C. 油脂 D. 纖維素

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【題目】鈦和鈦合金在航空工業(yè)有著重要應(yīng)用。冶煉鈦的過程中發(fā)生的反應(yīng)之一為:TiO2+2C+2Cl2==TiCl4+2CO。對(duì)此,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. C是還原劑 B. TiO2是氧化劑

C. 生成1 mol TiCl4時(shí),轉(zhuǎn)移4 mol電子 D. 尾氣必須凈化處理

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C是食品中常見的有機(jī)物,均只含C、H、O三種元素其中A是天然高分子化合物,B、D均能與含氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)。有機(jī)物之間存在如圖1轉(zhuǎn)化關(guān)系,請(qǐng)回答下列問題

(1)工業(yè)上用石油得到E的方法是________(填字母)。

A.分餾 B.干餾 C.裂解 D.裂化

(2)F中所含官能團(tuán)的名稱是________,E→C的反應(yīng)類型________。

(3)寫出C→D的化學(xué)方程式__________________________________;

(4)2為實(shí)驗(yàn)室制取分子式為C4H8O2的裝置有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是________。

A.飽和碳酸鈉溶液可以除去產(chǎn)物中混有的乙醇和乙酸

B.濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑

C.產(chǎn)物是一種無(wú)色透明不溶于水,密度比水大的液體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】草莓酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH=C(CH3)COOH,以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 草莓酸屬于烴的衍生物

B. 草莓酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 一定條件下1mol草莓酸能和2molH2發(fā)生反應(yīng)

D. 一定條件下草莓酸能發(fā)生加成、加聚、取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】石墨烯鋰-硫電池是一種高容量、長(zhǎng)循環(huán)壽命、低成本及環(huán)境友好的新型二次電池,該電池結(jié)構(gòu)如圖所示,電池反應(yīng)為2Li +nSLi2Sn。有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是

A. 放電時(shí),Li+向負(fù)極遷移

B. 充電時(shí),A電極連接電源的負(fù)極

C. 充電時(shí),每生成n mol S轉(zhuǎn)移2n mol電子

D. 放電時(shí),正極上可發(fā)生反應(yīng)2Li+ +2Li2S6+2e-=3Li2S4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵粉、銅粉混合物樣品11.6 g逐滴加入2.0 mol·L1的硫酸溶液,充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量隨加入硫酸溶液體積變化如下表

硫酸溶液/mL

20.0

40.0

60.0

80.0

剩余固體/g

9.36

7.12

4.88

3.20

請(qǐng)回答

(1)樣品中鐵與銅的物質(zhì)的量之比n(Fe)∶n(Cu)________。

(2)在反應(yīng)后的體系中再加入4.0 mol·L1H2O2溶液25.0 mL,并加入足量硫酸溶液充分反應(yīng)后溶液中存在的各金屬離子的物質(zhì)的量分別是多少?__________________________________________

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