【題目】微生物電化學(xué)系統(tǒng)有兩個研究方向。一是利用陽極室微生物降解有機廢水，二是利用陰極還原能力處理含重金屬廢水。某文獻報道，利用下圖所示裝置可使微生物和六價鉻離子(Cr2O72—)不直接接觸，處理高濃度含鉻廢水。裝置工作時，下列說法錯誤的是( )

A.極附近增大

B.該裝置利用微生物產(chǎn)生電子和

C.極石墨紙發(fā)生反應(yīng)：

D.利用該裝置原理既能處理含鉻廢水，又能同步回收電能

【答案】C

【解析】

由示意圖可知，該裝置為原電池，a電極為負(fù)極，負(fù)極上微生物降解有機廢水失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，同時產(chǎn)生氫離子，b電極為正極，酸性條件下，Cr2O72—在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Cr2O3。

A.b電極為正極，酸性條件下，Cr2O72—在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Cr2O3，電極反應(yīng)式為，放電時消耗氫離子，溶液pH增大，故A正確；

B.由示意圖可知，該裝置為原電池，利用微生物降解有機廢水產(chǎn)生電子，同時產(chǎn)生氫離子，故B正確；

C.由示意圖可知，該裝置為原電池，a電極為負(fù)極，b電極為正極，Cr2O72—在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Cr2O3，故C錯誤；

D.由示意圖可知，該裝置利用原電池原理達到了既能處理含鉻廢水，又能同步回收電能的目的，故D正確；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N、F、Cu及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等方面應(yīng)用十分廣泛�；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題：

(1)N原子中最高能級的電子的電子云輪廓圖為___________；基態(tài)Cu+的核外電子排布式為____________。

(2)化合物(CH3)3N可用于制備醫(yī)藥、農(nóng)藥。分子中N原子雜化方式為________，該物質(zhì)能溶于水的原因是_____________________。

(3)[H2F]+[SbF6]-(氟銻酸)是一種超強酸，其陽離子的空間構(gòu)型為_____________，寫出一種與[H2F]+互為等電子體的分子______________(寫化學(xué)式)。

(4)氮、銅形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。與每個Cu原子緊鄰的Cu原子有____個，令阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為______g/cm3。(列出計算式)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用0.50 mol·L－1NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液進行中和熱的測定。

Ⅰ.配制0.50 mol·L－1NaOH溶液。

(1)若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體________g。

(2)從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器(填字母)：________。

Ⅱ.測定稀硫酸和稀NaOH中和熱的實驗裝置如下圖所示。

(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1)： _______________。

(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

1_______________2___________________3_______________________4________________________5溫度差平均值____

②近似認(rèn)為0.50 mol·L－1NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。則中和熱ΔH＝________(取小數(shù)點后一位)。

③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol－1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是________(填字母)。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4kJ·mol－1，

下列說法或表示式正確的是

A. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

B. C(s、石墨)===C(s、金剛石)ΔH ＝＋1.9kJ·mol－1

C. 金剛石的穩(wěn)定性強于石墨

D. 斷裂1mol石墨的化學(xué)鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石的化學(xué)鍵吸收的能量少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)如圖所示原電池的說法正確的是

A. 隨著反應(yīng)進行，左燒杯中鹽溶液濃度上升，右燒杯中酸溶液濃度下降

B. 鹽橋的作用是讓電子通過，以構(gòu)成閉合回路

C. 隨著反應(yīng)進行，右燒杯中溶液pH變小

D. 總反應(yīng)為：2H+＋ Zn ="==" H2↑＋ Zn2+△H>0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：還原性，氧化性，在含的溶液中逐滴加入溶液，加入的物質(zhì)的量和產(chǎn)生的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示，下列敘述中正確的是( )

A.反應(yīng)過程中溶液的先變小后變大

B.點時消耗的的物質(zhì)的量為

C.間反應(yīng)：

D.溶液中與的物質(zhì)的量之比為時，加入的的物質(zhì)的量為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是(　　)

A. 含有大量 Ba2＋的溶液中：Cl－　K＋　　

B. 含有大量H＋的溶液中：Mg2＋　Na＋　　

C. 含有大量OH－的溶液中：Mg2＋　　　

D. 含有大量Na＋的溶液中：H＋　K＋　　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案中，可以達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

選項

實驗操作與現(xiàn)象

目的或結(jié)論

A

用pH試紙分別測定相同溫度和相同濃度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH

驗證酸性：CH3COOH＞HClO

B

在一定條件下,向混有少量乙烯的乙烷中通入氫氣

除去乙烷中的乙烯

C

向盛有少量Mg(OH)2固體的試管中加入適量NH4Cl濃溶液，充分振蕩，白色固體溶解

與Mg(OH)2溶解出的OH-結(jié)合，導(dǎo)致Mg(OH)2溶解

D

向NaI、NaCl混合稀溶液中滴加少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成

Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應(yīng)發(fā)生。若再加入雙氧水，將發(fā)生反應(yīng)：H2O2+2H++2I-→2H2O+I2，且生成的I2立即與試劑X反應(yīng)而被消耗。一段時間后，試劑X將被反應(yīng)生成的I2完全消耗。由于溶液中的I-繼續(xù)被H2O2氧化，生成的I2與淀粉作用，溶液立即變藍。因此，根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍所需的時間，即可推算反應(yīng)H2O2+2H++2I-→2H2O+I2的反應(yīng)速率。

如表為某同學(xué)依據(jù)上述原理設(shè)計的實驗及實驗記錄（各實驗均在室溫條件下進行）：

編號

往燒杯中加入的試劑及其用量（mL）

催化劑

開始變藍時間（min）

0.1mol·Lˉ1KI溶液

H2O

0.01mol·Lˉ1X溶液

0.1mol·Lˉ1雙氧水

1mol·Lˉ1稀鹽酸

1

20.0

10.0

10.0

20.0

20.0

無

1.4

2

20.0

m

10.0

10.0

n

無

2.8

3

10.0

20.0

10.0

20.0

20.0

無

2.8

4

20.0

10.0

10.0

20.0

20.0

5滴Fe2(SO4)3

0.6

（1）已知：實驗1、2的目的是探究H2O2濃度對H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反應(yīng)速率的影響。實驗2中m=___，n=___。

（2）已知，I2與X反應(yīng)時，兩者物質(zhì)的量之比為1∶2。按面表格中的X和KI的加入量，加入V（H2O2）>___，才確�？吹剿{色。

（3）實驗1，濃度c(X)～ t的變化曲線如圖，若保持其它條件不變，請在答題卡坐標(biāo)圖中，分別畫出實驗3、實驗4，c(X)～t的變化曲線圖（進行相應(yīng)的標(biāo)注）。____

（4）實驗3表明：硫酸鐵能提高反應(yīng)速率。催化劑能加快反應(yīng)速率是因為催化劑___(填“提高”或“降低”)了反應(yīng)活化能。

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