Ⅰ、銅器長期暴露在潮濕空氣中,它的表層往往含有“銅綠”(堿式碳酸銅),它受熱易分解,為了從銅綠中制得銅,并測定銅綠在混合物中的質(zhì)量分數(shù),把銅綠樣品放在試管中,與通入的純凈氫氣在加熱條件下發(fā)生反應,實驗裝置如圖1,請回答下列有關問題.
(1)A處應選用圖2裝置中的(填寫編號)______(鐵架臺已省去),選用的理由是①______;②通入氫氣的導氣管應伸入到試管底部,有利于將試管中的空氣排凈.

(2)反應開始前,對整個實驗裝置必須進行的操作是稱量樣品質(zhì)量、檢查裝置的氣密性和______;反應進行時,應先______再______;實驗過程中,觀察到試管中固體顏色變化為______.
(3)要測定銅綠在混合物中的質(zhì)量分數(shù),除需要知道樣品質(zhì)量外還需測定的實驗數(shù)據(jù)是實驗前后裝置D質(zhì)量.
(4)為使實驗更準確,可采取的措施是______.
Ⅱ、10℃時加熱NaHCO3飽和溶液,測得該溶液的pH發(fā)生如下變化
溫度(℃)102030加熱煮沸后冷卻到50℃
pH8.38.48.58.8
甲同學認為,該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故堿性增強,該反應的離子方程式為______.乙同學認為,溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度______(填“大小”或“小于”)NaHCO3.丙同學認為甲、乙的判斷都不充分.丙認為:
(1)只要在加熱煮沸后的溶液中加入足量的試劑X,若產(chǎn)生沉淀,則______(填“甲”或“乙”)判斷正確.試劑X是______(填序號).
A.Ba(OH)2溶液  B.BaC12溶液  C.NaOH溶液  D.澄清的石灰水
(2)將加熱后的溶液冷卻到10℃,若溶液的pH等于8.3,則______(填“甲”或“乙”)判斷正確.
(3)查閱資料,發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃,丙斷言______(填“甲”或“乙”)判斷是錯誤的,理由是______.

解:I、(1)給試管中的固體加熱時,為了防止冷凝水倒流入試管底,使試管驟然遇冷而炸裂,大試管的管口應略向下傾斜,并且氫氣通入到藥品的上方位置,
故答案為:丙;
①選用丙的原因是:因反應有水生成,試管口應略低于試管底部,防止冷凝水倒流到試管底部而使試管炸裂;通入氫氣的導氣管應伸入到試管底部,有利于將試管中的空氣排凈,
故答案為:因反應有水生成,試管口應略低于試管底部,防止冷凝水倒流到試管底部而使試管炸裂;
(2)原因通過D裝置的質(zhì)量差計算生成的二氧化碳的質(zhì)量,所以實驗前需要稱量裝置D的質(zhì)量;反應進行時,為了防止空氣的干擾,應先通氫氣再點燃酒精燈;實驗過程中,觀察到試管中固體原先是綠色,加熱后變成黑色的氧化銅,之后被氫氣還原成紅色的銅單質(zhì),
故答案為:稱量裝置D(含氫氧化鈉溶液)的質(zhì)量; 通入氫氣; 加熱;固體由綠色變黑色,最后變成光亮的紅色;
(4)原因裝置D直接和空氣接觸,會吸收空氣中的二氧化碳,影響測定結果,所以應該在D裝置后加一個盛有堿石灰的球形干燥管,
故答案為:在D裝置后加一個盛有堿石灰的球形干燥管;
II、甲:碳酸氫鈉是強堿弱酸酸式鹽,能水解導致溶液呈堿性,水解方程式為HCO3-+H2O?H2CO3+OH-;碳酸鈉是強堿弱酸鹽能水解,碳酸是二元弱酸,第一步電離程度遠遠大于第二步電離,所以碳酸根離子的第一步水解程度遠遠大于第二步水解程度,導致碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉的水解程度,
故答案為:HCO3-+H2O?H2CO3+OH-;大于;
(1)碳酸氫鈉和氯化鋇不反應,但碳酸鈉和氯化鋇能反應生成白色沉淀碳酸鋇 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl,向碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇或氫氧化鈣都生成白色沉淀,向碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉都不產(chǎn)生明顯現(xiàn)象,故選B.
故答案為:乙;B;
(2)若加熱后碳酸氫鈉不分解,溶液仍然是碳酸氫鈉溶液,溫度不變?nèi)芤旱腜H值也不變,由此證明甲是正確的,
故答案為:甲;
(3)碳酸氫鈉的分解溫度是150℃,常壓下加熱NaHCO3的水溶液,溶液的溫度達不到150℃,所以碳酸氫鈉不分解,溶液仍然是碳酸氫鈉溶液,由此判斷乙是錯誤的,
故答案為:乙; 常壓下加熱NaHCO3的水溶液,溶液的溫度達不到150℃.
分析:Ⅰ(1)①固體加熱分解裝置中的大試管要向下傾斜,并且氫氣通入到藥品的上方位置,將空氣排凈;
(2)需要根據(jù)D裝置的質(zhì)量差計算生成的二氧化碳的量;反應進行時,應先通氣體再點燈,防止空氣的干擾;堿式碳酸銅加熱分解成黑色的氧化銅,氫氣將氧化銅還原成單質(zhì)銅;
(4)空氣中的二氧化碳加熱D裝置,會影響裝置D的質(zhì)量;
Ⅱ甲:碳酸氫鈉是強堿弱酸酸式鹽,能水解導致溶液呈堿性;碳酸鈉是強堿弱酸鹽能水解,且碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉的水解程度,
(1)碳酸氫鈉和氯化鋇不反應,但碳酸鈉和氯化鋇能反應生成白色沉淀碳酸鋇;
(2)若加熱后碳酸氫鈉不分解,溶液仍然是碳酸氫鈉溶液,溫度不變?nèi)芤旱膒H值也不變;
(3)碳酸氫鈉的分解溫度是150℃,加熱溶液時溶液的溫度達不到該溫度,據(jù)此分析判斷.
點評:本題考查了金屬銅的腐蝕以及金屬銅的化學性質(zhì)、碳酸氫鈉的性質(zhì),結合試驗進行了考察,注意常壓下加熱碳酸氫鈉固體和碳酸氫鈉溶液的區(qū)別,加熱固體時易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳,但加熱碳酸氫鈉溶液時,碳酸氫鈉不分解,本題難度中等.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列實驗方法合理的是


  1. A.
    可用水鑒別己烷、四氯化碳、乙醇三種無色液體
  2. B.
    配制H2SO4溶液時,可先在量筒中加入一定體積的水,再在攪拌下慢慢加入濃硫酸
  3. C.
    可用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
  4. D.
    為準確測定鹽酸與NaOH溶液反應的中和熱,所用酸和堿的物質(zhì)的量應相等

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

在 K2Cr2O7+8HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2+4H2O反應中.
(1)______元素被氧化,______是氧化劑.
(2)______是氧化產(chǎn)物,______發(fā)生氧化反應.
(3)在參加反應的鹽酸中,起還原劑(被氧化)作用的HCl與起酸性作用的HCl的質(zhì)量比為______.
(4)用線橋法標明電子轉移的方向和數(shù)目.______.

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

某研究小組鑒別甲的過程與現(xiàn)象如圖所示(已知甲是一種鹽).下列結論正確的是


  1. A.
    如果甲中含有S2-,則乙是硫磺沉淀
  2. B.
    如果乙是AgCl沉淀,那么甲是FeCl3
  3. C.
    丙中肯定含有Fe3+,所以甲是FeBr2
  4. D.
    甲中含有鐵元素,可能顯+2價或+3價

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

以下是某實驗小組用CO2和NaOH溶液做噴泉實驗的裝置和測得的一組數(shù)據(jù)
NaOH濃度(mol/L)00.40.50.81.01.41.61.8
現(xiàn)象不能
形成
一段
液柱
形成噴泉形成噴泉形成噴泉形成噴泉形成噴泉形成噴泉
時間6min1min35s10s6s6s
燒瓶中水的體積(mL)74171125240240
已知:燒瓶最大容量為250mL,每次實驗充分搖動燒瓶,只有NaOH濃度不同,其它條件和操作方式相同.結合噴泉實驗原理及你所學的知識,判斷下列說法中不正確的是________
A.CO2在水中的溶解度小,不宜用水直接吸收CO2來做噴泉實驗
B.在一定的濃度范圍內(nèi)氫氧化鈉溶液的濃度越大越易形成噴泉
C.NaOH濃度為1.6mol/L時,CO2還沒有全部分被吸收
D.當氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L時所得溶液不可能有氫氧化鈉,燒瓶也沒有充滿.

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求,廣譜消毒劑ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑.工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得,則此反應中還原劑為


  1. A.
    Na2SO4
  2. B.
    ClO2
  3. C.
    NaClO3
  4. D.
    Na2SO3

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

為了驗證NaHCO3固體中是否含有Na2CO3,下列實驗及判斷中,正確的是


  1. A.
    加熱,觀察是否有氣體放出
  2. B.
    溶于水后加石灰水,看有無沉淀
  3. C.
    溶于水后加BaCl2溶液,看有無沉淀
  4. D.
    加熱后稱量,看質(zhì)量是否變化

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中不正確的是


  1. A.
    3mol NO2與量H2O 反應,轉移電子2mol
  2. B.
    1 mol C5H12 分子中含有的共價鍵數(shù)目為17N A
  3. C.
    濃度均為0.lmol/L CH3COONa、CH3COOH 混合溶液100mL 中所含CH3COO-、CH3COOH 的徽粒總數(shù)為0.02NA
  4. D.
    標準狀況下11.2L 的CH4、CD4、CT4的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為5NA

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

能通過下列現(xiàn)象確認溶液中有NH4+存在的是


  1. A.
    滴入石蕊試劑,溶液變紅色
  2. B.
    滴入無色酚酞試劑,溶液不變色
  3. C.
    經(jīng)特殊方法檢測出溶液中含N元素
  4. D.
    加入燒堿溶液加熱,產(chǎn)生可使紅色石蕊試紙變藍的氣體

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