【題目】11分)鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學(xué)階段常見的金屬元素,但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用。

1)二氧化鈰 (CeO2)在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+,CeO2在該反應(yīng)中作_____劑。

2自然界Cr主要以+3價和+6價存在。+6價的Cr能引起細(xì)胞的突變,可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻。完成并配平下列離子方程式

__Cr2O72+__SO32+__ □=__Cr3++__SO42+ __H2O

3)鈦(Ti)被譽(yù)為二十一世紀(jì)的金屬,工業(yè)上在550時用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

4NiSO4·xH2O是一種綠色易溶于水的晶體,廣泛用于鍍鎳、電池等,可由電鍍廢渣(除鎳外,還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下:

向?yàn)V液中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì),除去Cu2+的離子方程式為__________。

對濾液先加H2O2再調(diào)pH,調(diào)pH的目的是

濾液溶質(zhì)的主要成分是NiSO4,加Na2CO3過濾后,再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4,這兩步操作的目的是______________。

【答案】

1)氧化;

2Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O;

34Na+TiCl4═Ti+4NaCl;

4FeS+Cu2+=CuS+Fe2+;

氧化Fe2+,除去Fe3+

增大NiSO4的濃度,利于蒸發(fā)結(jié)晶(或富集NiSO4)。

【解析】

試題分析:(1CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+,CeO2中的Ce+4價,在H2O2的作用下可生成Ce3+,因此發(fā)生還原反應(yīng),CeO2在該反應(yīng)中作氧化劑;故答案為:氧化;

2)自然界中Cr主要以+3價和+6價存在.+6價的Cr能引起細(xì)胞的突變,可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻,根據(jù)得失電子相等,Cr2O72-SO32-的物質(zhì)的量之比是13;反應(yīng)的離子方程式:Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O;故答案為:Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O

3)工業(yè)上在550時用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦,四氯化鈦被鈉還原為鈦,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4Na+TiCl4═Ti+4NaCl;故答案為:4Na+TiCl4═Ti+4NaCl;

4FeS除去Cu2+的反應(yīng)是沉淀的轉(zhuǎn)化,即FeS+Cu2+=CuS+Fe2+;故答案為:FeS+Cu2+=CuS+Fe2+;

對濾液H2O2的目的是將Fe2+氧化Fe3+,然后調(diào)pH沉淀Fe3+;故答案為:氧化Fe2+,除去Fe3+;

NiSO4Na2CO3反應(yīng)生成NiCO3沉淀,而后過濾,再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4,這樣可提高NiSO4的濃度,有利于蒸發(fā)結(jié)晶;故答案為:增大NiSO4的濃度,利于蒸發(fā)結(jié)晶(或富集NiSO4)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法中正確的是

A.糖類都能發(fā)生水解反應(yīng)

B.葡萄糖與果糖是同分異構(gòu)體,淀粉與纖維素也是同分異構(gòu)體

C.利用油脂在堿性條件下的水解,可以制甘油和肥皂

D.蛋白質(zhì)溶液中,加入濃的硫酸銨溶液有沉淀析出,屬于蛋白質(zhì)的變性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是(

A.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑

B.粗鹽可采用溶解、過濾和重結(jié)晶等過程進(jìn)一步提純

C.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴

D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,用SO2將其還原吸收

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】酒是陳的香,就是因?yàn)榫圃趦Υ孢^程中生成了有香味的乙酸乙酯,在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制備,其中a中加乙醇、乙酸和濃硫酸,在試管b中加入7mL飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置。用酒精燈對試管a加熱,當(dāng)觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時停止實(shí)驗(yàn)。回答下列問題:

1a中配置混合溶液時,加入試劑的正確順序是_______AB

A.先加入2mL濃硫酸,再慢慢注入2mL乙醇和3mL乙酸

B.先加入2mL乙醇,再慢慢注入2mL濃硫酸和3mL無水乙酸

2寫出a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式:____________________________。

3加入濃H2SO4的目的是_____________________。

4在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外,另一個重要作用是_______

5若要將b試管中的乙酸乙酯分離出來,應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是______________填操作名稱

6將1mol 乙醇其中的氧用 18O 標(biāo)記在濃硫酸存在條件下與足量乙酸充分反應(yīng)。下列敘述不正確的是_______

A.生成的乙酸乙酯中含有18O

B.生成的水分子中含有18O

C.可能生成 44g 乙酸乙酯

D.不可能生成 90g 乙酸乙酯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,參照元素在表中的位置,請用化學(xué)用語回答下列問題:

1③⑤⑥⑦中原子半徑最大的是 (用元素符號表示,下同),②③④⑤的簡單離子中半徑最小的是 。

2③⑤中元素的金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span> ,⑥⑦元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>

3兩種元素按原子個數(shù)比為1∶1組成的常見液態(tài)化合物,在酸性溶液中能將Fe2氧化,寫出該反應(yīng)的離子方程式 。

4)碳酸鈉溶液呈堿性的原因 。(用離子方程式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外活動小組欲利用CuONH3反應(yīng),研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成,設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)裝置夾持裝置未畫出進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題。

1儀器a的名稱為________;儀器b中可選擇的試劑為________。

2實(shí)驗(yàn)室中,利用裝置A,還可制取的無色氣體是________填字母。

ACl2 BO2 CCO2 DNO2

3實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管中有無色無味的氣體產(chǎn)生,上述現(xiàn)象證明NH3具有________性,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程_ 。

4裝置E中濃硫酸的作用是_______________________。

5讀取氣體體積前,應(yīng)對裝置F進(jìn)行的操作:_____________________。

6實(shí)驗(yàn)完畢,若測得干燥管D增重m g,裝置F測得氣體的體積為n L已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況,則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比值為________用含m、n字母的代數(shù)式表示。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含下列鍵型的物質(zhì),可能為單質(zhì)的是( ).

A.只有離子鍵的物質(zhì)

B.既有離子鍵,又有非極性鍵的物質(zhì)

C.既有極性鍵,又有離子鍵的物質(zhì)

D.只有非極性鍵的物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)分類正確的是

A.KNO3是鉀鹽、硝酸鹽,也是正鹽

B.漂白粉、明礬、鋁熱劑都是混合物

C.有機(jī)玻璃、氮化硅都是有機(jī)高分子材料

D.CO、CO2、SO2均為酸性氧化物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】100mL HNO3H2SO4的混合溶液中,兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為06mol/L。向該溶液中加入足量的銅粉,加熱,充分反應(yīng)后,所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度最大值為反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計

A0225mol/L B030mol/L C036mol/L D045mol/L

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