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（10分）在300 mL 2 mol/L H2SO4溶液中，溶質的質量是        ？此溶液中含 H+的物質的量是         ？H+的物質的量濃度是        ？
其中含有            個SO？ SO的物質的量濃度是             ？
58.8g    1.2mol   4mol/L   0.6NA   2mol/L
根據c＝n/V可知，300 mL 2 mol/L H2SO4溶液中，硫酸的物質的量是0.3L×2mol/L＝0.6mol，所以需要硫酸的質量是0.6mol×98g/mol＝58.8g；根據硫酸的化學式可知，溶液中氫離子的物質的量是0.6mol×2＝1.2mol，濃度是2mol/L×2＝4mol/L；SO的物質的量是0.6mol，個數是 0.6NA，濃度是2mol/L。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（每空各2 分，共16分）
（1）質量相等的兩種物質SO2和SO3，兩種物質中分子物質的量之比為___________ ，所含氧原子個數之比為___________
（2）20.6g NaR 含有Na+0.2mol，則NaR的摩爾質量為___________ g/mol，則含R 8.0g 的
NaR的物質的量為___________ mol
（3）在標準狀況下，4.8g甲烷(CH4)所占的體積為_________L，它與標準狀況下________L硫化氫(H2S)含有相同數目的氫原子。
（4）中和濃度為4mol/L，體積為25mLH2SO4溶液，需要NaOH的質量為___________ g。
（5）已知8gA能與32gB恰好完全反應，生成22gC和一定量D，現將16gA與70gB的混合物充分反應后，生成2molD和一定量C，則D的摩爾質量為           ___ g/mol.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（2分） 12.4g Na2X中含Na+ 0.4mol，則Na2X的摩爾質量是          ，X的相對原子質量是          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）在標準狀況下a. 6.72L CH4氣體   b.3.01×1023個HCl氣體分子    c.13.6g H2S氣體  d.0.2molNH3，下列有關這四種氣體的物理量最大的是（用上述序號表示）
①物質的量                ，②標準狀況的體積                   ，
③質量                    。④所含的氫原子數                     
⑤電子數                  

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．在標準狀況下，NA個任何分子所占的體積約為22.4L
B．6.02×1023個氮分子和6.02×1023個氫分子的質量比等于14:l
C．在標準狀況下，總質量為28g的N2和CO的混合氣體，其體積約為22.4L
D．磷酸的摩爾質量（以g/mol為單位）與6.02×1023個磷酸分子的質量（以g為單位）在數值上相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（每空2分，共4分）．相同條件下，同質量的SO2和SO3氣體，體積比為     ，密度比為     

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數）
A．28g N2所含有的原子數為NA
B．1.8g的NH4＋離子中含有電子數11NA
C．22.4LCH4的質量與NA個甲烷分子的質量之和相等
D．標準狀況下，22.4LCH4和O2的混合氣體所含有的分子數為NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質中，原子數相同的是(   )
A．2 L CO和2 L O2
B．標準狀況下2 mol CO2和44.8 L水
C．0.2 mol H2和4.48 L HCl
D．同溫同壓下，2L氧氣和2L氯氣與氯化氫的混合氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）（1）下列每組中都有一種物質與其他物質在分類上不同，試分析每組中物質的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質的物質找出來．
①NaCl、KCl、NaClO、BaCl2                            ②濁液、溶液、膠體、水       
（2）用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制500 ml　0.5 mol/L的稀H2SO4，所需濃H2SO4的體積為________ml（小數點后保留一位有效數字），如果實驗室有10 ml、20 ml、50 ml量筒，應選用      ml量筒，實驗中還需要用到的儀器有                       ，若實驗中出現下列現象對所配溶液濃度有什么影響？(填偏高、偏低、無影響)
①濃硫酸溶解后未冷卻至室溫即轉移至容量瓶進行定容________②定容時仰視刻度線      
③量取好濃硫酸倒入燒杯溶解后，用水洗滌量筒2-3次，將洗滌液倒入燒杯      
（3）7.8g的鎂鋁合金與足量的稀鹽酸反應，生成氫氣的體積為8.96L（標準狀況），則此反應中轉移電子的個數為________________，由鎂和鋁分別產生的氫氣的體積之比為________________
（4）取100ml的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液與過量鹽酸反應，生成0.896L（標況）CO2；若向原混合溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質量為10.21g，試計算混合溶液中Na2CO3的物質的量濃度是___________mol/L, Na2SO4的物質的量濃度是___________mol/L。

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