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銅和鎂的合金4.7克完全溶于濃硝酸中，若反應中硝酸被還原只產生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（都已經折算成標準狀況）。在反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質量為
A．9.02gB．8.26gC．8.61gD．7.04g
C
根據題意最終生成的沉淀是氫氧化銅和氫氧化鎂，由于金屬失去電子的物質的量就是金屬陽離子結合的OH－的物質的量。NO2和N2O4分別是0.2mol和0.015mol，所以反應中轉移電子是0.2mol＋0.015mol×2＝0.23mol，則結合的OH－的質量是0.23mol×17g/mol=3.91g，所以沉淀的質量是3.91g＋4.7g＝8.61g，答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把3體積的NO2氣體，依次通過下列3個分別裝有①NaHCO3飽和溶液，②濃H2SO4，③Na2O2的裝置后，用排水法把殘留氣體收集到集氣瓶中，集氣瓶內氣體應是（同溫同壓下測定）（   ）
A．1體積NOB．2體積NO2和0.5體積O2
C．2體積O2D．0.25體積O2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列不屬于銨鹽的共同性質的是（   ）
A．與燒堿反應共熱產生氨氣B．都易溶于水
C．受熱分解都產生氨氣D．都是晶體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向某稀HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產生無色氣體，該氣體遇空氣變紅棕色，溶液中Fe2+濃度和加入Fe粉的物質的量之間的關系如圖所示。則稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物質的量濃度之比為
A．2：1B．4：1 C．1：1D．3：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將盛有12毫升NO的試管倒置在水中，緩緩通入一定量氧氣后，如果試管內氣體體積變?yōu)?毫升，則通入氧氣的體積可能是
A．7毫升B．8毫升C．11毫D．13毫升

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在100mL混合溶液中，和物質的量濃度分別為和，向該溶液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應后，所得溶液中物質的量濃度（）為（�。�
A．0.15B．0.225C．0.35D．0.45

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列過程屬于“氮的固定”的是
A．合成氨工業(yè)中將氮氣與氫氣化合生成氨氣
B．N2和O2經放電生成NO
C．通過加壓、降溫等方法將氮氣轉變?yōu)橐簯B(tài)氮
D．NH3被H2SO4硫酸吸收生成(NH4)2SO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于硝酸的敘述正確的是
A．硝酸是無色、不揮發(fā)的液體B．濃硝酸久置呈黃色
C．稀硝酸的氧化性比濃硝酸強D．濃硝酸和鐵常溫下不發(fā)生任何反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）氮元素的單質和常見的化合物在工、農業(yè)生產中用途廣泛。
（1）工業(yè)上利用分離空氣的方法得到氮氣�？諝飧髦饕煞值姆悬c如下：
N2
O2
Ar
CO2
—196°C
—183°C
—186°C
—78°C
現將空氣深度冷卻液化，然后緩慢升溫，則最先分離出來的氣體是                 。
（2）雷雨時空氣中的N2轉化為NO，生成物NO是       色的氣體，        （填“易”或“難”）溶于水；NO在空氣中很容易被氧化成NO2，NO2能與水發(fā)生化學反應。NO2與水反應的化學方程式為                                                。
（3）實驗室可用固體NH4Cl與固體Ca(OH)2加熱反應制取氨氣。
①制取氨氣的化學方程為                                                  ；
②要制取標準狀況下4.48L的氨氣，至少需要稱取固體NH4Cl的質量為     g。
（4）已知：4NH3+6NO5N2+6 H2O 。化學研究性學習小組的同學在技術人員的指導下，按下列流程，探究不同催化劑對NH3還原NO反應的催化性能。

 

 

若控制其他實驗條件均相同，在催化反應器中裝載不同的催化劑，將經催化反應后的混合氣體，通過一定體積滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）。
①NH3與稀硫酸溶液反應的離子方程式為                              ；
②為了比較不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數據是                      。

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